四川省内江市第六中学2026届高三上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第 I 卷 选择题(满分 45 分)
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料
C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. NH4I 的电子式： B. 船式 C6H12：
C. 光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D. 的名称：2-甲基-3-戊烯
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8 g Na2O2 中含有 0.2 个阴离子
B. 0.50 ml 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5
C. 标准状况下，2.24 L SO3 中电子的数目为 4
D. 0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2
4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： 。下列说法正确的是
A. 反应中各分子的 键均为 键
B. 反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形
C. 键长小于 H—O 键长
D. HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对
5. 陈述 I 和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
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选项 陈述 I 陈述Ⅱ
可用 Na 和熔融 KCl 在高温下反应制备 A 钠金属性比钾强
K
B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维
C 小苏打受热分解或与酸反应生成 CO2 可用小苏打做发酵粉
D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 SO2
A A B. B C. C D. D
6. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是
A. 配制 100 g5%的 NaCl 溶液 B. 熔化纯碱
C. 制取 晶体 D. 用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液
7. 下列对应的化学反应表示正确的是
A. 证明 H2C2O4 有还原性：
B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液反应：
8. 某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为 ，阴离子浓度均为 ，有关该溶液的
离子组合正确的是
A. 、 、 、 、 B. 、 、 、 、
C. 、 、 、 、 D. 、 、 、 、
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9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填
充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键
10. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下，下列说法不正确的是
A. 制备乙二醇的总反应为
B. 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C. X 的结构简式为
D. 二甘醇的分子式是
11. 实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。
序
① ② ③ 号
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实
验
装
置
及
操
作
溶液立即变为棕黄色，产 实
溶液立即变为黄色，产生大 生少量无色气体；溶液颜 验
溶液无明显变化 量无色气体；溶液温度升高；色逐渐加深，温度无明显 现
最终溶液仍为黄色 变化；最终有紫黑色沉淀 象
析出
下列说法不正确的是
A. 对 分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下 氧化 的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为 分解的速率大于 H2O2 氧化 的速率
D. 实验②③中的温度差异说明， 氧化 的反应放热
12. 钙钛矿类杂化材料 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图
1 所示，B 代表 Pb2+，A 的原子分数坐标为(0，0，0)，B 的为( ， ， )。设 为阿伏加德罗常数的值，
晶体的密度为 。下列说法中错误的是
A. 该晶胞含有 3 个 I- B. A 与 C 之间最近的距离为
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C. 该晶胞参数 a 为 D. 若沿 z 轴向 xy 平面投影，则其投影图如图 2 所示
13. 用可再生能源电还原 时，采用高浓度的 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、
乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 析氢反应发生在 电极上
B. 从 电极迁移到 电极
C. 阴极发生的反应有：
D 每转移 电子，阳极生成 气体(标准状况)
14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为
0]，下列说法不正确的是
A.
B. 可计算 键能为
C. 相同条件下，O3 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程 I
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
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15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或 NaOH 调节 pH 时，
与 pH 变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①表示 的变化情况
B. 的
C. A 点：
D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分 转化为
第Ⅱ卷 非选择题(满分 55 分)
二、填空题(4 个大题，共 55 分)
16. 镍酸锂( )是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是 ，含少量
等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
已知 ，萃取 的反应原理为 。
（1）滤渣 1 为___________。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除钙”步骤中，若溶液中 ，加入等体积的 溶液，则 至少为
___________ml/L(用科学计数法)， 开始沉淀。此时 pH 不能过低的原因是___________。
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（4）“萃取”时发生反应 ( 为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，
，则 的萃取率为___________。反萃取获得 ，加入的试剂为___________。
（5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用 和 作为电解质溶液，则电池放电时正
极反应式为___________。
17. 利用太阳能光催化分解水制 H2，再用制备的 H2 还原 CO2 生成化工原料 CH3OH，可实现化工生产的节
能减排。回答下列问题：
I．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 H2 的原理如图。
已知：可见光在催化剂表面可产生电子(e-)和带正电荷的空穴(h+)。
（1）H2O 发生的电极反应式为___________。h+在反应过程中体现了___________（填“氧化性”或“还原
性”）。
Ⅱ．工业上用 CO2 和 H2 制备 CH3OH 的原理如下：
①
②
（2）反应 ___________ 。
（3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
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的大小顺序为___________。T1 时，发生的反应以___________（填“反应①”或“反应②”）
为主，分析图，判断的依据是___________。
（4）其他条件相同时，CO2 转化率或 CH3OH 选择性（生成 CH3OH 的物质的量与 CO2 转化的物质的量的
比值）随温度的变化关系如下图所示。220℃时，CH3OH 的产率为___________。
18. 醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计了如下制备醋酸亚铬的实
验装置。
已知醋酸亚铬晶体（铬为+2 价）为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题：
（1）醋酸亚铬晶体的化学式为 ，已知铬周围价电子总数（自身价电子数+配体
提供电子数+金属提供的电子数）满足 18 电子，请推断 Cr 与 Cr 之间存在___________重金属键（金属键的
数目）。
（2）装锌粒和 K2Cr2O7 粉末的仪器名称为___________。
（3）实验开始时，应先关闭___________，打开 K2 和___________将铬元素充分还原为+2 价铬离子。
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（4）装置 A 中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时 Cl-参与的氧化还原反应为___________（用离子方程
式表示）。
（5）CrCl2 溶液转移到醋酸钠溶液中后，用___________冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然
后将产物保存在充满 N2 气体的干燥器中。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷为___________。
19. 我国某公司研发 治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物 H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省
略)。
已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是_______。
（2）B 的结构简式为_______。
（3）由 C 转变为 D 的反应类型是_______
（4）同时满足下列条件 B 的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由 D 转变为 E 的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于 F 说法正确的有_______。
A. F 能发生银镜反应
B. F 不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中 E+F→G 的反应产生了氢气
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D. 已知醛基吸引电子能力较强，与 相比 F 的 N-H 键极性更小
（7）结合合成 H 的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，
设计化合物 的合成路线_______。
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