黑龙江省哈尔滨市道理2025-2026学年上学期期末九年级化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市道理2025-2026学年上学期期末九年级化学试卷，共11页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108
一、选择题（1-13题单选，每题2分，共计26分）
1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学研究范畴的是（ ）
2. 下列属于物理变化的是（ ）
A、金属拉丝 B、浓硫酸滴在棉布上C、酸、碱与指示剂作用D、铁丝在氧气中燃烧
3.化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（ ）
4.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
5.实验安全提示是确保实验室操作安全的重要措施，小明同学进行常见酸和碱的化学性质实验时，无须标注的实验图标是（ ）
6.下列实验结论正确的是（ ）
7.劳动实践锤炼品格。请以化学的“眼光”解决实际问题，下列方法的应用不合理的一项是（ ）
8. 新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 锂原子的质子数为3B. 锂是非金属元素
C. 锂的相对原子质量是6.94 gD. 锂的元素符号是LI
9.下列知识应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是（ ）
A. 酒精燃烧：C2H5OH+O2=点燃CO2+H2O 氧化反应
B. 比较金属锌和铁的金属活动性：ZnCl2+Fe=ZnCl2+Fe 置换反应
C. 用氢氧化钙处理硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应
D. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
10.下列物质的用途不正确的是（ ）
11.下列对生产生活中的做法解释正确的是（ ）
A. 用含碱性物质的溶液涂蜂叮咬处——利用碱性物质的强氧化性杀灭毒液
B. 用武德合金做电路保险丝——武德合金熔点高
C. 工业上用盐酸除铁锈——盐酸能与氧化铁反应生成可溶的氯化亚铁
D. 用墨书写或绘制字画能经久不褪色——常温下碳的化学性质不活泼
12. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A．将50℃时NH₄Cl、NaCl饱和溶液各100g冷却至T₁℃，析出晶体质量相等
B．高温条件下，充分煅烧碳酸钙固体
C．向等质量、相同浓度稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．向一定质量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
二、非选择题（请根据题意填写空白，14-22小题，共44分）
14、（4分）第十五届全国运动会于2025年11月9日在广东拉开了帷幕，
运动健儿驰骋赛场，佳绩频传。也希望同学们努力拼搏，在2026中考中同
样获得高分成绩。请回答下列问题或填写下列空白：
（1）制作奖牌用到的金、银、铜均属于①________材料，其中铜牌主
要是由黄铜制成，这主要用到了黄铜的性能是②______
A. 熔点高，硬度大
B. 易加工，耐腐蚀
C. 导电性好，光泽好
（2）大会用车选用的是氢能巴士，其动力来源于氢氧燃料电池，运行时的
能量转化是化学能→①_______ →机械能。传统巴士相比于氢能巴士有许多不足的地
方，如：②____________________。
（3）全运会的部分比赛由香港承办，香港也是一个美食之都。菠萝包是港式茶点的代表之一，
菠萝包中富含的营养物质是________。
（4）菠萝包的主要制作原料是小麦粉。冬小麦的生长过程中需要施用一种化肥以保证小麦在
较低温度环境中存活、生长，现有三种化肥：Ca₃（PO₄）₂、K₂SO₄、NH₄Cl，应该选择的化肥是______。
15、（4分）KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示
实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是______g。
（2）烧杯b中的KNO₃溶液是①______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯d中析出固体的
质量是②______g。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．KNO₃固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO₃
B．分别将20℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液升温至50℃，所得溶液中KNO₃的质量分数更大
C．50℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多
16.（4分）阅读下面科普短文并回答相关问题：
青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510 - 3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% - 40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜与纯铜相比，优点有 （答一点）；
（2）依据铜锈的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O₂和 （填化学式）等发生化学反应的过程；
（3）我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图所示：
高温时发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3=高温ZnO+CO2↑ ②2ZnO+C=高温2Zn+CO2↑
