河北省保定市四县六校2026届高三上学期11月期中调研考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份河北省保定市四县六校2026届高三上学期11月期中调研考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Fe56 Cu 64，泡沫灭火器灭火的原理，2NA等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O 16 F 19 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“东风-5C”涉及的化学知识说法错误的是
A.“东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应时，偏二甲肼作还原剂
B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
C.导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化
D.导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2. 下列有关物质的研究、测定及鉴别方法可行的是
A.利用pH传感器和氧气传感器研究次氯酸分解
B.利用氯化钡溶液鉴别亚硫酸钠溶液和硫酸钠溶液
C.利用元素分析仪测定乙醇的相对分子质量
D.利用互相滴加实验鉴别碳酸氢钠溶液和稀盐酸
3. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
4.泡沫灭火器灭火的原理： Al3++3HCO3−=AlOH3↓+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
CO₂中含有的π键数目为0.2NA
+中含有的中子数为0.3NA
C.每生成0.1m l Al(OH)₃,转移的电子数为0.3NA
D.1 L0.01 ml·L⁻¹的NaHCO₃溶液中含有的 HCO₃ 数目为0.01NA
5.利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是
6.有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
7.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2 为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图。下列说法错误的是
A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性
B.超分子是分子聚集体，包括离子
C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力是配位键
D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性
8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
9.某有机离子液体结构如图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是
A.分子极性： YZ3Y>Z
D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键
10.卤代烃的水解存在两种机理，分别用SN1 和3 SN2表示。(X:F、Cl、 Br、I)
SN1：(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体)
SN2：(卤代烃相对不易形成碳正离子，无中间体；中心碳周围空间位阻小，OH⁻可直接从X的背面进攻中心碳)
下列说法错误的是
A.增大c(OH⁻)对机理SN1的反应速率几乎无影响，但对机理SN2 的速率影响呈正相关
B.相同条件下，水环境中溴代烷发生SN1 水解的速率大小： CH33CBr>CH32CHBr> CH3CH2Br>CH3Br
C.40不容易发生SN1 水解，容易发生SN2 的水解
D.CH33CCH2Br发生SN1 水解反应，在重排作用下，生成更多的
11.某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含 Fe量为 5mg⋅mL−1,现按下列步骤测定实际 Fe含量：
已知:邻二氮菲(phen):>可以与Fe²⁺形成橘黄色配合物 Fephen32+,该配合物的吸光度 A 与配合物浓度成正比。线性回归方程:A≈150×Q +0.02(Q 为Fe²⁺浓度，单位： mg⋅mL−1)
下列说法错误的是
A.若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果 Fe 含量超过 5mg⋅mL−1,可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质
B.步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe²⁺被氧化，提高测定结果的准确性
C.步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A 偏高
D.步骤Ⅲ测得吸光度A =0.74，则原补铁剂中 Fe的实际含量为 4.8mg⋅mL−1
12.研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态 Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法错误的是相
呼
陶
A. OER 分四步进行，每步反应均为氧化反应
B.电解过程中，OH⁻从电极 A区迁移到电极B区
C.非晶态 Ni(Ⅲ)基硫化物能降低 UOR 反应的活化能
D.电解时电极 A 上发生的反应为 2H2O+2e−=2OH−+H2↑
13.二氧化铈(CeO₂)常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂 Y2O3,Y3+占据原来Ce⁴⁺的位置，可以得到更稳定的结构。如图所示，CeO₂晶胞参数为a nm(已知O²⁻的空缺率下列说法错误的是
A.晶胞中Ce⁴⁺与最近(O²⁻的核间距为 34anm
B.边长为2a nm的立方体晶粒中位于表面的 Ce⁴⁺有54个
C. M点原子分数坐标为(0，0，0)，则N 点原子分数坐标为( 11212
D.在 nCeO2:nY2O3=8:1的晶体中，(O²⁻的空缺率为5%
14.向FeI₂和FeCl₂的混合溶液中不断通入 Cl₂,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl₂)的变化曲线如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值。(已知( ①5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl;②HIO3为强酸)，下列说法错误的是
A.原溶液中 nFeCl2=2ml
B.氧化性： Cl2>Fe3+>I2
C. x点溶液中 cI2:cHIO3=5:4
D. y点时共转移的电子数为15NA
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)高铜酸钠(NaCuO₂)为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成Cu²⁺和O₂),制备原理为(∠ Na2CuOH4+NaClO=2NaCuO2↓+NaCl+2NaOH+3H2O)。回答下列问题：
(1)将Cu(OH)₂ 分散到 5.0ml⋅L−1NaOH溶液中即可得到 Na2CuOH4溶液。配制 5.0ml⋅L−1NaOH溶液的部分实验过程如图甲：
遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的 、 (填序号)操作之后。
