2026年高考化学一轮复习课件：硫及其化合物

2026年高考化学一轮复习课件★★★　硫及其化合物 考点一　硫及其氧化物（一）硫单质1. 硫元素的存在形态黄　易　2. 硫单质的物理性质3. 从价态变化角度认识硫单质的化学性质（二）硫的氧化物1. 二氧化硫（1）物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。大　（2）化学性质按要求完成下列化学方程式：（3）实验室制法固体Na2SO3与较浓的H2SO4溶液反应，化学方程式： ⁠ ⁠。铜与浓硫酸混合加热，化学方程式： ⁠ ⁠。Na2SO3＋  SO2↑＋2H2O　2. 三氧化硫（1）物理性质熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下呈 态，标准状况下呈 态。（2）化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：液　固　 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色溶液先变红后褪色。 （　×　）（2）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 （　×　）（3）SO2、CO2通入CaCl2溶液中均有白色沉淀生成。 （　×　）（4）除去SO2中的少量HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHSO3溶液中。 （　√　）（5）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 （　×　）（6）标准状况下，2.24 L SO3中的硫原子数为0.1NA。 （　×　）×××√×× 1. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（　　）解析： 　硫的氧化性较弱，S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS；S与O2直接化合只能生成SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下生成SO3；S与H2化合生成H2S，B符合题意。√ 2. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　）√  3. 如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。（1）B中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。（2）C中加入的试剂是 ，作用是 ⁠ ⁠。（3）D中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。品红溶液　检验SO2　酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　澄清石灰水　检验CO2　（4）实验时，C中应观察到的现象是 ⁠。解析：检验气体成分时，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明SO2已除尽。酸性KMnO4溶液的颜色变浅　 检验SO2和CO2同时存在的一般流程　　SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水解析： 　①活性炭使品红溶液褪色发生了物理吸附；③SO2使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；②新制氯水、④臭氧、⑤过氧化钠、⑥双氧水使品红溶液褪色，利用了其强氧化性；故②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应。√ 5. 将气体通入品红溶液中溶液褪色，设计实验方法证明该气体是SO2还是Cl2： ⁠ ⁠。取褪色后的溶液，加热，若红色恢复，则说明为SO2，否则为Cl2 三类漂白剂的比较考点二　硫酸　硫酸根离子的检验（一）硫酸的性质1. 硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 ，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是将 ⁠沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。高　浓硫酸　水　2. 浓硫酸的特性（二）常见的硫酸盐　硫酸根离子的检验1. 常见的硫酸盐BaSO4CaSO4·2H2OCuSO4·5H2OKAl（SO4） 2·12H2O2. 硫酸根离子的检验 （1）步骤①中先加稀盐酸的目的是排除 ⁠ ⁠。（2）步骤②中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该过程发生反应的离子方程式为 ⁠。 扰　  　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。 （　×　）（2）少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。 （　√　）（3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性。 （　√　）×√√（5）将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。 （　×　）（6）将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化。 （　×　）××（4）将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性。 （　√　）√ 1. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（　　）√ 解析： 根据①的现象可知，Br－能被浓硫酸氧化为Br2，根据②的现象可知，Cl－不能被浓硫酸氧化为Cl2，对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－，A正确；①产生的红棕色气体是Br2蒸气，通入水中，得到溴水，溴水为橙黄色，B错误；②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明了盐酸是挥发性酸，C错误；③中浓硫酸和Na2SO3反应，属于非氧化还原反应，D错误。2. 下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）√  3. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是（　　）√    真题·体验品悟感悟高考，明确方向 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2024·北京高考）稀释浓硫酸的方法： （　√　）（2）（2024·浙江6月选考）下列装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物。 （　√　）√√（3）（2024·浙江6月选考）SO2具有氧化性，因此SO2可用作漂白剂。 （　×　）（4）（2024·贵州高考）久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色的原因是蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色。 （　√　）（5）（2024·湖南高考）稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上的处理方法：用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗。 （　×　） ×√××2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2023·全国乙卷）将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2的酸性。 （　×　） （3）（2023·全国甲卷）SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分。 （　×　） ××××3. （2023·广东高考9题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（　　）√  4. （2022·江苏高考4题）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）√ 解析： 　SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2，C符合题意。课时·跟踪检测培优集训，提升素养 一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是（　　）√ 解析： 　SO2、SO3都属于酸性氧化物，A正确；硫在空气中燃烧的产物是SO2，B错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，D正确。2. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（　　）解析： 　浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A不符合题意；浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B不符合题意；浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C不符合题意；此反应不需要用电，D符合题意。√ 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）解析： 　具有难挥发性的浓硫酸可用于制备HCl气体，A正确；SO2是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B错误；Na2S可用于除去工业废水中的Hg2＋，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C错误；硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X射线透过，D错误。√ 4. （2024·大同模拟）下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（　　）解析： 　浓硫酸作Cl2的干燥剂，体现的是其吸水性，A错误；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现了吸水性，B错误；浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C正确；在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应，体现了其强氧化性和酸性，D错误。√ 5. （2022·广东高考5题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　）√ 解析： 　Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。6. 下列依据实验方案和实验现象做出的判断合理的是（　　）√ 解析： 　浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，边缘变红，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误。7. 已知稀硝酸具有强氧化性，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包装破损的Na2SO3白色固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（　　）√  8. 蔗糖是生活中常见的调味品。某探究小组利用蔗糖设计实验，装置如图所示，下列说法错误的是（　　）√ 解析： 　产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误。9. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（　　）√  二、非选择题（本题包括2小题）10. （2024·衡水模拟）Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98％浓硫酸的反应，装置如图所示，回答下列问题：（1）试管①中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ＋SO2↑＋2H2O （2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是 （填字母）。AC　解析：酸性KMnO4溶液与SO2反应，体现了SO2的还原性，A正确；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；溴水与SO2反应，体现了SO2的还原性，C正确；Na2S与SO2反应，体现SO2的氧化性，D错误。（3）试管③中盛放 ，用来吸收SO2，防止污染空气。NaOH溶液　解析： 试管③中盛放NaOH溶液，用于吸收SO2。Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（4）足量Y与1 mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 mol。1　 （5）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 3S↓＋2H2O （6）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ⁠。2∶1　 11. 某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行相关实验探究。（1）装置A中反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。解析： A中CaSO3和HCl发生复分解反应。 H2O（2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 ⁠。 还原　 （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置连接顺序为A、F、 、 、 、I，其中装置F的作用是 ⁠，通过 （填现象）即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。E　H　G除去HCl气体G中品红溶液不褪色，I中出现白色沉淀   溶液由红色变为无色　常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kh；若pH＞7，则Ka＜Kh