重庆市第一中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份重庆市第一中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.重庆非遗文化丰富多彩。下面与彭水狮舞相关的活动中包含化学变化的是( )
A. 竹片布料搭骨格B. 跳跃翻滚亮本领C. 灯光照狮展雄姿D. 狮头颜料慢氧化
2.主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的中国科学家是( )
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 屠呦呦D. 张青莲
3.氚是一种特殊的氢原子。如图为氚原子构成示意图，由图可知氚原子的中子数为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
4.2025年3月22日至28日是“中国水周”，活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合该宣传主题的是( )
A. 生活中提倡一水多用B. 农业上合理使用农药、化肥
C. 合理开发利用海水资源D. 工业上大量开采地下水
5.“素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等，这三种元素的本质区别是( )
A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 相对原子质量不同
6.下列化学用语与其意义不相符的是( )
A. MgO——氧化镁B. 2Ne—2个氖原子
C. 2S2−——硫元素的化合价为−2价D. K+——钾离子
7.下列实验不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 5g水蒸发得到5g水蒸气B. 铁丝生锈后固体质量增加
C. 硫在密闭容器中燃烧后气体质量增加D. 蜡烛燃烧后固体质量减少
8.化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是( )
A. 4Fe+3O22Fe2O3
B. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C. C+O2CO2↑
D. 4P+5O22P2O5
9.《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等“无根水”。“无根水”属于软水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解其中的钙镁化合物，成为硬水。以下相关说法错误的是( )
A. “无根水”是通过水的三态变化形成的B. 用“无根水“洗涤衣物，衣物容易变硬
C. “无根水”变成硬水包含物理变化D. 长期加热硬水可能形成水垢
10.干海带表面通常有一层“白霜”，其主要成分是甘露醇(C6H14O6)，可以起到利尿、降血压等作用。下列有关甘露醇的说法中错误的是( )
A. 相对分子质量为182B. 氢元素质量分数最小
C. 由三种元素组成D. 由26个原子构成
11.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是( )
A. 微型空气质量检测仪测SO2含量——SO2属于空气污染物
B. 用橡皮泥制作氦气的微观模型——氦气是由原子构成的
C. 简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子
D. 垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾
12.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法正确的是( )
A. “打成薄片”时铁原子体积逐渐变小B. 浸渍数日后，“胆水”逐渐变为浅绿色
C. “铁片为胆水所薄”说明固体总质量减少D. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的碳
13.下列有关单质和化合物的说法错误的是( )
A. 单质中一定只有一种元素B. 单质中元素的化合价一定为0
C. 化合物一定是纯净物D. 化合物中非金属元素一定显负价
14.下列关于“物质构成的奥秘”的说法正确的是( )
A. 分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分
B. 离子一定是单个原子得失电子后所形成的
C. 保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子
D. 某原子质量为xg，碳−12原子质量为yg，则该原子相对原子质量为x/y
15.图2为反映图1烧杯M内各物理量变化的坐标简图。下列说法错误的是( )
A. 烧杯M中碳元素的质量随时间变化的图像和甲图趋势一致
B. a点与d点消耗碳酸钠的质量可能相等
C. b点时稀盐酸有剩余
D. c点与e点生成水的质量相等
二、非选择题
16.AI是时代发展的新风向，我国人工智能大模型DeepSeek成为全球关注的焦点。
(1)DeepSeek的硬件冷却系统会使用液氮，液氮的化学式为 ______。
(2)硅是制造AI芯片的基础材料，硅属于 ______(填“金属”或“非金属”)元素。工业上常用H2和气态四氯化硅(SiCl4)在高温条件下制备高纯度的Si，同时生成HCl气体。该反应的化学方程式为 ______。硅元素在地壳中的含量排序是第 ______位。
17.近年我国科学家发现战略性关键金属矿——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。
(1)图1中铌的相对原子质量为 ______。
(2)图2中碳原子和硅原子的化学性质相似的原因是 ______。
(3)图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 ______(填字母)。
(4)图4表示的金属钛被称为“太空金属”。钛原子在化学变化中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子。
18.我国科学家根据植物光合作用原理，研制出“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解H2O，再联合CO2制备一种重要的化工原料乙烯(C2H4)。
(1)该“串联催化体系”可将 ______能转化为化学能。
