安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高一上学期第一次调研考试化学试卷（Word版附解析）

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
一、单项选择题（每题3分，共42分）
1. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。
2. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，正确的是
A. 酸性氧化物：一氧化碳、干冰、二氧化硫
B. 电解质：氧化钙、醋酸、铁
C. 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，，而CO不能与碱反应，一氧化碳不是酸性氧化物；干冰（固体CO2）和二氧化硫是酸性氧化物，A错误；
B．电解质必须是化合物，铁是单质，因此铁不是电解质；氧化钙和醋酸是电解质，B错误；
C．金刚石、石墨、足球烯均为碳元素的同素异形体，C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱；氢氧化钠和熟石灰（氢氧化钙）是碱，D错误；
故选C。
3. 在两种情况下导电的示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A. 由上图可以看出NaCl在电流的作用下才能电离出自由移动的离子
B. 图甲、图乙均可以证明溶液是电解质
C. 由图甲、图乙可知钠离子和氯离子在水溶液和熔融状态下有所不同
D. 固体中不存在和
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl的电离不需要电流作用，在水溶液中因水分子作用或熔融状态下离子键断裂即可电离出可自由移动的离子，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，NaCl才是电解质，B错误；
C．图甲中离子周围有溶剂分子（可自由移动的水合离子），图乙中离子为自由移动的离子，说明钠离子和氯离子在水溶液（可自由移动的水合状态）和熔融状态（自由离子）下存在状态不同，C正确；
D．固体NaCl是离子晶体，由Na+和Cl-通过离子键结合，只是离子不能自由移动，D错误；
故选C
4. 2025年诺贝尔化学奖颁给了金属有机框架材料（MOF）。如图是某种纳米尺度MOF材料选择性吸附空气中的示意图，下列说法正确的是
A. 的排放会导致酸雨
B. 该MOFs材料属于胶体
C. 该材料的优点是能依据、尺寸不同，选择性吸附而不吸附
D. 该MOFs材料的缺点是不能重复使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是温室气体，排放会导致温室效应，酸雨主要由SO2和氮氧化物引起，A错误；
B．胶体是分散质粒子直径1-100nm的分散系，MOFs材料是固体材料，不属于胶体，B错误；
C．由图可知MOFs孔径为0.33-0.35nm，CO2分子尺寸0.338nm（在孔径范围内），N2分子尺寸0.364nm（大于孔径），可依据尺寸差异选择性吸附CO2，C正确；
D．图中显示加热/真空条件下可释放CO2，材料能再生重复使用，D错误；
故选C。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 与铁反应放出氢气的溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 强碱性溶液中：、、、
D. 滴加石蕊变红溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，CH3COO-会与H+结合生成醋酸，无法大量共存，A不符合题意；
B．澄清透明溶液中，Na+、MnO、H+、K+之间无复分解或氧化还原反应，可以大量共存，B符合题意；
C．强碱性溶液中含大量OH-，HCO会与OH-反应生成CO和水，无法大量共存，C不符合题意；
D．滴加石蕊变红的溶液为酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，两者不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
6. 方程式是表征物质的变化过程的一种化学语言，下列方程式正确的是
A. 加热至熔化：
B. 铜箔制作印刷电路板：
C. 向溶液中加足量溶液：
D. 通入少量氨水中的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHSO4在熔融状态下电离为，A错误；
B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，而非Fe单质，正确的是：，B错误；
C．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应时，的物质的量之比应为1:1，产物为碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，C错误；
D．少量氨水与SO2反应生成，离子方程式正确，D正确；
故选D。
7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．HNO3中N的氧化态为+5，NO中N的氧化态为+2，氮被还原，需加入还原剂，A不符合题意；
B．SO3和H2SO4中S的氧化态均为+6，无氧化还原反应，B不符合题意；
C．FeCl2中Fe的氧化态为+2，FeCl3中Fe的氧化态为+3，铁被氧化，需加入氧化剂，C符合题意；
D．H2O2→O2中，O的氧化态从-1升至0，但H2O2自身歧化反应（生成O2和H2O），无需外加氧化剂，D不符合题意；
故选C。
8. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价（Cl2），每个+5价Cl得5e⁻；HCl中部分Cl⁻（-1价）升为0价（Cl2），每个-1价Cl失1e⁻，根据电子守恒，得失电子总数应为5e⁻，双线桥法表示为：，A错误；
B．反应为H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，H2S中S元素由-2价升为0价（S），失2e⁻；浓H2SO4中S元素由+6价降为+4价（SO2），得2e⁻，电子转移总数应为2e⁻，双线桥法表示为：，B错误；
