2025年高考河北卷化学高考真题（原卷版＋解析版）

2025年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm—150 Pb—207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是A. AB. BC. CD. D2. 下列不符合实验安全要求的是A. 酸、碱废液分别收集后直接排放B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 晶体内氢键的数目为B. 的NaF溶液中阳离子总数为C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为5. 下列化学用语表述正确的是A. 中子数为12的氖核素：B. 氯化镁的电子式：C. 甲醛分子的球棍模型：D. 的价层电子对互斥模型：6. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是A. K中含手性碳原子B. M中碳原子都是杂化C. K、M均能与反应D. K、M共有四种含氧官能团7. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是A. 电石与饱和NaCl溶液B. 固体与70%的浓C. 大理石与稀HClD. 固体与水8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是A. AB. BC. CD. D9. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是A. 第二电离能：B. 原子半径：C. 单质沸点：D. 电负性：10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是A. 电极上发生的反应：B. 产生标准状况下时，理论上可转化的C 再锂化过程中，向电极迁移D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高11. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 该物质化学式为B. 体心原子的分数坐标为C. 晶体的密度为D. 原子Q到体心的距离为12. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A. 反应ⅰ是吸热过程B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC. 反应ⅲ包含2个基元反应D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D14. 已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是A. B C. 图中a点对应的D. 当时，体系中二、非选择题：本题共4题，共58分。15. 氢碘酸常用于合成碘化物某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。步骤如下：ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。回答下列问题：（1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号)a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。（4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。（6）列出本实验产率的计算表达式：_______。（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：已知：铬铁矿主要成分是。回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式：_______。（2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化学式)。（4）酸化工序中需加压的原因：_______。（5）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。（7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称)17. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。（1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应： 副反应：体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。①0~30min内，_______。②下列说法正确的是_______(填序号)。a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b．0~30min内，c．0~30min内，d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为_______(填“”“”或“”)；原因是_______。②_______0(填“>”“”“