专题03 化学反应速率（word）2025-2026学年高二上化学人教版2019选修一期中复习学案知识点+习题

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▉考点01 化学反应速率概念及表示方法
1.定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：当体系为气态或溶液时，化学反应速率用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
3.公式及单位：
Δc为各反应物或生成物浓度变化量的绝对值，单位为ml•L-1；Δt为时间变化量，单位为s/min/h；v为化学反应速率，单位为ml•L-1•s-1/ ml•L-1•min-1/ ml•L-1•h-1。
4.化学反应速率的计算规律：对于某一化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但各物质的速率之比一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
例如，反应mA+nB⇌pY+qZ，用不同物质表示的化学反应速率分别为 ， ，，
则：
易错提醒
1.化学反应速率均为正值，没有负值。
2.化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
3.化学反应速率不用固体或纯液体物质的“浓度变化”来表示。
4.对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时， 必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
▉考点02 化学反应速率的测量
1.实验探究 p24
化学反应速率是通过实验进行测量、计算的，可以通过化学实验来定性或定量地描述化学反应速率。
（1）定性描述：通过反应物的溶解、气泡产生的剧烈程度或出现浑浊的先后来定性说明化学反应的快慢。
如K与水反应比Na与水反应剧烈，Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，粗锌与稀硫酸反应比纯锌快等等。
（2）定量测定：通过测定单位体积内气体体积、沉淀质量的变化、溶液的电导率变化等方法来测量化学反应速率。中学实验中较易进行的是测定单位时间内气体体积的变化，如通过下图所示的实验装置和方法可以计算锌与稀硫酸反应的速率或比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的快慢。
【实验探究】
实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、 1ml/L的硫酸、4ml/L的硫酸。
实验装置：
实验步骤：
①取一套装置，加入40mL1ml/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。
②取一套装置，加入40mL4ml/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体②所用时间比①所用时间短。
实验结果：
实验结论：4ml/L的硫酸与锌反应比1ml/L的硫酸与锌反应快。
【注意事项】
①需使锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；
②40mL的硫酸溶液要迅速加入；
③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
▉考点03 化学反应速率的计算
1.根据公式进行计算
①常用单位：ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1或ml·L－1·h－1
②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率
易错提醒
同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速率。
▉考点04 化学反应速率大小的比较
1．定性比较
通过明显的实验现象(如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。
2．定量比较
同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法：
（1）归一法
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
（2）比值法:通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。
如对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若 eq \f(v（A）,a) ＞ eq \f(v（B）,b) ，则A表示的化学反应速率较大。
3.由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。
▉考点05 影响化学反应速率的因素
1.实验探究—定性与定量研究影响化学反应速率的因素 P26
【实验探究Ⅰ】
（1）浓度对化学反应速率的影响
①实验探究：
②影响规律：
当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
易错提醒
1.影响反应速率的是反应物生成物的浓度，而不是物质的量或反应物的总量。
2.溶液中发生离子反应时，与反应无关的离子浓度的大小对反应速率无影响，如NaOH溶液和盐酸反应时，增大Na+和Cl—的浓度，对该反应的反应速率无影响。
3.固体反应物颗粒越小，其总表面积越大，与其它反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，反应速率越大，故块状固体可以通过研磨以增大表面积来增大反应速率。
▉考点06 活化能
1.有效碰撞理论
有效碰撞，指能够发生化学反应的碰撞。
化学反应的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。反应物分子间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。
有效碰撞是发生化学反应的先决条件。
2.活化能和活化分子
（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。
（2）活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
如下图所示中的Ea(正)是反应的活化能，Ea(逆)是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差 Ea(逆)—Ea(正)是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
3.基元反应
（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。
（2）特点：大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。
4.反应历程（反应机理）
大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。反应历程就是多个基元反应构成的反应序列。反应历程中的每一步反应都称为基元反应。
5.反应历程中的速率
（1）决速反应：活化能最大的反应或速率最慢的反应；
（2）决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率。
（3）实例：H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），它的反应历程可能是如下两步基元反应：
①I2⇌I＋I（快）②H2＋2I⇌2HI（慢），其中慢反应为整个反应的决速步骤。
6.活化能与反应速率
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化能低→普通分子易变成活化分子→活化分子百分数大→有效碰撞次数多→反应速率快。
利用有效碰撞理论可以解释外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响。
（1）用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，如果反应物浓度增大，则单位体积内活化分子的数目增多（但活化分子百分数不变），那么在单位时间内有效碰撞的次数也就相应增多，化学反应速率也就增大了。
（2）用有效碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响
在一定温度下，一定物质的量的气体所占的体积与压强成反比。增大压强(减小容器体积)相当于增大反应物的浓度反应速率加快；减小压强(增大容器体积)相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。
（3）用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，升高温度可以增大化学反应速率。
（4）用有效碰撞理论解释（正）催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂→降低反应所需的能量→更多的反应物分子成为活化分子→大大增加单位体积内的活化分子百分数→成千成万倍地增大化学反应速率。
▉考点01 碰撞理论与活化能
1．下列叙述错误的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定为有效碰撞
