2025-2026学年上海市杨浦高级中学高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市杨浦高级中学高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。
1.（1）煤化工经过______ 得到煤焦油，再对煤焦油进行______ 可得到如苯、甲苯等化工原料。
A.裂化
B.裂解
C.干馏
D.分馏
（2）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是______ 。
A.苯和甲苯
B.1-辛烯和对二甲苯
C.苯和苯甲醛
D.环己烷和苯
（3）有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是______ 。（不定项）
A.甲苯能被酸性KMnO4氧化，而甲烷不能被酸性KMnO4氧化
B.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C.苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，甲苯与溴在光照下发生取代反应
D.乙醇不能与NaOH溶液反应，而苯酚可以与NaOH溶液反应
（4）有机化合物A的谱图如图，根据谱图可推测其结构简式为______ 。
A.CH3OCH3
B.CH3CH2OH
C.CH3CH2CHO
D.HCOOH
（5）提纯下列物质（括号内为少量杂质），能达到目的的是______ 。
（6）下列对糖类的认识正确的是______ 。
A.糖类是有甜味的一类物质的总称
B.糖类对氢氧化铜等弱氧化剂都能表现出还原性
C.葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团
D.葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体
（7）有一小分子肽，其化学结构如图所示，此肽由______ 个氨基酸缩合而成。
A.3
B.4
C.5
D.6
（8）茚三酮显色法检验氨基酸非常灵敏。在______ 条件下，谷氨酸与茚三酮反应后能得到蓝紫色的物质（不定项）
A.加热
B.低温
C.弱酸性
D.弱碱性
（9）检验淀粉的水解产物及淀粉水解是否完全时，除淀粉外，还需下列试剂：①碘水；②新制Cu（OH）2；③NaOH溶液；④稀硫酸，实验时所需上述试剂的顺序依次是______ 。
A.①②③④
B.④①③②
C.④①②③
D.①④③②
（10）利用双酚A（）与光气（）经缩聚反应制备聚碳酸酯，请写出该缩聚反应的化学方程式______ 。
（11）一种ABS工程塑料可由等物质的量的丙烯腈（CH2=CHCN，缩写为“A”）、1，3-丁二烯（缩写为“B”）和苯乙烯（缩写为“S”）按A-B—S的顺序共聚而得，则得到的ABS工程塑料的结构简式为______ 。
2.除草剂苯嘧磋磺草胺的中间体H的部分合成路线如图：
（1）E中的官能团名称为______ ，F中含氮官能团电子式______ 。
（2）A→B的反应类型为______ 。
A.氧化反应
B.还原反应
C.加成反应
D.取代反应
（3）B转化为C时能否用KOH替换K2CO3？请判断并说明理由______ 。
（4）D转化为E时另一生成物的结构简式为______ 。
（5）写出F与足量氢气反应的产物，并用“*”标出产物中的不对称碳原子______ 。
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______ 。
①酸性条件下水解生成两种产物，一种能与FeCl3发生显色反应，另一种能发生银镜反应
②含有不对称碳原子
③核磁共振氢谱图有三组峰
（7）C和F合成G时断裂的化学键均为______ 。（不定项）
A.C—N键
B.C—O键
C.C—H键
D.N—H键
3.物质K是一种病毒DNA聚合酶抑制剂，可抑制某些病毒DNA的复制。其合成路线如图：
已知：
（1）C中含氧官能团的结构简式为______ 。
（2）1ml K最多能与______ mlH2反应。
A.3
B.5
C.7
D.9
（3）反应①和②顺序不能互换，原因是______ 。
（4）F→G、H→I的反应类型分别是______ 。
A.取代、取代
B.取代、加成
C.氧化、加成
D.氧化、取代
（5）D→E反应方程式为______ 。
（6）（C）也可用于合成（L），写出检验C是否完全转化为L的实验操作、现象和结论______ 。
（7）G中的手性碳原子个数为______ 。
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
（8）合成时若省略反应③，发生反应④时可能会生成一种含14个C原子的副产物，写出该副产物的结构简式______ 。
（9）写出同时满足下列要求的D（C12H16O4）的一种同分异构体的结构简式______ 。
ⅰ.能和新制Cu（OH）2反应ii.1ml该同分异构体最多能消耗4ml NaOH
ⅱ.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1
（10）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线。
4.综合利用CO2对实现“零排放”有重要意义。
（1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。部分化学键的键能数据如表：
已知CO中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ______ 。
（2）能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 ______ 。
