山东省大联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（学生版）

这是一份山东省大联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学是严谨的，诗歌是浪漫的，下列古诗词中没有涉及氧化还原反应的是
A. 李商隐《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
B. 刘禹锡《浪淘沙》“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C. 王安石《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D. 李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”
2. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是
A. 不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B. 在通风橱中做氯气性质的相关实验
C. 不慎将酸溅到眼睛中，要用大量水冲洗同时用手揉搓眼睛
D. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
3. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是
A. 某固体焰色试验为黄色，则该固体为钠盐
B. 熔点高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
C. 金属铝的变化均可以一步完成
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 是红色涂料铁红的主要成分
B. 在空气中所形成的分散系稳定性强于云、雾
C. 和均可以用来治疗胃酸过多
D. 服饮葡萄糖口服液可迅速补充入体腹泻损失的电解质
5. 分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是
A. AB. BC. CD. D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B. 的溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，与足量的反应，转移的电子总数为
D. 将含的溶液滴入沸水中制备胶体，得胶体粒子数为
7. 下列图示实验中，能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 铁铵矾在催化剂和水处理等领域有广泛应用，向盛有铁铵矾溶液的试管中分别加入下列试剂，下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A. 实验①：
B. 实验②：
C. 实验③：
D. 实验④：
9. 雌黄是提取砷的主要矿物之一，和浓可发生如下反应：(未配平)。下列说法错误的是
A. 反应方程式涉及的物质中，属于强电解质的是
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C 作还原剂，元素和元素同时被还原
D. 生成时，反应中转移电子
10. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A. 和都具有较强的稳定性
B. 由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂
C. 含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂
D. 的钾盐可以用于实验室制备
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，下列说法错误的是
A. 在光照条件下，和也可以生成
B. 工业上制备漂白粉时，是澄清石灰水
C. 物质B氯气，其水溶液可以导电，因此氯气为电解质
D. 在图示两种条件下反应转移的电子数相同
13. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是
A. 反应②中被还原元素是Fe
B. 还原性由强到弱的顺序：
C. 与在酸性溶液中不能大量共存
D. 可发生反应：
14. 实验室利用如图所示装置，完成铁与水蒸气在高温下发生反应生成铁的某种氧化物和氢气的实验。下列说法正确的是
A. 用酒精喷灯加热装置中的①处
B. 当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成
C. 取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒说明生成了
D. 取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明还有铁粉剩余
15. 某溶液可能含有中的几种。取该溶液进行实验，如图所示。则下列说法正确的是
已知：
A. 原溶液中一定含有
B. 原溶液中可能含有和
C. 原溶液中至少含有上述离子中的五种离子
D. 向溶液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有，且
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. “化学——我们的生活，我们的未来。”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。从化学视角回答下列问题。
（1）厨房下水管容易被油脂、菜叶等堵塞，常用固体管道疏通剂(含Al和NaOH)进行疏通。疏通时反应的离子方程式为_______，该反应方程式涉及的物质中，属于弱电解质的是_______。
（2）生活中常用“84”消毒液杀菌消毒，但是不能和洁厕灵(含HCl)混用，易产生黄绿色有毒气体，请写出该离子反应并用单线桥表示反应中转移电子数：_______，该过程中，体现酸性的和体现还原性的的物质的量之比为_______。
（3）波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，可杀灭过冬的虫卵，是由硫酸铜溶液和生石灰按一定比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。某兴趣小组在实验室中配制硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量_______，将称量好的固体放在盛有一定量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，后续操作还需用玻璃仪器玻璃棒、_______(填仪器名称)配制得硫酸铜溶液。下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。