B．由正丁烷（g）→异丁烷（g）ΔH＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
2．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快
D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
3．下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（ ）
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
4．对于反应2NO+2H2⇌N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N2O2：快反应；
第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应；
第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的速率由第二步反应决定
B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
▉考点02 化学反应速率的概念
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．化学反应速率表示的是瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同
D．化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂
B．闪光光解技术的时间分辨率达到10﹣9～10﹣12s，主要用于化学平衡问题的研究
C．用比色法可以测定化学反应速率
D．化学反应的反应热均可通过实验直接测定
3．下列说法正确的是（ ）
A．比色法可以测定化学反应速率
B．压强改变，化学反应速率一定发生变化
C．反应热均可通过实验直接测定
D．分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 ml/（L•s）是指1s末某物质的化学反应速率为0.8 ml/（ L•s）
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．反应2NO2⇌N2O4在1L密闭容器中进行，1min后，NO2的物质的量减少了1.20ml，则该时间内NO2的反应速率为﹣0.02 ml/（ L•s）
▉考点03 反应速率的定量表示方法
1．在2L的密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），2min内A的物质的量由1ml减小到0.6ml，则用B的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.3ml/（L•min）B．0.2ml/（L•min）
C．0.1ml/（L•min）D．0.05ml/（L•min）
2．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率（v）见下表。由此可推出当c（HI）＝0.500ml•L﹣1、c（H2O2）＝0.400ml•L﹣1时的反应速率为（ ）
A．0.152ml•L1﹣s﹣1B．0.0380ml•L﹣1•s﹣1
C．0.608ml•L﹣1•s﹣1D．0.0304ml•L﹣1•s﹣1
3．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6ml•L﹣1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4ml•L﹣1•min﹣1
B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3ml•L﹣1•min﹣1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
4．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，30s后NH3的物质的量减小了6ml，则对此反应的速率的表示正确的是（ ）
A．v（NH3）＝0.2ml•（L•s）﹣1
B．v（O2）＝0.1ml•（L•s）﹣1
C．v（H2O）＝0.15ml•（L•s）﹣1
D．v（O2）：v（NO）＝4：5
▉考点04 活化能及其对化学反应速率的影响
1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
2．氨气氧化反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）
A．加入NH3B．升高温度
C．增大压强D．用氧气代替空气
3．下列关于有效碰撞理论说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
C．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大
4．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
5．下列对有效碰撞理论的分析错误的是（ ）
A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大
▉考点05 化学反应速率和化学计量数的关系
1．对于反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．V（A）＝0.3ml•L﹣1s﹣1
B．v（B）＝1.8ml•L﹣1s﹣1
C．v（C）＝0.7ml•L﹣1s﹣1
D．v（D）＝3.2ml•L﹣1•min﹣1
2．近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，其反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(CH3OCH3)=0.2ml⋅L−1⋅min−1
B．v(H2)=0.6ml⋅L−1⋅min−1
C．v(CO2)=0.3ml⋅L−1⋅min−1
D．v(H2O)=0.4ml⋅L−1⋅min−1
3．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5ml•L﹣1•s﹣1
B．v（B）＝0.3ml•L﹣1•s﹣1
C．v（C）＝0.8ml•L﹣1•s﹣1
D．v（D）＝10ml•L﹣1•min﹣1
4．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．vA＝0.15ml•L﹣1•min﹣1
B．vB＝0.6ml•L﹣1•min﹣1
C．vC＝0.4ml•L﹣1•min﹣1
D．vD＝0.01ml•L﹣1•s﹣1
▉考点06 测定某些化学反应的速率
1．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙两实验均需要秒表
B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好
C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小
D．上述装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率
3．某学生设计如图Ⅰ装置，测定2ml/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：
（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是 。
（2）锥形瓶内发生反应的离子方程式是 。
（3）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是 。
（4）实验结束后，得到的结论是 。
（5）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 。
4．25℃时，按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40 mL 0.25ml/L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体44.8mL （已折算成0℃、101 kPa条件下的体积）
（1）实验前必须检查该装置的气密性，检查方法为 。
（2）忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用H+表示10 s内该反应
的平均速率 。反应到10s时溶液的pH约为
（已知lg2＝0.3），此时溶液中由水电离出的c（H+）为 。
5．某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2ml/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率．请回答：
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是 ．
（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10min，他还需要测定的另一个数据是 ．
（3）实验结束后，得到的结论是 ．
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 ．
▉考点07 化学反应速率的调控作用
