2025-2026学年北京市海淀区北京大学附属中学九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份2025-2026学年北京市海淀区北京大学附属中学九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.通过实验测定了空气组成的科学家是
A. 牛顿B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫D. 阿伏伽德罗
2.如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“c”代表的是
A. 氧气B. 稀有气体C. 臭氧D. 二氧化碳
3.下列物质中，不属于“空气污染物”的是
A. PM2.5B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 氮气
4.下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是
A. 红磷B. 木炭C. 酒精D. 氢气
5.下列危化品标识中，贴在运输汽油的油罐车车身上的是
A. B. C. D.
6.下列仪器中，不能做反应容器的是
A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 燃烧匙
7.下列变化过程属于物理变化的是
A. 冰雪消融B. 纸张燃烧C. 食物腐烂D. 钢铁生锈
8.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 闻气味B. 观察颜色
C. 加水振荡D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
9.“高钙牛奶”中的“钙”指的是
A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质
10.地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
11.元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A. 原子序数是27 B. 原子的核电荷数为27
C. 元素符号是C D. 相对原子质量为58.93g
12.—种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( )
A. 7B. 9C. 10D. 19
13.决定元素种类的是
A. 质子数B. 核外电子数C. 中子数D. 最外层电子数
14.化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
A. HB. NC. OD. Al
15.下列物质中含有氧分子的是
A. 二氧化锰B. 过氧化氢C. 液氧D. 二氧化碳
16.下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是
A. B.
C. D.
17.下列有关氮气的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 液氮用作冷冻剂B. 焊接金属时用作保护气
C. 制造硝酸和氮肥D. 食品包装中充氮气防腐
18.杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲醇化学性质的是
A. 密度比水小B. 可燃性C. 无色液体D. 易溶于水
19.用小刀切下石蜡并放入水中，该实验中不涉及的石蜡性质是
A. 溶解性B. 可燃性C. 密度D. 硬度
20.下列反应属于分解反应的是
A. 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠B. 酒精+氧气点燃 二氧化碳+水
C. 过氧化氢二氧化锰 水+氧气D. 木炭+氧气点燃 二氧化碳
21.下列关于催化剂的说法正确的是
A. 催化剂在反应后质量减少B. 催化剂能改变化学反应速率
C. 所有的化学反应都需要催化剂D. 催化剂在反应后化学性质会发生改变
22.实验室可用甲酸(HCOOH)分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2B. 反应前后，水分子没有发生改变
C. 反应前后，氧原子的个数有所减少D. 乙的化学式为CO
23.下列关于化学式“H2O”意义的描述不正确的是
A. 表示水这种物质
B. 表示一个水分子
C. 表示水由氢、氧两种元素组成
D. 表示1个水分子由1个氢分子和一个氧原子构成
24.肼(N2H4)是一种火箭燃料，在铂的催化作用下可分解为氮气和氢气。下列说法不正确的是
A. 肼具有可燃性
B. 肼分解生成了两种单质
C. 肼分解反应的文字表达式：
D. 氮气和氢气的相对分子质量比为7∶1
25.兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是
A. 铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气
B. 实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处
C. 实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液
D. 湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了
二、非选择题：共50分。
26.近年来我国在航天领域取得了重大成就。
(1)长征5号运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氢的性质是__________。
(2)天宫空间站通过电解水为宇航员供氧。下图为实验室模拟电解水的装置，其中收集到氧气的试管是__________(填“a”或“b”)。
(3)空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷。
①补全该反应的微观示意图__________。
②从实际应用的角度看，该反应的作用是__________(写出一条即可)。
27.蔗糖和食盐是生活中常见的调味品。
(1)蔗糖中含有碳元素，如图是碳元素在元素周期表中的信息。由图可知，碳的相对原子质量为_____。
(2)蔗糖的化学式为C12H22O11，请描述其元素组成：_____。
(3)氯化钠(NaCl)是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)微粒构成的，其中钠元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
28.阅读下面科普短文。
盐酸聚六亚甲基双胍(简称PHNB)是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。
研究人员用PHNB配制了两种抑菌剂，其主要成分如下表。
为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为50μL的3种液体(原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍)进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1(抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好)。继续研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响，分别取体积为20μL、30μL、40μL、50μL的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。
PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。
(原文作者汤小群等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)盐酸聚六亚甲基双胍的物理性质有_____(写一条即可)。
(2)从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上的区别为_____。
(3)由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是_____。
(4)由图2可得出结论：在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，_____。
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒。_____。
②抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响。_____。
29.四氯化钛(TiCl4)是常用的催化剂，工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4的流程如下图。
(1)二氧化钛的化学式为______。
(2)TiCl4中Cl的化合价为-1价，则Ti的化合价为______。
(3)Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。
30.以工业硒(主要成分是硒，化学式为Se)为原料制备高纯硒的流程如下图。
(1)亚硒酸(H2SeO3)属于_____(填“单质”或“化合物”)。
(2)I中主要发生的反应的文字表达式为_____。
(3)III中的反应产物除了高纯硒，一定还有其他产物，理由是_____。
31.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如下图。
(1)SO2中S的化合价是_____。
(2)生产流程中涉及以下反应，其中属于化合反应的是_____(填序号)。
a.吸收塔中：亚硫酸钠+二氧化硫+水→亚硫酸氢钠
b.中和器中：亚硫酸氢钠+氢氧化钠→亚硫酸钠+水
(3)吸收塔中还能发生以下反应：
碳酸钠 +水+物质甲→亚硫酸氢钠+二氧化碳
(Na2CO3)(H2O) (NaHSO3) (CO2)
根据元素守恒，结合工艺流程推断物质甲是_____(填化学式)。
32.根据下图回答问题。
(1)实验室用装置A制取氧气，反应的文字表达式为______。
(2)收集氧气，可选用装置B，原因是______。
(3)用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，观察到______，则氧气已收集满，该方法利用氧气的性质是______。
33.用下图所示实验研究氧气的性质。
(1)实验1中，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，__________。
(2)实验1中，集气瓶内水的作用是__________。
(3)实验2中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，__________，放热。
(4)实验2中，为进一步检验木炭燃烧的产物，需进行的实验操作是__________。
34.同学们用下表实验研究分子运动现象。
(1)从微观角度分析，实验1中气球体积变小是_____的结果。
(2)实验2利用了_____的挥发性。
(3)实验2中能用分子在不断运动来解释的实验现象是_____。
35.实验小组用图1所示装置测定空气中氧气的含量，图2是图1中压强传感器所测数据。
(1)检查装置气密性的方法是打开止水夹，用手捂住集气瓶，若观察到_____，则说明装置气密性良好。
(2)图2中 CD段压强下降，原因是_____(填序号)。
a.瓶内温度升高 b.瓶内氧气的含量降低
(3)图2中气压变化至D点时，进行的实验操作是_____。
36.各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。
【查阅资料】
i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；
ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。
【实施实验、分析解释】
用如图装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检查)，观察、记录实验结果。
(1)实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为_____。
实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。
(2)下列能表示脱氧速率大小的是_____(填序号)。
a.铁粉质量 b.活性炭质量 c.食盐水滴数 d.消耗1 mL氧气用时
(3)分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，_____。
实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。
(4)实验2-5中，x=_____g。
(5)实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为_____。
【反思改进】
(6)实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有_____。
37.奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点，请计算：
(1)丙烷的相对分子质量为______。
(2)丙烷中碳元素和氢元素的质量比为多少？
(3)丁烷中氢元素质量分数为多少？(保留小数点后一位)
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.A
5.C
6.B
7.A
8.D
9.C
10.A
11.D
12.B
13.A
14.D
15.C
16.C
17.A
18.B
19.B
20.C
21.B
22.D
23.D
24.D
25.C
26.(1)可燃性
(2)b
(3) 消耗了二氧化碳(或生成了可饮用的水)