(2)该流程中涉及到的氧化物共有 ______种。
(3)反应1的化学方程式为 ______。
(4)反应2中每消耗44gCO2理论上可以制得C2H4的质量为 ______g。
(5)该“串联催化体系”中氢原子的转移路径可表示为：H2O→______(填化学式)→C2H4。
19.水的组成困惑了人类很多年。重庆一中化学小组设计如下两组实验探究水的组成。
(1)实验1点燃氢气发生反应的化学方程式为 ______。
(2)小周提出实验1不能用排水法收集氧气否则无法证明水的组成，原因是 ______。
(3)实验2中产生氢气和氧气的体积比约为 ______(填最简整数比)。
(4)实验2开始前，若试管a、b中未装满水会导致的结果是 ______。
(5)有关实验1、2的下列说法正确的是 ______(填序号)。
A.实验1结束后用手触碰集气瓶外壁，感到温热
B.实验2的电源是交流电源
C.实验2试管b中气体可以使小木条复燃
D.水的合成与分解都能说明水是由氢气和氧气组成
20.硫酸锰常作食品工业中的营养强化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2，含有SiO2、Al2O3、CuO等杂质)为原料制备固体MnSO4⋅H2O的流程如下。(提示：滤液2中含少量MnSO4)
(1)Al2O3的化学名称是 ______。
(2)软锰矿投入反应前可将其粉碎，目的是 ______。
(3)反应①的化学方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+______。
(4)有关此流程的说法中错误的是 ______(填序号)。
A.为了保证反应①和反应②的充分进行，加入的NaOH溶液和稀硫酸应该足量
B.由图推测SiO2几乎不溶于此流程中的所有物质，且不易与它们反应
C.经此流程制备的MnSO4⋅H2O中的锰元素与原料软锰矿中的锰元素质量相等
D.滤液1、滤液2中至少有一处含有铜元素
(5)将MnSO4⋅H2O在空气中加热分解，当固体质量不再变化时测得固体残留率为89.35%，则此时分解得到的固体纯净物是 ______(填序号)。(固体残留率=剩余固体质量起始固体质量×100%)
A.MnSO4
B.MnO2
C.Mn3O4
D.Mn2O7
21.重庆一中化学兴趣小组通过加热铜粉的反应验证质量守恒定律，请回答下列问题。
(1)图1中仪器Q的名称是 ______，气球的作用是 ______。
(2)图1中发生反应的化学方程式为 ______。反应过程中固体质量变化如图2所示，则M2与M1的差值表示 ______。
(3)图1中氧气传感器测得的数据如图3所示。反应结束后装置内氮气的体积分数 ______(填“大于”或“小于”或“等于”)95.04%。
(4)下列关于该实验的说法合理的是 ______(填序号)。
A.随着反应的进行红色固体逐渐变黑
B.加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜的质量
C.为了验证质量守恒定律，铜粉必须过量
D.在该反应前后，原子个数一定没有发生改变
22.水是一切生命赖以生存的重要物质基础。重庆一中化学小组以“生活污水处理”为主题开展项目式学习。
【查阅资料】
(1)《城镇污水处理厂污染物排放标准》中明确规定了氮、磷、汞等的限量，这里的氮、磷、汞指的是 ______(填“单质”或“元素”或“原子”)。
【参观工厂】该小组参观后整理了工厂对生活污水的分级处理流程，如下图所示。
(2)一级处理中污水通过格栅，相当于净水方法中的 ______(填操作名称)。
(3)二级处理往曝气池中鼓入空气，促进枯草芽孢杆菌等微生物不断繁殖、吸附、降解污水中的部分杂质。下列有关说法正确的是 ______(填序号)。
A.初次沉淀池可除去全部易溶于水的杂质
B.枯草芽孢杆菌等微生物是好氧菌
C.进一步处理中可能包含了蒸馏
D.污泥处理时可将污泥直接倒入农田
【进行实验】为进一步净化景观用水中的少量磷，可再加入吸附剂。该实验小组分别用A、B两种吸附剂在25℃时，进行下表实验。
(4)表中x= ______，实验结果表明吸附剂B除去废水中的磷效果更好。
(5)要进一步验证温度对吸附剂除磷性能有影响，需补做实验，请写出实验方案：______。
【总结分享】
(6)以上实验运用了 ______(填“对比”或“转化”或“模型建立”)的科学研究方法。
23.碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应：2KIO32KI+3O2↑，若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质。
(1)依据碘酸钾的化学性质，写出一条在烹饪过程中加碘盐的使用技巧 ______。
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为 ______。
(3)加碘盐中含KIO3质量需在34mg−51mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐0.5Kg，加热至完全分解，生成了4.8mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。
参考答案
1.D
2.D
3.B
4.D
5.A
6.C
7.A
8.D
9.B
10.D
11.C
12.B
13.D
14.C
15.A
16.N2。
非金属；2H2+SiCl4Si+4HCl；二
。
原子最外层电子数相等。
C。
失去
18.太阳；
2；
2H2O2H2↑+O2↑；
14；
H2
19.2H2+O22H2O；
排水法收集的氧气中混入水蒸气，无法确定生成的水来自氢气和氧气的反应；
2：1；
收集到的气体体积比不准确(或混入空气干扰测量)；
AC
20.氧化铝；
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
H2O；
C；
A
21.锥形瓶；形成密闭系统(答案不唯一)；
2Cu+O22CuO；参加反应的氧气的质量；
小于；
AD
22.元素。
过滤。
B。
0.2。
取相等质量的吸附剂A或B，分别加入等质量含磷污水，在不同温度下吸附相等时间，比较吸附率大小。
对比
23.在菜快出锅时再加碘盐(答案不唯一)；
+5；
该品牌加碘盐达标 实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
含磷污水质量/g
吸附时间/min
吸附率/%
甲
A
0.2
200
260
75.7
乙
B
x
200
260
98.1