2025-2026学年四川省达州市渠县中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年四川省达州市渠县中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是( )
A. 食物腐败 蜡烛熔化B. 钢铁生锈 火药爆炸
C. 气球爆炸 粮食酿酒D. 铁水铸锅 水沸腾
2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列操作正确的是( )
A. 制备氧气B. 氧气验满
C. 收集氧气D. 检查装置气密性
3.下列有关物质燃烧的实验现象描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
4.水杨酸(化学式为C7H6O3)是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘。下列有关水杨酸的说法正确的是( )
A. 水杨酸中碳元素的质量分数最大
B. 水杨酸的相对分子质量为138g
C. 可以杀菌消炎是水杨酸的物理性质
D. 水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
5.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理合理的是( )
A. 硫在空气和氧气中均能燃烧，所以铁在空气和氧气中也均能燃烧
B. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
C. 同种元素在不同的物质中可以显示不同的化合价，所以同种元素在同一物质中也可以显示不同的化合价
D. 有氧气参加的化合反应都是氧化反应，所以氧化反应一定都属于化合反应
6.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
7.密闭容器内有甲、乙、丙、丁、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是( )
A. 乙物质一定是催化剂
B. 该反应为分解反应
C. X的值为22.4
D. 反应过程中物质丙和物质丁的质量比为21.6﹕3.6
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C. 图③：在密闭容器中点燃红磷
D. 图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量
二、非选择题
9.化学用语是学习化学的基本工具，请按要求完成下面各题。
(1)空气中含量最多的气体______。
(2)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式______。
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。
(4)标出氯化镁中镁元素的化合价______。
10.新能源电池
近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的质子数为______；相对原子质量为______。
氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。
(2)图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是______。
(3)锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是______。
A.氯化钠 B.氮气 C.金刚石 D.水
(4)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是______电池。(填“锂”“钠”或“钾”)
11.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)小红同学利用图①所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管B中所收集的气体为______。
(2)如果该实验中某一电极上产生4mL气体时，另一电极上产生气体的体积可能是______mL。
(3)小王同学利用空塑料瓶制作的简易净水器，装置如图②所示，活性炭的作用是______，净化后的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)暴雨过后，河水的能见度很低，小明同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请指出该图操作中存在的一处明显错误是______。
12.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)下列关于溶液的说法正确的是______(填字母)。
A.硫酸铜溶液为蓝色
B.溶质只能是固体物质
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.溶液一定是均一稳定的混合物
(2)75%的医用酒精溶剂是______。
(3)20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
①C组x的值为______。
②E组的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有______(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与40℃时硝酸钾的饱和溶液混合
13.空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。利用空气制取氧气的流程如图所示：
(1)步骤C的原理是利用氮气和氧气的______不同，将氮气和氧气分离开来。
(2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是______(填字母)。
A.
B.
C.
(3)氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是______(填下列字母)。
a.气焊 b.作燃料 c.潜水 d.做保护气
(4)某地天然气井喷导致周围人员大量中毒死亡，空气受到严重污染，这主要说明了______(从微观角度解释)。
(5)下列选项中的物质，属于空气污染物的是______(填字母)。
A.氮气
B.二氧化碳
C.二氧化氮
D.二氧化硫
14.我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图所示为其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观反应示意图。请回答下列问题：
(1)反应过程中种类和数目均没有变化的粒子是______(选填“分子”或“原子”)。
(2)该反应中有______种氧化物。
(3)参加反应的两种物质的分子个数比为______。
(4)现有9.6g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，参加反应的氧气质量为______g。
15.丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
(1)计算：配制上述溶液时，需氯化钠______g，配制时应选择______(选填“10”、“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。
(2)称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应______(填字母)。
A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠 C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量
(3)溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是______。
存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有______(填字母)。
A.用量筒量取水时俯视读数 B.氯化钠固体中含有杂质
C.配好的溶液装瓶时不小心洒出 D.称量时试剂和砝码放反了
16.某化学兴趣小组制取气体时，常选用如图所示的实验装置进行实验。根据下列实验装置回答有关问题：
(1)仪器甲的名称：______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的符号表达式是______，若从控制反应速率和节约试剂的角度且收集较纯净的氧气考虑，应选择的制取装置是______(填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置F收集氧气时，下列实验操作正确的是______(填字母)。
A.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B.加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D.排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
(4)若用G装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是______，若木条复燃则证明氧气已集满。
(5)常温常压下，氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，实验时应选用的气体发生装置是______(填字母)；若用G装置来收集氨气，则氨气应从______(填“a”或“b”)端通入。
17.为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置图中图1内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋如图2所示。
(1)红磷燃烧的文字表达式为______。
(2)X曲线表示的是______(填“温度”或“氧气的浓度”)。
(3)结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是______。
(4)实验中测得的数据如下：
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为______(列出计算式即可)。
18.甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)计算丙烧杯中溶液溶质质量分数为______。(精确到0.1%)
(2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1.C
2.D
3.B
4.A
5.C
6.B
7.B
8.D
9.N2；
Al2O3；
CO2；
Mg+2Cl2
10.28；58.69。
锂、钠、钾三种原子的最外层电子数相同。
C。
钾
11.氧气。
2或8。
吸附色素和异味；混合物。
没有用玻璃棒引流
12.AD。
水。
120；饱和。
②③⑤
13.沸点；
C；
ac；
分子在不断运动；
CD
14.原子；
两；
1：3或3：1；
11.2
15.7.5；50。
B。
搅拌，加速氯化钠的溶解。
BD
16.分液漏斗；
H2O2→MnO2H2O+O2；BF；
AC；
将带火星的木条放在b端导管口处；
C；b
17.磷+氧气→点燃五氧化二磷；温度；红磷燃烧放热导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小；80.0mL−−46.4mL+126mL×100%
18.23.8%；
100g 物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量(g)
X
8.7
21.6
3.6
物质质量/组别
A
B
C
D
E
NaCl质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
x
130
136
测量
项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
瓶中剩余气体的体积
体积/mL
80.0
46.4
126.0