C．反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素（-1价）发生歧化：部分O升为0价（O2），每个失1e⁻，部分O降为-2价（Na2CO3），每个得1e⁻；2 个 Na2O2反应时，2个O被氧化为O2（失2e⁻），2个O被还原为-2价（得2e⁻），电子转移总数为2e⁻，单线桥表示正确，C正确；
D．反应为2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素由+5价降为-1价（KCl），每个Cl得6e⁻，2个Cl共得12e⁻；O元素由-2价升为0价（O2），每个O失2e⁻，6个O共失12e⁻，单线桥法表示为：，D错误；
故选C。
9. 亚磷酸 (H3PO3)是一种二元弱酸，其受热分解的方程式为：。下列说法正确的是
A. 每生成一个PH3分子，转移6个电子
B. 在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原
C. Na2HPO3是酸式盐
D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3
【答案】A
【解析】
【详解】A．每生成一个PH3分子，磷元素从+3价降至-3价，有1个P原子得到6个电子，因此转移6个电子，A正确；
B．H3PO3中磷元素既有被氧化（生成H3PO4）又有被还原（生成PH3），作为氧化剂时被还原，作为还原剂时被氧化，B错误；
C．H3PO3是二元弱酸，其钠盐Na2HPO3为二元酸完全中和后的正盐， C错误；
D．反应中3个H3PO3分子被氧化（H3PO3→H3PO4），1个H3PO3分子被还原（H3PO3→PH3），被氧化与被还原的分子数比为3∶1，D错误；
故选A。
10. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）
下列叙述不正确的是
A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
B. 第③步的试剂可以用溶液
C. 选择合适试剂，步骤②和③顺序可以颠倒
D. 第④发生的反应只有
【答案】D
【解析】
【分析】为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，加水溶解，加过量氯化钡除，加过量溶液除，加过量碳酸钠溶液除、Ba2+，过滤，滤液中加盐酸除氢氧化钠和碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。
【详解】A．第⑤步为过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故A正确；
B．第③步目的是除去Mg2+，NaOH溶液中的OH-可与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，故B正确；
C．步骤②加氯化钡除，步骤③加氢氧化钠除Mg2+，顺序颠倒后，Na2CO3仍在BaCl2之后加入，除去过量Ba2+，所以顺序可以颠倒，故C正确；
D．第④步加Na2CO3除、Ba2+，发生反应、，故D错误；
选D。
11. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A. B. 溶液
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意；
B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意；
C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意；
D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意；
故选B。
12. 已知有如下反应，下列有关说法不正确的是
①
②
③
④
A. 氧化能力由强到弱的顺序为
B. 在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去
C. 由以上信息可推知反应可以发生
D. 由以上信息可推知反应不能发生
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则根据反应①，BrO将Cl2氧化为ClO，说明BrO的氧化性＞ClO；反应④中Cl2将I2氧化为IO，说明Cl2的氧化性＞IO，因此氧化能力顺序为KBrO3＞Cl2＞HIO3，结合反应③可知氧化性，以此解题。
【详解】A．结合分析可知，氧化能力顺序为KBrO3＞Cl2＞HIO3，A正确；
B．Cl2先与KI反应生成I₂使溶液变蓝（反应③），过量Cl2进一步将I2氧化为IO（类似反应④），蓝色褪去，B正确；
C．反应②中BrO氧化I2生成IO，说明BrO的氧化性＞IO，因此BrO可直接氧化I-生成IO，C正确；
D．Cl2的氧化性＞I2（反应③），结合周期律可知氧化性顺序Cl2＞Br2＞I2，则Cl2应能氧化Br-生成Br2，D错误；
故选D。
13. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中错误的是
A. 沉淀1中一定有碳酸钙
B. 若气体1为混合物，则可能发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 沉淀2中一定有铜单质
D. 若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物
【答案】A
【解析】
【分析】沉淀1与足量盐酸反应后仍有沉淀2，沉淀2一定是Cu，则原固体粉末中一定含有硫酸铜和镁，硫酸铜和镁发生置换反应生成铜和硫酸镁。沉淀1与足量盐酸反应生成气体1，气体1可能是氢气或二氧化碳，则原固体中可能含有碳酸钙。
【详解】A．沉淀1与足量盐酸反应生成气体1，气体1可能是镁或铁和盐酸反应放出得氢气，也可能是碳酸钙和盐酸放出的二氧化碳，则原固体中不一定含有碳酸钙，故A错误；
B．若气体1为氢气和二氧化碳的混合物，则氢气可能是镁置换出的硫酸亚铁中的铁，发生反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑生成，故B正确；