(2)设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO₂。已知：温度较高时Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃、NaCl和H₂O。
①装置 A 制备 Cl₂的反应中，浓盐酸表现出的性质有 。
②装置B中的试剂为 ；制备 NaClO 溶液时用冰水浴的目的主要是 。
(3)当装置C中出现大量棕黑色固体时，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH 溶液洗涤的优点是 。
(4)测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。
①装置中导管a 的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是 。
②该装置中 NaCuO₂发生反应的离子方程式为 。
③在常温常压下，反应前注射器读数为 V₁ mL，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为V₂mL,则粗产品中NaCuO₂ 的纯度为 (用含m、V₁、V₂、V₀的代数式表示,设常温常压下气体摩尔体积为 (
16. (14分)稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度≤ 10−5ml⋅L−1时，可以认为沉淀完全。
回答下列问题：
1Sc3+的基态电子排布式与 原子的基态电子排布式相同。
(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对 RE³⁺交换能力最强的是 。
A.Na⁺B. NH₄⁺
C.Mg2+D.F⁻
(3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是 。] Fe3+发生反应的离子方程式为 。
(4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随 nH2C2O4nRE3+的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是 。
(5)“沉淀”工序产物中含有 La(OH)₃,计算 La(OH)₃的Kₐp为 。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂Pt₃Y，写出用氢气还原` YCl3和 PtCl4熔融盐制备 Pt₃Y 的化学方程式 。
(7)有机物HR 能将 Ce³⁺)从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce³⁺(水层)+3HR(有机层)══CeR₃(有机层)+3H⁺(水层)。向CeR₃(有机层)中加入 (填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液。
17.(14分)CS₂在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS₂相关反应如下：
反应Ⅰ( CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)△H1=−104.71kJ·ml−
反应Ⅱ CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)△H2=+201.73kJ·ml
rt
-1
(1)△H₁、△H₂随温度变化不大。温度不同时，反应体系中 nS2nS8不同。合成CS₂ 总反应( CH4g+ xS8g+2−4xS2g=CS2g+2H2Sg的△H 随温度T的变化如图。
①S8(g)=4S2(g)△H=_kJ·ml−1。
②为提高 CH₄平衡转化率，控制温度范围在 (填标号)，理由是 。
A.400~450℃B.650~700℃C.750~800℃D.800℃以上
(2)合成CS₂总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH₄初始浓度c₀和CH₄ 转化率α满足关系
t=1k⋅c0α1−α,式中k为速率常数。
①T∘C、c0=1.0ml⋅L−1时,测得t=9.5s、α=95%,则 k=_L⋅ml−1⋅s−1。
②T℃时,计划在5s 内转化率达90%,应控制初始浓度c₀大于 ml·L⁻¹。
(3)利用工业废气H₂S替代硫黄矿生产CS₂的反应为 CH4g+2H2Sg=CS2g+4H2g。反应物投料比采用 nCH4:nH2S=1:2,维持体系压强为100 kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示 CS₂的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②950 ℃时,该反应的 Kp=_(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③相比以硫黄矿为原料，使用H₂S的优点是 ，缺点是 。深
习
习
湘
嘛
閻
18. (15分)药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图：
已知： R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH。
回答下列问题：
(1)苯巴比妥含有的官能团名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)已知D的结构对称，且C→D 有乙二醇生成，则C→D 的化学方程式为 。
(4)F的化学名称为 。
(5)指出反应类型:A→B ;G→H 。
(6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解：
①X 的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 。
②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为 。
③M 的结构有 种(不考虑立体异构)。
选项
实验
粒子组
A
浓硝酸与铜片制 NO₂
H⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、NO₂
B
稀盐酸与CaCO₃制 CO₂
H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
C
浓盐酸与 Ca(ClO)₂制Cl₂
H⁺、Ca²⁺、Cl₂、ClO⁻
D
浓氨水与过量NaOH 固体制NH₃
Na⁺、NH₄⁺、NH₃、NH₃⋅H₂O
装置
实验目的
A.测定醋酸的浓度
B.验证温度对平衡的影响
C.验证 Fe与S反应放热
D.产生持续稳定电流
选项
宏观辨识
微观探析
A
常温下，碘在溶剂中的溶解度：CCl₄>水
碘和 CCl₄为非极性分子，水为极性分子
B
HF 的沸点高于 HCl
HF 的相对分子质量小于 HCl
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
电子云半径:3s>1s
3s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大
离子
Fe³⁺
Al³⁺
RE³⁺
开始沉淀时的pH
1.5
4.3
5.6(La³⁺为6.2)
刚好沉淀完全时的pH
3.2
5.5
/(La³⁺为9.0)
化学答案
1—5 CAAAD6—10CCBAC 11—14 CBBC
15.【答案】(1)③(1分) ④(1 分)
(2)①还原性、酸性(2分，每个1分)②饱和食盐水(1分)防止副反应发生(2分)
(3)NaCuO₂ 在碱性条件下比较稳定，损失小(2 分，答出NaCuO₂在碱性条件下比较稳定即可得分)
(4)①消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差(2分)
②4NaCuO2+12H+=4Na++O2↑+4Cu2++6H2O(2分，未配平得1分) ③47.6V2−V1mV0%(2分)
16.【答案】(1) Ar(1分)
(2)C(2分)
(3)3.2≤pH