高考化学二轮复习专题3物质结构与性质选择题型2物质结构与性质课件

专题3　物质结构与性质选择题型2　物质结构与性质高考重点：试题主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。命题情境新颖，注重考查电离能、电负性、化学键类型、分子结构、中心原子杂化方式、晶体类型等必备知识。此类试题难度适中，主要考查学生识记能力、信息获取和逻辑推理能力。■真题调研1. （2025·安徽卷）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（　B　） B2. （2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（　C　）C解析：K和Na产生的焰色不同，是因为能量是量子化的，二者核外电子从高能级跃迁回低能级释放的能量不同，A正确；SiH4和CH4均为分子晶体，SiH4的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故SiH4的沸点高于CH4 ，B正确；金属晶体中不存在离子键，当金属受到外力作用时，晶体中的原子层间会发生相对滑动，而金属键未被破坏，所以金属有良好的延展性与离子键无关，C错误；Al2O3为共价晶体，故其硬度大、熔点高，D正确。 解析：H2O中的H—O为s－sp3 σ键，Cl2O中的Cl—O为p－sp3 σ键，HClO中的H—O和Cl—O也为s－sp3 σ键和p－sp3 σ键，A错误；Cl2O、H2O和HClO的中心O原子均为sp3杂化，分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；原子半径：Cl＞H，则键长：Cl—O＞H—O，C错误；HClO分子的结构式为H—O—Cl，Cl原子只形成一个共用电子对，故其有3个孤电子对，D错误。B■重点理解1. 三看法比较微粒半径（1）“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）；r（O2－）＜r（S2－）＜r（Se2－）＜r（Te2－）；r（Na）＞r（Na＋）。（2）“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）；r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）。（3）“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r（Cl－）＞r（Cl）；r（Fe2＋）＞r（Fe3＋）。2. 元素金属性、非金属性强弱判断3. 第一电离能及应用（1）第一电离能变化规律①同一周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈从左到右增大的变化趋势，但受电子层结构的影响有曲折起伏；通常第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别高于同周期相邻元素；第ⅡA族元素原子的价电子排布式ns2（全充满）；第ⅤA族元素原子的价电子排布式为ns2np3，其中np轨道为半充满。全充满、半充满状态均比较稳定，具有较大的第一电离能。②同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小。（2）同种元素电离能逐级增大，即I1＜I2＜I3……（3）应用①判断元素的金属性或非金属性强弱：一般情况下，第一电离能越小，元素的原子越容易失去电子，元素金属性越强、非金属性越弱。②判断元素的最外层电子数：如果某主族元素的In＋1≫In（n≤7），则该元素的最外层电子数为n，如Na的I2≫I1，所以Na的最外层电子数为1。4. 电负性的应用（1）判断元素金属性与非金属性的强弱①金属元素的电负性一般小于1.8，电负性越小，金属元素越活泼。②非金属元素的电负性一般大于1.8，电负性越大，非金属元素越活泼。（2）判断元素在化合物中价态的正负①电负性大的元素易呈现负价。②电负性小的元素易呈现正价。（3）判断化学键类型①电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键（一般大于1.7）。②电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键（一般小于1.7）。■题组演练1. 磷与硫可以形成多种化合物，在这些化合物分子中磷的相对位置与白磷（P4）分子相似，某种火柴的成分之一是三硫化四磷（P4S3），其分子结构如图所示。下列说法正确的是（　D　）D解析：白磷（P4）分子空间结构为正四面体形，P—P间夹角（键角）为60°，A错误；同一周期元素的第一电离能：第ⅤA族＞第ⅥA族，故第一电离能：P＞S，B错误；根据题中P4S3的分子结构可知，每个P原子均形成3个σ键，且含有1个孤电子对，故所有P原子的杂化方式都为sp3，C错误；根据题中P4S3的分子结构可知，每个P4S3分子中含有6个P—S极性键和3个P—P非极性键，极性键与非极性键个数比为2∶1，D正确。2. （2025·河北石家庄二模）下列说法正确的是（　B　）B 3. （2025·安徽合肥二模）某含Cr催化剂（—Ph为苯基）可用于CO2光催化还原，结构简式如图所示。下列说法正确的是（　D　）解析：同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，电负性：P＜N＜O，A错误；Cr位于第四周期第ⅥB族，价电子排布式为3d54s1，B错误；1 mol 中，含有12 mol×4＝48 mol σ键，C错误；由结构可知，B和P均形成了4个共价键，均为sp3杂化，D正确。D