a．称取固体时，部分失去结晶水
b．搅拌溶解时，有少量液体溅出
c．所用容量瓶底部有少量的蒸馏水
d．转移溶液时，直接沿容量瓶内壁倒入
某波尔多液的有效成分的化学组成是，理论上将硫酸铜溶液全部配制成该波尔多液，则需要加入的质量为_______g。
17. 铝铜铁合金具有高强耐高温性能，常用作耐高温的合金涂层，利用铝铜铁合金制备和的工艺流程如图所示：
已知：①在潮湿环境易发生水解反应生成和，且不溶于乙醇、苯等有机溶剂；②、遇水蒸气或氧气发生剧烈反应；③乙醚极易挥发。回答下列问题：
（1）“碱浸”时，发生主要反应的离子方程式为_______，若工业生产中将铝铁铜合金直接酸浸或碱浸处理，潜在的危险是_______。
（2）“滤液”中通入足量时，发生反应的离子方程式为_______，“合成”过程使用乙醚的目的是_______。
（3）“氧化”时加入的物质B为_______(填标号)，然后在HCl气流中蒸干溶液即得无水。
a． b． c．双氧水和盐酸混合液 d．溶液
“反应II”中发生反应的化学方程式为_______。
（4）“转化”发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由：_______。
（5）“洗涤”时，先用饱和溶液洗涤再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_______。
18. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工等领域的必需材料。实验室利用金红石(主要成分为)制得钛(Ti)的原理是、，同时会产生少量副产物，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：①与不发生反应；②遇潮湿空气产生白色烟雾；③常温下，钛不与稀硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______，其中盛放的固体为，进行实验时发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置B中盛放的试剂是_______，使用两次冰水冷却装置的目的是_______，装置F的作用是_______。
（3）实验进行过程中，整套装置的缺陷有_______。实验结束后，打开活塞，鼓入，其目的是_______。
（4）将装置烧瓶中液体转移至装置的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为(瓷舟中放置分布粉的石棉绒)，通过装置先通入，一段时间后，再用_______(填“水浴”或“油浴”)加热装置D。
（5）测定制得的粗产品(杂质仅含Mg)中Ti的含量：常温下，取5.00g粗产品于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，同时不断搅拌，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸。
则该粗产品中钛的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。
19. 在化工中应用非常广泛。某企业利用海水制得，再焙烧铬铁矿(还含、)的流程如图所示。
已知：①“粗盐”主要成分为，还含、和，其他离子可忽略不计；②极易溶于水，且其水溶液呈弱碱性，电离方程式：；③“混盐”主要成分为和，还含。回答下列问题：
（1）“净化”时加入试剂的先后顺序为_______(填标号)。
①、、；②、、；③、、
当加入时发生反应的离子方程式为_______。
（2）气体、是和中的某一个，则“制液”时通入的气体为_______，“析碱”时反应的离子方程式为_______。
（3）“余液”中通入过量气体A的目的是_______。回收利用“冷却”后所得溶液的操作单元是_______。
（4）“焙烧”时铬铁矿发生的主要反应的化学方程式为_______，若“焙烧”前固体总质量为284.98t，其中含、的质量分别为和，当固体恰好完全反应后，“混盐”总质量为204.86t，则理论上最终制得的质量为_______t。
20. 某化学兴趣小组要测定和混合物中的质量分数，提出以下方案。回答下列问题：
方案I：沉淀法
（1）取固体混合物于烧杯中，加入适量水搅拌至全部溶解，再加入稍过量的最佳试剂_______(填标号)使碳元素全部转化为沉淀，然后经_______、干燥、称量，所得沉淀为。
a． b． c． d．
方案II：酸溶法
（2）取固体混合物于烧杯中，加入适量水搅拌至全部溶解，逐滴滴加盐酸，同时不断搅拌，当观察到无气泡逸出时，停止滴加，此时消耗盐酸的体积为。若观察到无气泡逸出后，不小心多加了两滴，将导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
方案III：气体体积法
（3）按如图所示装置进行实验，a管的作用是_______，试剂A是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)。
方案IV：热分解法
（4）根据下图提供的仪器和药品，组装装置完成热分解法(夹持装置已略去；各仪器中的试剂均过量)。
①若通过测量加热后固体的质量达到实验目的，则仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。反应足够长时间后，部分实验步骤如下，正确的操作顺序为_______(填标号)。
a．停止加热 b．停止通空气 c．冷却至室温
②若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，则固体分解的化学方程式为_______，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为，则混合物中的质量分数为_______。
选项
物质
分类标准
A
干冰、碱石灰、漂白粉
纯净物
B
、醋酸、次氯酸
弱电解质
C
熟石灰、火碱、纯碱
碱
D
、、
酸性氧化物
A．金属钠在氧气中燃烧
B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．检查装置的气密性
D．配制溶液时上下颠倒摇匀
实验
试剂
现象
①
足量铜粉
溶液变蓝色
②
溶液
产生白色沉淀
③
硫氰化钾溶液
溶液变红色
④
滴加少量溶液
产生红褐色沉淀
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别和溶液
在两支试管中分别加入少量待测溶液，再分别逐滴滴加溶液
先产生白色沉淀的是溶液
B
检验酸化的溶液中的
向待测液中滴入酸性溶液
紫色褪去，说明溶液中存在
C
探究与在溶液中的反应情况
将通入饱和溶液和的混合物中
最后溶液仍浑浊，说明与在水溶液中不能发生反应
D
探究能否与水发生反应
将干燥的依次通入盛有干燥红纸条和湿润红纸条的广口瓶中
干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色，说明能与水反应
物质
熔点/℃
沸点/℃
-23
76.8
-25
136.45