2025-2026学年上海市浦东新区十校联考九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市浦东新区十校联考九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了56LCO2气体；，66%等内容，欢迎下载使用。
1.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶多酚是茶叶中主要的活性成分，具有抗氧化、抗炎、抗菌、调节代谢等作用，其中儿茶素(化学式为C15H14O6)占比最高，决定了茶叶的色、香、味，是茶叶保健功效的核心物质。利用茶叶粉能制备如冰红茶等常见饮料。
(1)用山泉水泡茶，其中的硅酸可促进人体对钙的吸收。这里的“钙”是指______。
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
(2)下列关于儿茶素的说法中正确的是______(不定项)。
A.它属于纯净物
B.由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
C.燃烧后只能生成水和CO2
D.其中碳元素的质量分数最大
(3)如图是碳元素和钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。
①碳元素的核电荷数是______；碳酸的相对分子质量是______。
②A、B、C、D中属于同种元素的是______(不定项)。
③已知氦−3是一种含2个质子和1个中子的原子。下列模型能表示氦−3原子的是______。
(4)茶叶泡好后，可以用茶漉将茶汤中的茶末分离。
①该分离操作进行中正确的位置关系是______。
②茶渣属于______。
A.可回收垃圾
B.干垃圾
C.湿垃圾
D.有害垃圾
(5)为制备既有茶的味道又有碳酸饮料口感的冰红茶，小明同学设计了两组实验方案。
甲组方案：向冰红茶中加入干冰；
乙组方案：向冰红茶中加入一定量的柠檬酸晶体和碳酸氢钠(小苏打)固体。
查阅资料：
②干冰在常温下会迅速升华，1克干冰在常温下完全升华可产生约0.56LCO2气体；
②碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7)在溶液中会发生反应，反应方程式为：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7(柠檬酸钠)+3CO2↑+3H2O
请在表格中分别评价这两组方案，并确定是否选用。
2.自然界的循环是地球上各种物质和能量在自然界不断流动、转化和再利用的过程。“水循环”、“氧循环”、“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环。它们是维持地球生态平衡的重要机制，对生物种群、气候和环境起着至关重要的作用。
(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是______(填“水循环”、“氧循环”或“碳循环”)。
(2)我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了______。
A.水的表面张力大
B.水的比热容较大
C.水具有反常膨胀的特性
(3)如图，把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是______。
A.曲线X表示的是二氧化碳，曲线Y表示的是氧气
B.通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量低
C.200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66%
D.Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝
(4)自然界中的碳循环主要通过CO2来实现，CO2的增加会导致温室效应加剧。
①木炭和氧化铜在高温的条件下反应可以得到二氧化碳，该反应的化学方程式为______。反应后试管中剩余固体随着时间的变化如图所示，分析错误的是______。
A.t1时反应开始
B.生成铜的质量为n克
C.生成气体的质量为(m−n)克
D.t2时反应结束
②CO2封存和CO2转化是实现低碳行动的两种重要途径。
a.CO2封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存导
致的海水酸化容易腐蚀贝壳、珊瑚(主要成分为碳酸钙)，其反应原理与实验室制取二氧化碳相似，实验室制取CO2的化学反应方程式为______，每生成22gCO2会消耗______g碳酸钙。若用如图装置模拟油气田封存CO2连接C、D装置，CO2可从______(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
b.CO2转化：用化学试剂与CO2反应是碳捕集的一种方法。向右上图的塑料瓶中倒入适量的澄清石灰水，反应的化学方程式为______；盖好瓶盖后振荡，观察到______现象。实验结束后，小组同学取少量塑料瓶中的液体，滴加了定量的盐酸后，再滴加酚酞，发现不变色，甲同学认为溶质为呈中性的氯化钙，乙同学认为不一定。请你设计实验进一步检验溶液中的溶质组成______。
3.氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种气体。它作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。
市面上有多种家用制氧机，如图是某品牌制氧机结构简图。制氧机通过向反应仓内加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。
查阅资料：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中，能持续放出高纯氧气并放热。
①过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(多项)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
D.湿润氧气
②如图所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系。为使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因______。
③实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，该反应属于______(填写化学反应的基本反应类型)。它不能用作家用制氧机的专用制氧剂，请写出一条理由______。
4.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。水常被用来配制各种溶液，西瓜霜的功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”，它制作的原料之一芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)和溶液有很大的关系。人们对水的研究从未停止。