（3）该反应的ΔH-TΔS（kJ•ml1）随温度T/（K）的变化趋势正确的是 ______ 。
下为三种常见燃料的热值和CO2排放量如表所示：
（4）根据上表数据，计算CH3OH（l）的燃烧热为 ______ kJ/ml。
A.22.7
B.-22.7
C.-726.4
D.-1452.8
（5）写出表示C3H8（g）燃烧热的热化学方程式 ______ 。
（6）根据上表，从CO2排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因 ______ 。
利用CH4和CO2催化重整可制得合成气CO、H2已知：
Ⅰ.CH4（g）=C（s）+2H2（g）
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
Ⅲ.CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）
（7）则反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH= ______ kJ•ml-1（用含a、b、c的代数式表示）。
FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在一定条件下可制备铁系氧化物材料，已知：
Ⅰ.4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）
Ⅱ.C（s）+O2（g）=CO2（g）
Ⅲ.2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）
（8）则反应的ΔH= ______ kJ•ml-1已知如表信息：
（9）有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2以减少CO2的排放，你认为是否可行？简述判断的理由 ______ 。
燃料电池的能量利用率较高，CH4酸性燃料电池工作原理如图所示：
（10）电极b为燃料电池的 ______ 极。
A.正
B.负
（11）电极a的电极反应式为 ______ 。
（12）当离子交换膜中有1mlH+转移时，消耗O2的物质的量为 ______ 。
5.蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如Al、Si等）进行选择性的去除，Cl2和BCl3是蚀刻Al时常用的氯基气体。
（1）蚀刻铝时发生了Cl2和Al的反应，这说明Cl2具有______ 。
A.酸性
B.可燃性
C.氧化性
D.漂白性
（2）蚀刻铝时的生成物之一AlCl3可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al（OH）3胶体，下列关于Al（OH）3胶体的认识，错误的是______ 。
A.可以产生丁达尔现象
B.可以透过半透膜
C.Al（OH）3胶体呈电中性
D.可以吸附水中的悬浮颗粒物
（3）已知硼是第2周期ⅢA族的元素，下列关于硼的说法正确的是______ 。（不定项）
A.非金属性：硼＜碳
B.最高价氧化物对应水化物酸性：硼＜氯
C.原子半径：硼＜氮
D.最高正化合价：硼＜铝
（4）请设计一个简单实验证明AlCl3是分子晶体，而非离子晶体______ 。
（5）三甲基胺的结构简式为______ ，已知其中碳元素的化合价为-2价，结合元素的非金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因______ 。
1.【答案】C;D C ACD B C C 3 AC B
2.【答案】碳氟键、碳基; B 不能，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降 C2H5OH BD
3.【答案】醚键、醛基 C 酚羟基易被氧化 C 取样于试管，加入过量NaOH，加新制氢氧化铜悬浊液加热，若产生砖红色沉淀，则C没有完全转化 A （10）
4.【答案】CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-119kJ/ml B C C C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2217.6kJ/ml 甲醇的CO2排放量较低，且甲醇为液体，比气态的丙烷更易于储存和运输 a+b-c -130 不可行；该反应的ΔH＞0、ΔS＜0，任意温度下ΔG=ΔH—TΔS＞0，反应不能自发进行 A CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 0.25ml
5.【答案】C B AB 将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体 ;碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显-2价 选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
B
乙醇（水）
CaO
过滤
C
溴苯（溴）
Na2SO3溶液
分液
D
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C=O
H—O
键能/（kJ•ml-1）
348
414
436
358
1072
463
燃料
CH3OH（l）
C3H8（g）
煤油
热值（kJ/g）
22.7
50.4
29.0
CO2排放量（g/kJ）
16.5
16.2
22.9
化学反应
ΔH/kJ•ml-1
ΔS/J•ml-1•k-1
CO2（g）=C（s,石墨）+O2（g）
393.5
-2.86