③ （赤铜矿和木炭粉反应）；
（4）某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为m g，m值的范围为 。
17.（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，
①处表示的是 ，②处表示的是 ；
（2）我国会力争在2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。科学家研究利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如下图。请根据图示回答问题：
①该反应前后一定没有变化的微观粒子是 ____（填符号）；
②参加反应的甲和乙分子个数比是 ____；
③某离子与1个丁分子具有相同的质子数，该离子的符号为 __。
18.（4分）分类、类比、推理是学习化学的常用方法。请回答下列问题：
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也可以分定性实验方法（主要对实验中物质的性质
进行研究）和定量实验方法（对数据方面进行比较精确的研究）。若按实验方法分类，下图中
应将实验A和① ____（填字母）分为一类，依据是② ________；
（2）化学实验小组同学查阅资料得知几种物质的难电离程度：H2O>H2CO3，AgCl>Ag2CO3，
Cu(OH)2>Fe(OH)2。复分解反应实质是离子之间发生反应，当溶液中存在多种离子时，能结合
生成更难电离物质的离子① ____（填“先”或“后”）反应。受此启发，同学们想用类似
思路判断下列“离子反应的先后顺序”正确的是② ________。
a. 向含Cl−和CO32−的无色溶液中滴加硝酸银溶液，CO32−先发生反应
b. 向含Cu2+和Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，Cu2+先发生反应
19.（7分）实验室有下列用品：高锰酸钾、大理石、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器等。根
据下列实验装置图，回答问题。
I.实验室制取气体
（1）写出图中仪器a的名称 ________
（2）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 ________
（3）组装装置A时，在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放 ________。
（4）若要制取并收集较干燥的氧气可选择的装置是 ____。
II.性质实验
（5）若用F装置检验生成的二氧化碳气体，应将气体从导管 ____（填①或②）口导入
（6）小组同学在检验时，有的小组未看到澄清石灰水变浑浊的现象。交流后，小组同学对失
败原因进行了如下梳理：
Ⅲ.改进实验
家庭中选择鸡蛋壳、小苏打（NaHCO3）和白醋，利用软塑料瓶、输液管等材料，也可以制作如图所示的甲、乙两套制取二氧化碳的发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
（7）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为____________________
（8）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与装置F（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。可根据装置F中____________的现象，调节乙中的流速调节器。
20.（5分）A~G是初中化学常见的物质，它们的类别和其中某种元素的化合价构建的相互关系如图1所示。它们之间反应及转化关系如图2所示。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化成另一种物质；部分反应物、生成物及反应条件已略去，所有反应均在溶液中进行，若物质是溶液，只考虑其溶质。）已知A中含有两种元素，B是黑色粉末状物质，C的水溶液呈蓝色，G与D为同一类物质且D是炉具清洁剂的主要成分。请回答下列问题：
（1）物质B的化学式：B__________；
（2）向C溶液中加入足量的D溶液，溶液颜色的变化为_________________；
（3）写出D→F的化学方程式_____________________________________；
（4）G中金属元素的化合价为____________；
（5）下列有关叙述正确的是_______（填序号）。
①A→C的反应可以通过置换反应实现 ②实验室常用A与B的反应制取氢气
③图中有三条“→”线没有画出 ④E中两种元素的质量比为3：8或8：3
21、（5分）为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
50
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________；
（2）该反应生成沉淀的总质量为____________；
（3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为____________________；
（4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____________；
（5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液______g；
22、（7分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某化学学习小组进行了如下实验。
任务一：20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。
（1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是①____ （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是②____ 。
