2025-2026学年广西贺州市昭平县九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广西贺州市昭平县九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.豆浆含有丰富的蛋白质，下列制作豆浆的过程中涉及化学变化的是( )
A. 冷水泡豆B. 磨豆制浆C. 过滤豆渣D. 燃柴煮浆
2.下列实验操作正确的是( )
A. 检验气密性B. 熄灭酒精灯
C. 滴取液体D. 保存氧气
3.有关空气成分叙述错误的是( )
A. 空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳
B. 稀有气体可以制作出多种用途的电光源
C. 氧气占空气体积分数的21%
D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气
4.下列物质中属于单质的是( )
A. 水B. 空气C. 氧气D. 二氧化碳
5.下列化学用语正确的是( )
A. 两个氧原子：O2B. 氢氧化钙：Ca(OH)2
C. 一个钠离子：Na+1D. 氧化铁中氧元素的化合价：Fe2O32−
6.决定元素种类的是原子的( )
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数
7.下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是( )
A. 农业和园林浇灌用大水漫灌的方式B. 工业废水直接排入江河中
C. 生活污水集中处理和排放D. 为提高农作物产量，大量使用化肥农药
8.下列铁的性质中，属于化学性质的是( )
A. 银白色B. 导热性C. 延展性D. 易锈蚀
9.下列实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
10.每年的3月22日是“世界水日”，下列有关水的说法正确的是( )
A. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B. 活性炭可以吸附色素和异味，降低水的硬度
C. 在进行水的蒸馏实验中，烧瓶中需要加入几粒沸石以防加热时暴沸
D. 天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净水
11.如图所示的“元素钟”上，时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物是( )
A. OMgHB. MgOHC. Mg(OH)2D. Mg(HO)2
12.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( )
A. B. C. D.
13.八月的校园，桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明( )
A. 分子在不停运动B. 分子间有间隔
C. 分子的质量很小D. 分子是由原子构成的
14.小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是( )
A. 小烧杯B. 玻璃棒C. 药匙D. 长颈漏斗
15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是( )
A. +6B. +3C. +2D. 0
16.若阴离子X2−含有10个电子，下列不能确定的是( )
A. 元素原子中的质子数B. 元素符号
C. 粒子X2−所含中子数D. 此粒子与Mg2+结合时离子个数比
17.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是( )
A. 由不同种分子构成的物质属于混合物，所以混合物一定由不同种分子构成
B. 木炭在氧气中燃烧生成CO2，因此能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定属于单质
D. O2−、Mg2+、Cl−最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8个的微粒一定是离子
18.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是( )
A. 氢原子是最小的微粒，不可再分B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C. 当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
19.“宏观——微观——符号”多重表征是独特的表示物质及其变化的方法。如图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 ( )
A. 原子在化学变化中是可分B. 该反应过程涉及五种物质
C. 化学反应前后分子种类发生了改变D. 该化学反应的基本类型是化合反应
20.按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是( )
A. NaClB. KClOC. Cl2D. ClO2
二、非选择题
21.请用化学用语回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素为______ 。
(2)由60个碳原子构成的碳分子的化学式为______ 。
(3)Fe3+：右上角“3”的意义是______ 。
(4)保持氧气的化学性质的最小粒子是______ 。
(5)构成氯化钠的微粒是______ 和______ 。
22.“宏观−微观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
(1)C和D属于同种元素的原因 ______ ，上述五种微粒为阴离子的是 ______ (填字母序号)。
(2)由B元素和E元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
(3)已知氯元素有−1、+1、+3、+5、+7多种价态，Cl2O3读作 ______ 。
(4)镉元素的相关信息如图所示，回答下列问题：
①镉元素为 ______ (填“金属元素”或“非金属元素”)。
②请根据信息推断镉元素在周期表中位于第 ______ 周期，相对原子质量为 ______ 。
③镉(cd)原子的原子结构示意图如图所示，数值X=______ 。镉元素的化学性质与上述五种微粒中 ______ (填字母序号)的化学性质相似。
23.某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。
(1)【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨气溶于水后会形成氨水，氨水显碱性。
请回答实验中的有关问题：
如图(1)所示，甲同学在A、B两个小烧杯中分别倒入酚酞试液，在C烧杯中加入浓氨水，另取一个大烧杯，罩住A、C两个小烧杯，观察几分钟，发生现象 ______ ，这一现象用分子的观点解释为：______ 。
(2)【实验二】乙同学将实验一进行改进(如图(2)所示)：试管中的4处棉花大小完全相同。已知氨气(NH3)的密度比空气小，观察到的实验现象：______ 。
