2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级（上）月考化学试卷（11月份）（五）-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级（上）月考化学试卷（11月份）（五）-自定义类型，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利八十周年。这一刻，世界瞩目北京！下列该过程的事项不属于化学学科研究范畴的是（ ）
A. “东风”系列导弹燃料的研发B. 火控系统的程序设计
C. 巨浪-3外体使用新型材料D. 载人潜水艇的供氧方法
2.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（ ）
A. 石灰浆刷墙B. 天然气作燃料烧菜
C. 打开碳酸饮料有气泡D. 活性炭作脱色剂
3.基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠
B. 检查装置气密性
C. 测溶液的 pH
D. 蒸发食盐水
4.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（ ）
A. 爆炸性B. 易燃性
C. 毒性D. 腐蚀性
5.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B. 氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐
C. 氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂
D. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
6.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A. 酸雨pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B. 生活中用天然气作燃料： 氧化反应
C. 胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
D. 用焦炭在高炉中炼铁： 置换反应
7.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
8.下列每两种物质的用途中，均利用其化学性质的是（ ）
A. 液氮和干冰可用于制冷B. 氢氧化钠和碳酸钠可用于造纸
C. 氧化钙和浓硫酸可作某些气体的干燥剂D. 铁锅、铜锅可以炒菜、做饭和涮肉
9.下列叙述正确的是（ ）
A. 用食盐水长时间浸泡铁锅以防止其生锈
B. 氯离子是胃液的主要成分，有增进食欲的作用
C. 学校洗手间里的水垢，可以选用硫酸清洗除去
D. 生产汽水等碳酸饮料就是利用二氧化碳能与水反应
10.碘是人体必需的微量元素，请根据甲、乙图示判断，下列说法正确的是（ ）
A. 碘的相对原子质量是126.9g
B. 碘元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为NaI
C. 碘元素与图乙中C元素位于同一周期
D. 若图乙中B表示一种离子，则该离子的符号是O2-
11.设计实验并达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
13.下列叙述正确的是（ ）
A. 为保护稀土这一重要的战略资源，应禁止开采我国的稀土矿
B. 侯德榜发明的联合制碱法，既生产火碱又制得化肥，降低了成本
C. 废旧电池中含有铅、镍、铬、钴等污染土壤，威胁人类健康的金属元素
D. 利用太阳能、风能等新能源，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
三、填空题：本大题共1小题，共6分。
14.溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，回答下列问题：
（1）当氯化钠完全溶解后，溶液中含有的离子是______ （用化学用语填空，下同），溶剂是______ 。
（2）用玻璃棒搅拌的目的是______ 。
（3）图②为氯化钠的______ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液对葡萄球菌______ （填“有”或“没有”）明显的抑制效果。
（4）若将图②溶液的溶质质量分数增加一倍，可采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉______ g溶剂。
四、推断题：本大题共1小题，共4分。
15.下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
（1）E属于______ （填物质类别）；
（2）C物质在人体中的作用是______ ；
（3）D的化学式为______ ；
（4）C与E反应的化学方程式为______ 。
五、科普短文题：本大题共2小题，共11分。
16.阅读下列短文并回答相关问题：
钛是一种银白色金属，硬度大、强度高。常温下，其表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐酸碱，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氧、氮、氯等单质直接化合。钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。下图是工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3）冶炼金属钛的一种工艺流程：
（1）像钛这样，能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止内部进一步氧化的金属还有______ （填化学式）
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的______ 不同。
（3）步骤③中发生置换反应的化学方程式：______ （填字母）
（4）该过程需要使用保护气，你认为可以选用______ （填字母）
A.N2
B.O2
C.Ar
（5）步骤④中是将______ 能转化为______ 能。
（6）上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用实验室中常见的______ 除去。
17.感染幽门螺栓杆菌（Hp）是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[14CO（NH2）2]试剂，当胃内存在Hp,尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳[14CO2]。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。
（1）13C原子和14C原子在医学上常作为示踪原子检验病菌。写出普通碳原子（12C原子）在科学家探索原子相关内容时的应用：______ ，这些原子都是碳原子的本质原因是______ 相同。
A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.电子数
（2）感染者服用尿素试剂后，胃液中会产生一种新的阳离子X是______ （填符号）。
（3）在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集装置。若该受检者感染了Hp,则反应后生成的含有标记碳原子的物质是______ （填化学式）。
六、实验题：本大题共1小题，共8分。
18.同学们在实验室制取并研究某些气体的相关性质，请结合下图回答问题：
（1）写出仪器名称：①______ ，②______ 。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置______ （填字母）和E组合，反应的化学方程式为______ ，能用装置E收集O2是利用氧气具有______ 的性质。
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，若要控制反应的发生与停止，可选用的发生装置是______ （填字母）。
已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3（硅酸，难溶）强，进行如图实验。
（4）装置H通入CO2后生成H2SiO3和纯碱的总化学反应方程式为______ 。
（5）装置H中反应生成H2SiO3沉淀，但同学们分析整套装置及相关反应原理，认为此现象不能准确证明H2CO3的酸性比H2SiO3强。若要达到实验目的，请提供一条合理的改进措施：______ 。
