四川省眉山市仁寿第一中学（北校区）2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题，共 42 分)
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列物质转化关系不能通过一步实现的是
A. B. C. D.
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 甲基的电子式： B. 乙炔的空间填充模型：
C. 醛基的结构简式：—COH D. 乙酸的分子式：
3. 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船成功发射。下列相关材料说法错误 是
A. 铼是制造火箭发动机燃烧室的理想材料，原因是铼的熔点低
B. 广泛应用于飞船的热防护服系统中的高性能耐烧灼树脂是有机高分子材料
C. 飞船热耐烧损层以碳化硅为基础材料，碳化硅是新型无机非金属材料
D. 用于制作“神舟”飞船航天员宇航服的聚酰胺纤维属于合成纤维
4. 工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①②③④都是氧化还原反应
B. 反应②消耗 17g 氨气，转移电子数目为 2.5NA
C. 反应④需要通入 以达到节约环保的目的
D. 反应①是人工固氮最重要的途径
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向 FeCl3 溶液中通入 SO2 气体使溶液棕黄色变浅：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋
B. 向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+
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C. 在含有等物质的量的 Fe(NO3)2 和 KI 的混合溶液中滴入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋ =3Fe3＋＋NO↑＋
2H2O
D. 向 Fe(NO3)3 溶液中滴入 NaHSO3 溶液：3 + 2 + 2H+ = 3 + 2NO↑＋ H2O
6. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. SiO2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去 SiO2 中混有的 CaCO3 可加入适量的稀盐酸后过滤
7. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是
A. 丙烯分子中 3 个碳原子共平面 B. 丙烯→X 的反应属于取代反应
C. Y 的结构简式为 D. 聚合物 Z 的链节为
8. 下列事实和解释相对应的是
选项 事实 解释
常温下， 与 A 收集 不能用排空法
会反应
B 常温下铝制器皿可以盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应
C 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解
D 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
A. A B. B C. C D. D
9. 由 X、Y、Z、M 四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物甲可用作杀虫剂和纺织工业中的
树脂整理催化剂。其中元素 X 的一种原子中没有中子；元素 Y 的最外层电子数比电子层数多 1；Z 与 X 形
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成的化合物的水溶液呈碱性，M 与 X 形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ>M
C. M 的最高正价为+7 价
D. X 的单质与 M 的单质不发生反应
10. 高铁酸钾( )是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备 的流程如
下：
下列说法正确的是
A. 中铁元素的化合价是+3
B. “反应”步骤的离子方程式：
C. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有： 、 、 、 、
D. “反应”步骤中 发生氧化反应
11. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应后的产物是否含有铜离
B． 验满 子
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D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化 C．除去 中混有的少量
铜
A. A B. B C. C D. D
12. 葡萄酒中含有 、葡萄糖、 、 等成分。 代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A. 46g 中含 数目为
B. 1ml 葡萄糖中含碳原子数目为
C. 0.1ml/L 溶液中 H+数目为
D. 64g 和足量 充分反应转移电子数为
13. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
原溶液中一定有
A 向某溶液中先加入足量 溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有沉淀
该气体只能
B 某无色气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊
鸡蛋清中有蛋白 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加浓硝酸后加热，产生黄色沉淀
质
淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足
D 淀粉已完全水解
量 NaOH 溶液中和，并滴加碘水发现溶液未变蓝
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A. A B. B C. C D. D
14. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错
误的是
A. 该物质分子式为 C20H30O5
B. 1ml 该物质最多可与 2mlH2 发生加成反应
C. 等量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者的物质的量之比为 3∶2
D. 该物质能与酸性 KMnO4 溶液反应
第Ⅱ卷 (非选择题，共 58 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
15. 回答下列问题：
（1）实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是___________(用离子方程式解释)。
（2）用溴水可以除去甲烷中混有的乙烯的原因：___________(用方程式解释)并写出产物的名称：
___________。
（3）棉布上滴浓 H2SO4 后破洞。体现了浓 H2SO4 的___________性(填“脱水”“吸水”或“强氧化”)；
向盛有 20g 蔗糖的烧杯中加入适量的浓硫酸，搅拌后蔗糖变黑体积膨胀，用化学方程式解释体积膨胀的原
因___________。
（4）海带中提取碘的实验过程中，向含 I-的溶液中滴加双氧水和稀硫酸的原因是：___________(用离子方
程式解释)。
16. Ⅰ．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮
两元素的价类二维图。
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请回答下列问题：
（1）物质 X 可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。
（2）宋代著名法医学家宋慈 《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫
元素的有毒物质。其反应原理之一为： (反应末配平)，已知： 为一种
不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B 银针验毒时， 被氧化
C. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂 物质的量之比为 4：1
D. H2S 在上述验毒反应中作还原剂
（3）已知物质 Z 是一种可溶性正盐，能被酸性 溶液氧化为 ， 被还原为 ，请
写出此反应的离子方程式___________。
（4）大苏打 在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验
室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。
A． B． C．
（5）氮的氧化物 是常见的大气污染物之一， 催化还原氮氧化物 技术是目前应用最广泛
的烟气氮氧化物脱除技术。当物质 P 与 的物质的量之比为 1：1 时，与足量氨气能在催化剂作用下发
生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．亚硝酸钠( )是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在
肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知： ，该小组利用下列装置进行了干
燥 的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
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已知：① 能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性 溶液可将 氧化为 。
回答下列问题：
（6）盛放铜的仪器名称为___________，仪器按气流方向连接顺序为 ___________(装置可重
复使用)。
（7）反应开始前打开止水夹 ，通入过量氮气，其目的是___________。
（8）盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解
释加入铜片的作用___________。
17. 金属钛用途广泛。从海水中提取 Mg 和 ，并联合用金红石(主要成分 )冶炼金属钛，其主要工艺
流程如下。
回答下列问题：
（1）试剂①通常选石灰乳而不用 的原因是___________。
（2） 沉淀中混有少量 ，可选用试剂___________(填序号)除去。
a． 溶液 b． 溶液 c． 溶液
（3）由 溶液制备 的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）反应①除生成 外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
（5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变
化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。
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（6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。
18. 有机物与人类生活和发展密切相关。
（1）丙烯酸乙酯( )是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性
能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
①写出由 B 生成 C 的化学方程式___________。
②E 的官能团名称为___________。
③写出由 B 和 E 生成丙烯酸乙酯的化学方程式___________，该反应反应类型为___________。
④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式___________
（2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入 15 粒海藻酸钠-铁凝胶球
(SA-Fe)，加入 3mL(0.05ml)乙醇，1.5mL(0.027ml)乙酸。用酒精灯 85℃加热一段时间，然后升高温度至
105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。
回答下列问题：
①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了___________。
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②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为___________。
③若将小试管中的饱和 溶液换成 NaOH 溶液，则可能导致的后果是___________。
④该实验乙酸乙酯的产率为___________。
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