C．沉淀2是沉淀1加稀盐酸后不溶物，CaCO₃、Mg、Fe均溶于盐酸，只有Cu不与盐酸反应，故沉淀2一定为Cu单质，故C正确；
D．溶液2含Fe2+时，Fe2+来自Fe与盐酸反应。若X中无CaCO3，则气体1中仅含H2，故D正确；
选A。
14. 碱式氯化铜（其中为价）制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. a、b、c之间的关系式为：
B. 图中、分别为、
C. 上述转化过程中与个数比1∶1
D. N参加的反应离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】由实验步骤及转化图可知，发生总反应为2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，反应历程为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以M是Fe3+，N是Fe2+，Fe3+在反应过程中作催化剂，在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。
【详解】A．碱式氯化铜中Cu为+2价，Cl⁻为-1价，OH⁻为-1价，根据化合物电中性，总正电荷等于总负电荷，即2a = b + c，A正确；
B．由图可知，M+Cu→N+Cu2+，说明氧化性：M＞Cu2+，反应的实质是2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，所以M是催化剂Fe3+、N是Fe2+，B正确；
C．根据得失电子守恒，1mlO2~4mle-~2mlCu2+，则上述转化过程中Cu2+与O2个数比2：1，C错误；
D．N参加的反应是酸性条件下，O2和Fe2+生成Fe3+的过程，离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，D正确；
故选C。
二、填空题（共58分）
15. 现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③溶液 ④石墨 ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖晶体
请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是_________（填序号，下同），属于电解质的是_________。
（2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物_________。
（3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究②与③在水溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：点浑浊度最大，视为点时与恰好完全沉淀；点溶液呈中性。
①向溶液中逐滴加入溶液至点时，发生反应的化学方程式为_________；
②a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为_________。
（4）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的离子为_________（填离子符号）。
③一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有关离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________（填写化学式），可用来浇灌农田。
【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ①②⑥
（2）（合理即可，写出与其他酸的反应也可以）
（3） ①. ②.
（4） ①. 、、 ②.
【解析】
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还含有NO，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO，据此分析；
【小问1详解】
①生石灰为氧化钙，属于碱性氧化物，属于电解质，不导电；
②固体属于盐，属于电解质，不导电；
③溶液属于混合物，导电；
④石墨属于单质，导电；
⑤属于非电解质，不导电；
⑥熔融属于电解质，导电；
⑦蔗糖晶体属于非电解质，不导电；
上述状态下可导电的物质是③④⑥；属于电解质的是①②⑥；
【小问2详解】
碱性氧化物为氧化钙，能与酸反应生成盐和水，化学方程式：；
【小问3详解】
向溶液中逐滴加入溶液至点时，浑浊度最大，则钡离子此时完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，继续滴加，氢离子和氢氧根离子生成水，发生反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
由分析可知，甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，可知甲厂含有K+、Cl-、OH-；废水中的有关离子转化为沉淀，结合溶液中的六种离子、、、、、，可以相互反应生成氢氧化铁、氯化银沉淀，反应后溶液中剩余溶质主要为。
16. 高铁酸钾（，极易溶于水）是一种优良的集吸附絮凝杀菌消毒为一体的多功能水处理剂，原理如下图所示。
（1）结合图简述高铁酸钾作为多功能水处理剂的作用_________。
（2）某同学实验室制备胶体模拟净水过程。
①实验室制备胶体的化学方程式为_________。
②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_________（填字母）。
a.待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液
b.当液体呈红褐色时停止加热
c.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
d.溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
③在制备胶体实验中，需要标识的图标是_________（填序号）。
a. b. c. d.