七、探究题：本大题共4小题，共20分。
19.分类、类比是化学学习的常用方法
（1）在研究化学反应时，可以根据反应中物质的种类、元素的化合价变化等不同视角进行分类，根据资料卡片的内容，可以将A实验中发生的反应与______ 实验中发生的反应分为一类，依据是______ 。
在科学研究中，如果问题涉及多个变量，可以只研究因变量与一个自变量的关系控制其他变量不变，将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题，这就是控制变量法。
（2）下列实验中运用到控制变量法的实验是：______ （填字母）。
A.探究燃烧条件
B.探究酸的化学性质
C.探究金属能否与稀盐酸反应
（3）同学们要进行几项实验探究活动，需要采用控制变量法的活动有：______ （填字母）。
A.探究铜生锈的条件
B.探究稀硫酸中能使石蕊溶液变色的粒子
C.探究铁、锡、铅的活动性顺序
20.同学们探究一份含有HCl和BaCl2的混合溶液成分，按下列流程进行了相关实验，请回答以下问题：
（1）加入Na2CO3溶液后，生成固体A的化学反应方程式为______ 。
（2）若同学们将溶液B取样，再次加入Na2CO3溶液后无明显现象，则溶液B中一定含有的粒子是：______ （填化学符号）。
（3）若溶液B的质量仍为ag（不考虑过程中液体质量有损失，且Na2CO3不过量），则原混合溶液中氢离子和钡离子的个数比可能为______ 。
21.同学们在实验室中发现一份氢氧化钠样品，对于该样品是否发生变质以及变质的程度，同学们利用所学知识展开了探究活动，请你一起来完成相关的实验内容：
【实验任务一】该氢氧化钠样品是否发生变质？
定性研究：同学们取适量的样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到A、B、C三支试管中，均观察到了明显的现象：
（1）上述实验中，一定不能达到实验目的的是______ （填序号）。
（2）实验A中，能证明该氢氧化钠样品已经变质的化学方程式：______ 。
定量研究：
（3）同学们查阅资料得知，相同条件时，相同浓度的氢氧化钠溶液比碳酸钠溶液碱性更强。所以同学们取15g该样品，完全溶于______ mL水中后，用酸度计分别测量所配制溶液和新制的溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液的pH，通过比对后，也得出该样品发生变质的结论。
【实验任务二】该氢氧化钠样品是否完全变质？
定性研究：
（4）经过小组合作研讨后，同学们认为，取任务一实验后的______ 试管，继续向其中加入______ 溶液，若观察到______ 的现象，证明该样品是部分变质。
定量研究：
同学们重新取该样品13.3g,按下述实验方案完成探究实验：
（5）经计算分析，同学们确认该样品部分变质，且已发生变质和未发生变质的氢氧化钠质量比为______ 。
（6）在同学们滴加稀盐酸质量达到80g时，烧杯内溶液中所含有的溶质有______ （填化学式）。
22.为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
任务一：确认试剂
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验结论】
（1）综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是______ 。
①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？
任务二：探究③中是否发生复分解反应
定性分析：
【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的CO2气体，观察。
【实验分析】
（2）
【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。
定量分析：
同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。
【实验分析】
（3）经分析，同学们认为是两种溶液中的______ （填离子符号）发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。
【拓展学习】
（4）结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中______ 。
（5）同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和CaCl2溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理：______ 。（参考资料：20℃，CaCl2溶解度=74g,NaOH溶解度=109g,Ca（OH）2溶解度=0.165g）
八、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。
（1）写出发生反应的化学方程式______ 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______ 。
（3）a的数值为______ 。
（4）该盐酸中溶质的质量分数是______ 。
（5）加入稀盐酸40g时溶液的成分为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】CD
14.【答案】Na+、Cl-；H2O；
加快溶解速率；
不饱和溶液；没有；
55
15.【答案】碱 帮助消化 Na2CO3 KOH+HCl=KCl+H2O
16.【答案】Al 沸点 C 电;化学 稀盐酸
17.【答案】以1个12C原子实际质量的作为计算相对原子质量的标准;A Ba14CO3
18.【答案】酒精灯;长颈漏斗 A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;不易溶于水且不与水反应 C CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ 在G和H之间加装洗气装置，用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中可能混有的HCl气体
19.【答案】D;元素的化合价不变 A AB
20.【答案】Na2CO2+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na+、Cl-、H2O 91：31或小于91：31
21.【答案】B Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 735 B;过量的氯化钙溶液;产生白色沉淀，溶液仍为红色 1：2 NaCl、NaOH、Na2CO3
22.【答案】Na2CO3 Ba（OH）2;HCl H+、OH- 离子数目减少 NaOH和CaCl2溶液浓度较大，混合后，由于Ca（OH）2溶解度小，溶液中的Ca2+和OH-结合成Ca（OH）2固体析出（使溶液中离子数目减少）
23.【答案】CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
50%；
25；
18.25%；
CaCl2、H2O 选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙
通入适量CO2至恰好不再产生沉淀，过滤
B
除去FeCl2中少量CuCl2
加入足量铁粉，过滤
C
区分氯化钠和硝酸铵
取样溶解，触摸试管外壁
D
区分浓盐酸和浓硫酸
取样，滴加到紫色石蕊纸花上
A.将同一温度，质量分数均为30%的a、b的不饱和溶液同时降温，b溶液最先达到饱和状态
B.在20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
C.分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉
D.等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
物质
A
B
C
D
E
F
组成元素
Fe
含Ag
H、Cl
含Na
不含Na
物质类别
单质
盐
酸
盐
氧化物
实验现象
A与C反应有气泡产生
B与D反应有沉淀产生
C与B反应有沉淀产生
D溶液与E溶液混合无现象
资料卡片：
氧化还原反应：化学反应中有元素化合价发生改变。
非氧化还原反应：化学反应中没有元素化合价发生改变。
A.生石灰与水反应
B.过氧化氢制氧气
C.铁与硫酸铜反应
D.硫酸铜和氢氧化钠反应
试管③中无明显现象
证明溶液中不含 ______ （填化学式）
试管③中产生白色沉淀
证明溶液中不含 ______ （填化学式）
资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20