(3)【拓展探究】同学在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系。他们将等量的品红分别滴入等量的热水和冷水中，其实验现象如下表所示：
根据此实验现象，得出的结论是 ______ 。
24.在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会______. 结论：石蜡的密度比水______．
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是______、______、______.把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上(如图)，约1s后取出，可以看到在______处(填字母)的火柴梗的最先碳化．结论：蜡烛火焰的______温度最高．
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现______.结论：蜡烛燃烧以后的生成物是______．
25.水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。
已知：水通电能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请回答问题：
(1)请在图中“反应后”的方框内画出正确的微粒种类______ (微粒数量不作要求)。
(2)请写出该反应的文字表达式______ 。
(3)某化学兴趣小组同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线______ mL处；将注射器Ⅱ从装置取出后接上针头，移向燃着的酒精灯旁，推动活塞，观察到的现象是______ 。
对比古今净水工艺，回答问题：
(4)“漉水囊”可滤出水中浮游生物及固体杂物，此过程对应的操作1的名称是______ 。
(5)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用______ 代替木炭。
(6)我国规定1L，合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450 mg。含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度可采用的方法是______ 。
26.通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题。
(1)图中标有a的仪器名称是______ 。
(2)实验室可直接用装置B制取氧气，选用加热高锰酸钾制氧气，则应如何改进装置______ ，在加入试剂之前首先应进行______ ，反应的文字表达式为______ ；可选择的收集装置是C或______ (填字母，下同)。
阅读有关甲烷的资料，回答下列问题：
资料一：甲烷(CH4)是一种无色、无味、极难溶于水的气体，其在空气中燃烧的现象与氢气相似，是家庭中厨房燃料天然气的主要成分。
资料二：相同条件下，气体的密度取决于气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大，气体密度越大；空气的平均相对分子质量为29。
(3)①实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体物在加热的条件下制取甲烷气体，则制取并收集甲烷应选择的装置组合是______ 。
②若采用如图所示装置收集甲烷气体，甲烷气体应从______ 口进入(填“a”或“b”)；检验甲烷收集满的方法是______ 。
27.过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
(1)过氧化氢分解的文字表达式为______。
(2)二氧化锰在该实验中的作用是______。
(3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为______g。
Ⅱ.漂白性
【查阅资料】
1.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
2.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。
【解释与结论】
(4)实验①、②的目的是探究______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
(5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比______(填实验编号)。
(6)通过对比实验③、④，得出的结论是______。
(7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL 10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
28.我国研发的首台“海牛Ⅱ号”海底大孔深保压取芯钻机系统，在南海超2000米深水成功下钻231米。深海试验的成功，标志着我国在这一技术领域已达到世界领先水平。
(1)“海牛Ⅱ号”的核心技术是保压取芯系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器，以及相关的供给氮气阀门机构。工业上利用______ 法获得氮气。
(2)“海牛Ⅱ号”密闭液材料，包括碳酸钙(CaCO3)、溴化钙(CaBr2)等。碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为______ ，氧元素的质量分数为多少？(写出计算过程) ______ 。
参考答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.B
6.A
7.C
8.D
9.C
10.C
11.C
12.B
13.A
14.B
15.A
16.C
17.B
18.D
19.C
20.C
21.Al；
C60；
一个铁离子带3个单位正电荷；
O2；
Na+；Cl−
22.质子数(核电荷数)相同；AD。
Mg3N2。
三氧化二氯。
金属元素；五；112.4；2；B
23.A烧杯中溶液变红；分子在不断运动；
①比④先变红，②③不变红；
温度越高，分子运动速率越快
24.浮在水面上 小 外焰 内焰 焰心 a 外焰 水雾 澄清的石灰水变浑浊 水和二氧化碳
25.。
水→通电氢气+氧气。
5；气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
过滤。
活性炭。
煮沸
26.长颈漏斗 在试管口放一团棉花;检查装置的气密性;高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气;D BC或BE;b;将燃着的木条放在a口，若有淡蓝色火焰产生，说明甲烷已集满
27.过氧化氢→二氧化锰水+氧气 催化作用 2 温度 实验②、实验③ 过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好 50
28.分离液态空气 5：6;16×340+12+16×3×100%=48% 实验过程
冷水
热水
开始
红色扩散较慢
红色扩散较快
长久放置
最终均成为红色，均匀，透明的液体
实验①
实验②
实验③
实验④
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去