（2）配制该溶液用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数__________10%。（填“大于”或“小于”）
任务二：探究碳酸钠的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液碱性强弱的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数不同的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】（3）实验①、②、③对比，可得出的结论是____________________。
（4）要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ____________。
【拓展与应用】（5）下列物质可用于去油污的是 ____________（填字母序号）。
A.NaClB.NaOHC.K₂CO₃D.CaCO₃
任务三：探究碳酸钠的性质
【实验探究】兴趣小组继续做了如下实验
（6）【观察与记录】甲试管中的现象是①____________________，丙试管中发生反应的化学方程式②______________________________。
（7）【提出问题】实验结束后，小组同学将实验所得澄清溶液倒入同一烧杯中，最终得到无色溶液。烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【猜想与假设】猜想一：NaCl 猜想二：CaCl₂ NaCl
猜想三：CaCl₂ NaCl HCl 猜想四：_________
（8）【实验探究】向试管中加入一定量烧杯中的溶液，逐滴加入Na₂CO₃溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。出现①___________的现象，说明猜想三正确。加入Na₂CO₃溶液质量至b g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是②____________________
【反思与归纳】通过上述探究可知：当溶液中可能存在的物质不止一种时，需要选择合适的试剂证明每一种可能存在的物质是否存在才能得出实验结论。
答案
一、选择
二、
14、（4分）（1）①金属（0.5分）②B （0.5分）
（2）①电能（0.5分）②产生二氧化碳气体，会导致温室效应增强，全球气候变暖（或产生CO气体等，对空气造成污染；合理即可）（0.5分）
（3）糖类（1分） （4）Ca3(PO4)2（1分）
15、（4分）（1）36.0 （1分） （2）①不饱和（1分）② （3）AC（1分）
16、（4分）（1）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀（合理即可）（0.5分）
（2）H2O、CO2（1分）（3）2Cu2O+C=高温4Cu+CO2↑（1分）
17、（4分）（1）①元素 （0.5分） ②原子（0.5分）
（2）①C、H、O （1分） ②2：1 （1分） ③（1分）
18、（4分）（1）①D （1分） ②化学实验方法都是定量实验方法（1分） ①先（1分） ②b（1分）
19、（7分）（1）长颈漏斗 （0.5分）（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
（3）一团棉花（0.5分）（4）A（0.5分） ⑤（0.5分）
（6）①二氧化碳气体中含有氯化氢气体 （1分） ②石灰水变质（1分）
（7）挤压塑料瓶下端，使白醋与研碎的壳接触 （1分） （8）冒出气泡的快慢（1分）
20、（5分）（1）i （1分）
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分） （5）③④（1分）
21、（5分）（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（1分） （2）14.7 g（1分）
（3）Na2SO4和CuSO4 （1分） 24% （1分）（5）100（1分）
22、（7分）（1）①烧杯（0.5分） ②搅拌，加快碳酸钠的溶解速率（0.5分）
（2）大于（0.5分）
（3）质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，碱性越强（1分）
（4）①④⑦ （0.5分）（5）B、C （0.5分）
（6）①溶液中有气泡产生，溶液由红色变浅或变为无色（0.5分）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）
（7）NaCl、HCl（0.5分）
（8）①先产生气泡后有白色沉淀 （1分） ②NaCl、Na2CO3（0.5分）A、可得到干燥的氢气
B、利用该装置可以得到纯净水
C、该实验说明燃烧需要氧气
D、可以检验氢氧化钠是否变质
序号
实践项目
解释
A
养鱼池中安装增氧机
增大水中氧气的溶解度
B
油锅着火赶紧盖上锅盖
隔绝氧气
C
治疗胃酸过多的药物中含Al（OH）₃
Al（OH）₃能与盐酸反应
D
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵溶于水吸收热量
选项
实验目的
物质
实验方法
A
探究
白醋的酸碱度
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
B
检验
NaNO₃溶液中是否含有NaCl
取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
C
分离
MnO₂和KCl
加足量的水溶解，过滤
D
除杂
NaOH（少量Na₂CO₃）
加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
A. 用pH试纸测定雨水的pH
B. 探究锌、铜和银的金属活动性
C. 用木炭还原氧化铜
D.铜与氧气反应前后物质的质量关系
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
C
D
D
D
A
A
C
A
D
B
C