1．已知反应：2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）△H＝﹣akJ•ml﹣1（a＞0），其反应机理如下，下列说法不正确的是（ ）
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）△H1快反应；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）△H2慢反应。
A．△H＝△H1+△H2
B．该反应的速率主要取决于反应①
C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂
D．恒容时，增大Br2（g）的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率
2．已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H＝﹣a kJ•ml﹣1 （a＞0），其反应机理如下
①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g） 快 ②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•ml﹣1
D．增大Br2（g）浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率
3．下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）
A．汽车加大油门
B．使用加酶洗衣粉
C．搅拌使食盐在水中溶解
D．在月饼包装中放置脱氧剂
4．某密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） （正反应为放热反应）；
（1）上图表示该反应的速率（v） 随时间（t） 变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。请运用所学的化学原理分析t2、t3、t5时刻改变的条件：
t2时 ；t3时 ；t5时 。
（2）下列时间段中，Z的百分含量最小的是 （填字母）。
A.t1～t2
B.t2～t3
C.t4～t5
D.t6～t7
▉考点08 化学反应速率变化曲线及其应用
1．某密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6
C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度
D．T1℃时，3v正（H2）＝v逆（N2），反应达到化学平衡
2．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．由图1可知：T1＜T2，该反应ΔH＜0
B．由图2可知：该反应m+n＞p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D．图4中，则a曲线一定使用了催化剂
3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是（ ）
A．SO2浓度：a点小于b点
B．c点没有达到平衡
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．若Δt1＝Δt2，SO2的消耗量：bc段大于ab段
4．已知一定条件下合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•ml﹣1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．
t1 ；t2 ；t3 ；t4 ．
5．可逆反应C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．
▉考点09 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
1．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v（X）＝1.0ml•L﹣1•min﹣1
2．有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01ml/L FeCl3溶液和10mL 0.01ml/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01ml/L FeCl3溶液5mL 0.01ml/L KSCN溶液丙：10mL 0.1ml/L FeCl3溶液和10mL 0.1ml/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）
A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断
3．“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1ml/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（ ）
A．探究浓度对反应速率的影响
B．探究温度对反应速率的影响
C．探究固体表面积对反应速率的影响
D．探究催化剂对反应速率的影响
4．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（ ）
A．B．
C．D．
▉考点10 探究温度、压强对化学反应速率的影响
1．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验②的反应物应（ ）
A．5mL 2% H2O2溶液B．10mL 5% H2O2溶液
C．10mL 2% H2O2溶液D．5mL 10% H2O2溶液
2．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率
B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降
C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃
D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果
3．如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
请回答下列问题：
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响？ ；
； ．
4．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL 5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1ml/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用 ，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式： ；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ，由此该同学可以得出的实验结论是： ；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： ．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
5．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4是弱酸） ．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小． 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
该实验探究的是 对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 （用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
计算用0.01ml•L﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（假设混合溶液体积可以直接相加） ．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方法 ．
▉考点11 化学反应速率的影响因素
1．下列判断正确的是（ ）
A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＜0、ΔS＜0
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0
D．BaSO4难溶于水，因此BaSO4属于弱电解质
2．下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．加工馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．冶铁时将铁矿石粉碎
3．以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．250℃时，催化剂的活性最高
B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
D．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
