2026届高考化学一轮复习：氧化剂和还原剂 课件

ab反应中过氧化氢起什么作用？旧知回顾从得氧和失氧角度从化合价的角度从电子转移的角度宏观宏观表征微观本质氧化反应还原反应得氧化合价升高失去电子被氧化失氧化合价降低得到电子被还原物质名称一、氧化剂和还原剂的概念失电子，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应氧化剂：元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏移）的物质。还原剂：元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。还原性：物质失去电子的能力氧化性：物质得到电子的能力失电子(或电子对偏离)的物质得电子(或电子对偏向)的物质Cl2 ＋H22HCl还原剂氧化剂还原剂氧化剂2e-一、氧化剂和还原剂的概念二、氧化产物和还原产物的概念氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化得到的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原得到的生成物总结梳理失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应升失氧、降得还、若说剂、两相反！例题1① O2 + 2H2 = 2H2O② 2HgO = 2Hg + O2↑③WO3 + 3H2 = W+ 3H2O指出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物点燃高温还原产物氧化产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物氧化剂、还原剂【总结】判断依据：化合价的升降 氧化剂还原剂氧化产物、还原产物例题2(1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。(2)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。(3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。SO2H2SSSH2O2Fe2＋Fe3＋H2OKMnO4H2O2O2MnSO4三、常见的氧化剂和还原剂判断物质是氧化剂或还原剂【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图三、常见的氧化剂和还原剂判断物质是氧化剂或还原剂【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图三、常见的氧化剂和还原剂①活泼性较强的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等常见的氧化剂：四大氧化剂：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+)存在化合价能降低的元素②变价元素的高价态化合物。a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4、HBrO、 HBrO2、HBrO3、HBrO4、HIO3、H5IO6、HIO2、HIO等；b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2、KO2、Fe2O3、 PbO2等；c．某些盐：如KMnO4、K2MnO4、FeCl3、NaClO、K2Cr2O7、K2CrO4、NaClO、 Fe3+、Ag+、Cu2+、KClO4、KClO3等。三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂常见的还原剂：四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32-存在化合价能升高的元素①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn、Na、Li、K、Ca、Mg等。②某些非金属单质：如H2、S、C、S2、P等。③变价元素的低价态化合物。a．某些氧化物：如CO、SO2、H2O2、NO等；b．某些氢化物：如HCl、H2S、H2C2O4、H2SO3 、HCN、HSCN等；c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2、ClO-、NaH 、CaH2等。三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性与还原性实验探究：探究物质的氧化性或还原性过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性？请你设计实验验证自己的推测。研究思路预测性质寻找与之发生氧化还原反应的物质实验还原性与氧化性物质选用是否环保、化学反应效率、实验现象是否明显三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性与还原性实验探究：探究物质的氧化性或还原性1.过氧化氢（H2O2）还原性的验证实验目的：验证过氧化氢具有还原性（不同pH环境下）实验用品：过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、试管、胶头滴管。制造酸性环境和碱性环境四、氧化性与还原性实验探究：探究物质的氧化性或还原性实验前实验①实验②实验③结论：过氧化氢具有还原性，且环境不同，产物不同【NB虚拟实验】过氧化氢氧化性、还原性的研究 https://s.nobook.com/index.html#/?id=97079①：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O②：2KMnO4+3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2H2O + 3O2↑③： 2KMnO4 + 3H2O2 = K2MnO4 + 2KOH + 2H2O+3O2↑中性酸性碱性MnO2黑色沉淀K2MnO4（aq) 浅绿色三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性与还原性实验探究：探究物质的氧化性或还原性1.过氧化氢（H2O2）氧化性的验证实验目的：验证过氧化氢具有氧化性实验用品：氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、碘化钾溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、淀粉溶液、水显色剂四、氧化性与还原性实验探究：探究物质的氧化性或还原性实验前实验①和实验②实验③之前实验③结论：过氧化氢具有氧化性，且酸性情况下氧化性更强【NB虚拟实验】过氧化氢氧化性、还原性的研究 https://s.nobook.com/index.html#/?id=97079①：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③：H₂O₂ + 2I⁻ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O高价氧化，低价还，中间价态两边转只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！【例1】：Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有氧化性的是 , 只有还原性的是 , 既有氧化性,又有还原性的 。Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S例题3物质的氧化性或还原性强弱比较四、氧化性与还原性氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应>>氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物注意：比较什么性，找什么剂，产物之性小于剂“两强两弱”规律①I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI③2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3②2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2 比较下列物质的氧化性、还原性强弱：例题4例题5常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋ MnO4- ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是____________________。MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较特点：上左下右可反应，隔之越远越易行2.单强离弱——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。1.金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强“单强离弱，单弱离强”规律四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较：价态归中规律在归中反应中，价态变化遵循“高价+低价→中间价”的规律。中间价可以相同也可以不同，但不能交叉。高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较：歧化反应规律在歧化反应中，元素价态变化遵循“中间价→高价+低价”的规律。抓住这一规律，是分析歧化反应的关键。相邻价态不反应：HCl与Cl2不反应四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较：反应先后规律①某种氧化剂与多种还原剂接触时，还原性较强的物质先反应；②某种还原剂与多种氧化剂接触时，氧化性较强的物质先反应。如还原性强弱Br-＜Fe2+＜I- ,当氯气同时与这三个离子发生还原反应时，反应顺序为I- 、Fe2+ 、Br-浓度问题四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较：不同条件 “条件影响”规律四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较：反应条件反应条件越简单，说明反应越容易发生，说明物质的氧化性/还原性越强KMnO4＞MnO2四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较：化合价升高同一还原剂被不同的氧化剂氧化时，元素化合价升的越高，说明氧化剂的氧化性越强Cl2 > S四、氧化性与还原性物质的氧化性或还原性强弱比较：化合价降低同一氧化剂被不同的还原剂还原时，元素化合价降的越低，说明还原剂的还原性越强Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________Zn > Cu五、氧化还原反应的应用【提问】为什么“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用？五、氧化还原反应的应用燃料的燃烧光合作用钢铁的锈蚀食物的腐败有的反应是有益于人类活动的有的反应对人类活动是有害的五、氧化还原反应的应用目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图1-17)。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2,(1)请写出上述反应的化学方程式(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。2CO + 2NO = 2CO2 + N2随堂练习(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　)(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　)(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　)判断正误×√×××××××