(1)海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是______。
A.水杯中的水是淡水
B.该过程中水分子大小发生改变
C.该过程中用到蒸馏的方法
D.获取淡水的快慢与温度有关
(2)自来水厂通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是______。
A.杀菌消毒
B.吸附杂质
C.絮凝沉降
D.过滤沉淀
(3)水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为______。
A.+2
B.+4
C.−2
D.−4
(4)如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是______。
A.①可以表示为H2O2制取O2的反应
B.③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C.④可以表示为AgNO3与Al的反应
D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
(5)用水的化合(如图1)和水的分解(如图2)实验可以证明水的组成。
①图1的实验现象为______。
②电解过程发生的化学反应方程式为______。切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管中的气体，观察到的现象是______。
③对图2水的电解的叙述正确的是______(不定项)。
A.a管中的电极与电源正极相连
B.通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快
C.a管和b管中产生气体的质量比为2：1
D.b管中收集气体的方法为排水法
④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。
a.电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压对电解水速率的影响是______。
b.上述实验中，电解水速率最快的试剂及条件是______。
(6)古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝。
①关于芒硝，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此可知它具有的性质是______。
②根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。
③获得粗芒硝后展开滤纸。若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的______。
④40℃时，将等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至20℃下列说法错误的是______。
A.得到的溶液质量大小关系是：硫酸钠>氯化钠
B.得到的溶液都是饱和溶液
C.20℃时，两种溶液的溶质质量分数大小关系是：氯化钠>硫酸钠
D.20℃时，两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钠>硫酸钠
⑤制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2−3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于形成白霜的原因是______。
5.奶茶的核心三要素包括茶底、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖(奶茶原料本身可能就含有少量糖分)，“代糖”是用特殊分子“欺骗”味莆。“七分甜”是精确的糖水浓度。化学，就藏在这杯温暖的饮料里!
小明设计了探究影响固体溶解性因素和一定溶质质量分数奶茶配制的实验。
①对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是______。
②“七分甜”指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。5%的含义是______。
③已知碘难溶于水易溶于酒精。若要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。
提供以下试剂：蔗糖、碘、水、酒精实验方案：______。
参考答案
1.D。
AD。
①6；12.01。
②BC。
③C。
①D。
②C。
干冰在常温下会迅速升华，导致部分二氧化碳损失；否；二氧化碳几乎无损失；是
2.水循环；
B；
A；
①C+2CuO2Cu+CO2↑；B；
②a.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；50；b；
b.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；澄清的石灰水石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪了；取适量塑料瓶中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质是氯化钙和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钙
3.ABD 反应速率随温度升高、反应物浓度增大而加快。夏季温度高，冬季温度低，为使反应速率平稳，需要通过调整水位线来平衡温度对反应速率的影响。夏季可适当降低水位线，冬季适当提高水位线，从而使不同季节的反应速率趋于一致，保证出氧量平稳 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 高锰酸钾制取氧气需要加热
4.B；
A；
B；
C；
①氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾生成；
②2H2O2H2↑+O2↑；木条燃烧更旺；
③BD；
④a、随着电压的增大，电解速率越快；
b、10%的NaOH溶液、12V电压；
①易溶于水；
②降温结晶；在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小且受温度的影响变化很大，氯化钠的溶解受温度的影响较小；
③A；
④A；
⑤干燥通风有利于水分蒸发
5.溶剂种类 每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖 20℃时，取等质量的水(或酒精)分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况 组别
评价
是否选用
甲组方案
______
______
乙组方案
______
______
实验一
实验二
实验三
温度
20℃
80℃
20℃
溶剂
10g水
10g水
10g酒精
固体
24.0g蔗糖
36.2g蔗糖