4．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．Na与水反应时，增加水的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
▉考点12 探究影响化学反应速率的因素
1．室温下，用0.1ml•L﹣1Na2S2O3溶液、0.1ml•L﹣1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验③中x＝8
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
2．某研究性学习小组为研究催化剂（FeCl3）的量对H2O2分解反应产生O2的速率的影响，设计了如下三组实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应，所加水的体积正确的是（ ）
A．V1＝0B．V1＝5.0C．V2＝0D．V2＝5.0
3．已知NaNO2+NH4Cl＝NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为v=k⋅cm(NO2−)⋅cn(NH4+)⋅c(H+)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积（V）的2.0ml•L﹣1NaNO2溶液、2.0ml•L﹣1NH4Cl溶液、1.0ml•L﹣1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表（忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响）。下列说法正确的是（ ）
A．V1＝4.0；V3＝8.0
B．速率方程中m＝2，n＝2
C．醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率
D．实验4中，v′约为7.28×10﹣2
4．实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是（ ）
A．用装置甲探究温度对反应速率的影响
B．用装置乙探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀
C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响
D．用装置丁探究浓度对反应速率的影响
5．探究Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．该反应也可以通过单位时间内SO42−浓度的变化来表示化学反应速率的快慢
B．2号瓶中x为5
C．3号瓶第10s反应结束，用Na2S2O3来表示前10s内平均反应速率为0.01ml/（L•s）
D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
▉考点13 催化剂的作用
1．下列关于催化剂的说法中正确的是（ ）
A．催化剂能使不反应的物质发生反应
B．温度越高，催化剂的催化效果越好
C．催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率
D．催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率
2．含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能
B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定
3．研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCl。CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于CuCl叙述不正确的是（ ）
A．加快了反应的速率B．减小了反应的焓变
C．改变了反应的历程D．降低了反应的活化能
4．2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉•巴文迪、路易斯•布鲁斯和列克谢•伊基莫夫三位科学家，以表彰他们在量子点的发现和发展方面的贡献。碳量子点可应用于催化剂制备，下列有关说法错误的是（ ）
A．催化剂能改变反应的历程，不能改变反应的方向
B．催化剂能同倍数增大正、逆反应速率
C．催化剂能使活化分子的百分数增大
D．催化剂能降低反应的焓变，加快反应速率
5．我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。
下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂能提高化学反应速率
B．单原子催化剂能降低反应的焓变
C．单原子催化剂中原子的利用率高
D．金属晶体内存在金属键
6．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的催化剂是BaO或Ba（NO3）2
B．该转化过程中氢元素均被还原
C．储存过程中，反应的NO2和O2的物质的量之比为4：1
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NO2三种成分的净化
加入试剂
反应时间/min
反应速率/(min·L—1·min—1)
1ml/L H2SO4
长
小
4ml/L H2SO4
短
大
实验原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验步骤
取4mL 0.01ml/L KMnO4溶液于试管中，再向其中加入2mL 0.1ml/L H2C2O4溶液
取4mL 0.01ml/L KMnO4溶液于试管中，再向其中加入2mL 0.2ml/L H2C2O4溶液
实验现象
KMnO4溶液褪色
KMnO4溶液褪色
褪色时间
褪色时间长
较0.1ml/L H2C2O4溶液褪色时间短
实验结论
H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越大；
反之，H2C2O4浓度越小，反应速率越小。
实验编号
1
2
3
4
5
c（HI）/ml•L﹣1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c（H2O2）/ml•L﹣1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.30
v/ml•L﹣1•s﹣1
0.00760
0.0152
0.0228
0.0152
0.0228
A
Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
压力传感器测量反应前后体系压强变化
B
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C
2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑
注射器收集反应后气体体积
D
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
浊度计测量反应前后浊度变化
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL 2% H2O2溶液
无
②

无
③
10mL 5% H2O2溶液
MnO2 固体
浓 度
反应条件
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加 热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
1
2
3
4
5
6
7
8
9
试管1
17.5
34.9
50.1
60.3
70.4
80.2
84.9
85.2
85.4
试管2
21.7
41.2
57.5
70.8
81.3
84.9
85.3
85.4
85.4
序号
T （K）
催化剂用量（g）
A溶液
B溶液
①
298
0
2mL 0.2ml/L H2C2O4溶液
4mL 0.001ml/L KMnO4溶液
②
298
0
2mL 0.2ml/L H2C2O4溶液
4mL 0.01ml/L KMnO4溶液
③
323
0.5
2mL 0.2ml/L H2C2O4溶液
4mL 0.01ml/L KMnO4溶液
④
298
0.5
2mL 0.2ml/L H2C2O4溶液
4mL 0.01ml/L KMnO4溶液
实验序号
溶液褪色所需时间t（min）
第一次
第二次
第三次
①
6
7
7
②
14
11
13
编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/mL
V/mL
V/mL
①
1.5
3.5
10

②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
实验编号试剂
1
2
3
10%H2O2/mL
20.0
20.0
20.0
2ml•L﹣1FeCl3/mL
0
5.0
10.0
H2O/mL
V1
V2
0
实验
V/mL
反应初始速率v（mml•L﹣1•s﹣1）
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
12.0
8.10×10﹣3
2
6.0
4.0
4.0
10.0
1.82×10﹣2
3
4.0
V2
4.0
0
6.47×10﹣2
4
12.0
4.0
4.0
V3
v′
甲
乙
丙
丁
锥形瓶号
1
2
3
4
反应温度/℃
20
20
40
40
0.1ml•L﹣1Na2S2O3溶液/mL
10
10
10
10
0.2ml•L﹣1H2SO4溶液/mL
10
5
10
4
H2O/mL
0
x
0
6
浑浊出现时间/s
10
16
5
8