④胶体的胶团结构如图所示，胶粒_________（填“带正电”或“带负电”或“不带电”）；据此推测胶体能够相对稳定存在，是因为_________。
（3）工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。在碱性条件下，制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式_________。
【答案】（1）具有强氧化性，能将活细菌变为灭活细菌，且产生的与水反应能产生胶体，可吸附水中细微的悬浮物聚沉(答出其中一点即可)
（2） ①. （胶体） ②. cd ③. acd ④. 带正电 ⑤. 胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，具有强氧化性，能将活细菌变为灭活细菌，同时产生的与水反应能产生胶体，可吸附水中细微的悬浮物聚沉。
【小问2详解】
①将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中可制得氢氧化铁胶体，反应的方程式为：（胶体）；
②a．制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热，a正确；
b．当液体呈红褐色应停止加热，若继续加热，产生的胶体可能发生聚沉，b正确；
c．胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，c错误；
d．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，d错误；
故选cd。
③实验室中将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。实验过程中需要加热液体，可能发生液体飞溅，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，实验结束后需要洗手，但不需要使用用电器，故选acd；
④胶体能够稳定存在，是因为图中胶团结构中的每个胶粒带x个正电荷，胶粒与胶粒之间相互排斥而不容易发生聚沉。
【小问3详解】
在碱性条件下，根据氧化还原反应的规律，Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O微粒中，Fe(OH)3被氧化为高铁酸根，铁元素化合价升高(+3→+6)，而ClO-被还原为氯离子，再根据电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式为。
17. 是一种重要的化学品，具有广泛的应用。
（1）的性质研究
①理论分析：
中氧元素为价，具有氧化性和还原性
②实验研究：
向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是________（填序号）。
A. 反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应
B. 既表现出氧化性，又表现出还原性
C. 将还原为
D. 发生了化学反应：
（2）的制备
一种制取过氧化氢的方法如下：
重晶石碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢
①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于________（填序号）。
A.化合反应 B.分解反应 C.离子反应 D.氧化还原反应
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是________。
（3）的定量检测
用酸性（相对分子质量为158）测定产品中（相对分子质量为34）的含量，反应原理为：，该反应说明还原性强弱________。若不考虑体系中其他还原性物质存在，测定消耗高锰酸钾，则的百分含量为________（用含、的代数式表示）。
【答案】（1）AC （2） ①. AD ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】利用中氧元素化合价，进行氧化性和还原性理论分析；之后进行探究实验：酸化的溶液与溶液反应，生成Cu2O，Cu2O再生成，可知为催化剂；利用过氧化钡与硫酸反应制备过氧化氢，利用过氧化氢与酸性反应（），计算的百分含量为，据此分析；
小问1详解】
A．在反应过程中，向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，生成了Cu2+，参与反应，A错误；
B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O +H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，H2O2又表现了氧化性，B正确；
C．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，这表明H2O2发生了氧化反应，而不是Cu2+将H2O2还原为O2，C错误；
D．红色浑浊变为蓝色溶液是因为Cu2O中的+1价铜被氧化成+2价Cu2+，发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正确；
故选AC；
【小问2详解】
①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应是，该反应属于化合反应，该反应过程中O元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应，该反应没有在水溶液中进行，不属于离子反应，故选AD；
②过氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，离子方程式是：；
小问3详解】
中Mn元素由+7价下降到+2价，O元素由-1价上升到0价，H2O2为还原剂，Mn2+为还原产物，则该条件下还原性：H2O2> Mn2+；根据关系式：
，的百分含量为。
18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________（填序号）。
① ②酸性 ③酸性
（2）对于、混合溶液，若想只氧化而不氧化，加入下列试剂过量不可行的是__________。
A. B. （酸化）C. D.
（3）向和混合溶液中通入
①写出通入少量的离子方程式________，
②若通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是________。
A.、、
B.、、、
C.、、
D.、、、
（4）已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下：
请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是________。
【答案】（1）②③① （2）D
（3） ①. ②. B
（4）
【解析】
小问1详解】
由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强，所以由表格数据可知，浓度相同的三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为②③①；
【小问2详解】
由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，对于混合溶液，若想只氧化碘离子而不氧化溴离子，需要加入氧化性比溴弱但比碘强的氧化剂，可以选择氯化钾或酸化的硝酸钠溶液，氯气的氧化性强于溴，会同时氧化碘离子和溴离子，因此不能选氯气，可以加入，故选D；
【小问3详解】
氧化性由强到弱的顺序为，还原性强弱顺序为：，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，即I-、Fe2+、Br-依次被氧化；①通入少量的离子方程式：；
②若通入一定量
A．I-、Fe2+被完全氧化，溴离子没有被氧化或者没被氧化完全时，溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，A正确；
B．碘离子没有被完全氧化时，不能被氧化成，即溶液中不可能同时存在、、、，B错误；
C．碘离子恰好被完全氧化或碘离子被完全氧化、亚铁离子没被氧化完全时，溶液中存在Fe2+、Cl-、，C正确；
D．I-没有被完全氧化时，Fe2+、Br-未被氧化，溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，D正确；
故选B；
【小问4详解】物质
（酸化）
（酸化）
电位值/mV
171
1130
603
662
116
971
氧化剂
还原产物
NO