27.(1)12.01
(2)蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成
(3) 离子 金属

28.(1)无色、无味、易溶于水
(2)成膜剂不同
(3)相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大
(4)菌剂A原液的用量越大，则抑菌环直径大，即抑菌效果越好
(5) 错 对

29.(1)TiO2
(2)+4/+4价/正4价
(3)物理

30.(1)化合物
(2)硒+氧气→ 点燃二氧化硒
(3)III的反应物亚硒酸中有三种元素，产物高纯硒中只有硒一种元素，根据化学反应前后元素种类不变可推断，该反应还有含有氢氧元素的产物

31.(1)+4/+4价
(2)a
(3)SO2

32.(1)高锰酸钾→ 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
(2)氧气不易溶于水，且与水不反应
(3) 带火星的木条复燃 助燃性(或支持燃烧)

33.(1)生成黑色固体
(2)防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶
(3)发出白光
(4)向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡

34.(1)温度降低、分子间隔变小
(2)氨水/浓氨水
(3)一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红

35.(1)烧杯中的导管口产生气泡
(2)b
(3)打开止水夹

36.带刻度的玻璃管内液面上升 d活性炭质量越大，脱氧速率越慢 0.6 13:2铁粉与活性炭的质量比
37.(1)44
(2)(3×12):(1×8)=9:2
(3)1×1012×4+1×10×100%=17.2%
成膜剂
杀菌剂
增效制剂
抑菌剂A
水溶性壳聚糖
PHNB
醇类
抑菌剂B
羧甲基壳聚糖
PHNB
醇类
实验1
实验2
套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变小
三朵白色小花a、b、c。将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿，c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到b变红，c不变色
编号
铁粉质量/g
活性炭质量/g
食盐水滴数
消耗1 mL氧气用时/s
1-1
1.0
0.2
3
90
1-2
1.0
0.3
3
94
1-3
1.0
0.4
3
100
1-4
1.0
0.5
3
106
1-5
1.0
0.6
3
141
编号
铁粉质量/g
活性炭质量/g
食盐水滴数
消耗1 mL氧气用时/s
2-1
2.8
0.2
9
56
2-2
2.7
0.3
9
53
2-3
2.6
0.4
9
43
2-4
2.5
0.5
9
47
2-5
2.4
x
9
61