黑龙江省绥化市部分高中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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Ga-70 As-75 Ag-108
一．选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分
1. 我国古代 四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是
A. 造纸术—文字书写 B. 火药—矿山爆破
C. 印刷术—书籍出版 D. 指南针—海上导航
【答案】B
【解析】
【详解】A．造纸术—文字书写过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，故 A 错误；
B．矿山爆破涉及到火药的爆炸，是化学变化，故 B 正确；
C．印刷术—书籍出版过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，故 C 错误；
D．海上导航只是指南针在磁场作用下发生偏转，没有新物质的生成，是物理变化，故 D 错误；
故答案 B。
2. 下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是
A. 铁、 、生石灰、盐酸 B. Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气
C. 水银、 、 、漂白粉 D. 金刚石、 、NaOH、液氮
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁属于单质， 属于酸式盐，生石灰（CaO）为氧化物，盐酸属于混合物，A 不符合
题意；
B．Ne 属于单质，碱式碳酸铜属于碱式盐，纯碱属于盐，空气属于混合物，B 不符合题意；
C．水银（ ）属于单质， 属于正盐， 属于碱，漂白粉（主要成分为氯化钙和次氯酸
钙）属于混合物，C 符合题意；
D．金刚石属于单质， 属于正盐，NaOH 属于碱，液氮属于单质，D 不符合题意；
故答案选 C。
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3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，
A 说法不正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应
是由于胶体粒子对光线的散射，B 说法正确；
C． 可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C 说法不正确；
D．维生素 C 具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止
水果被氧化，D 说法不正确；
综上所述，本题选 B。
4. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是
A. “长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A.光纤的主要成分是二氧化硅，故 A 正确；
B. 半纤维素酶是一种能使构成植物细胞膜的多糖类水解的酶类，主要成分是蛋白质，故 B 正确；
C. 聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称，属于合成高分子化合物，故 C 错误；
D. 煤的气化过程是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，
故 D 正确。
答案选 C。
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5. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022 年 12 月 2 日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把
他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4 作氧化剂，
其反应式为 C2H8N2+2N2O4 CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是
A. CO2 的电子式为：
B. 用电子式表示 H2O 的形成过程：
C. 中子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子： O
D. N2 分子的结构式：N≡N
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2 的电子式为： ，故 A 错误；
B．H2O 为共价分子，H、O 原子之间通过共用电子对结合，不需要标记电子转移方向，电子式表示形成过
程为： ，故 B 错误；
C．中子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子： O ，故 C 错误；
D．N2 分子中 N 原子之间通过三对共用电子对结合，结构式为：N≡N，故 D 正确；
故选：D。
6. 葡萄酒中含有 CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和 CO2 等多种成分。若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A. 46gCH3CH2OH 中含有 C-H 键数为 5NA
B. 1L1 ml·L-1CH3COOH 溶液中含有氢离子数为 NA
C. 1 ml SO2 与 1 ml O2 完全反应转移的电子数为 4 NA
D. 11.2L (标准状况) CO2 完全溶于水后溶液中 H2CO3 分子数为 0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．46gCH3CH2OH 的物质的量为 ，1ml 乙醇含有 5mlC-H 键，含有 C-H
键数为 5NA，A 正确；
B．1L1 ml·L-1CH3COOH 的物质的量为 n=cV=1ml，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，
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1mlCH3COOH 溶液中含有氢离子数小于 NA，B 错误；
C ．SO2 与 O2 反应 是可逆反应，不能完全转化，则 1 ml SO2 与 1 ml O2 完全反应生
成小于 1ml SO3，S 元素从+4 升到+6 价，转移的电子数小于 2NA，C 错误；
D．标准状况下 11.2L CO2 物质的量为 ，0.5mlCO2 与水反应生成
0.5mlH2CO3，由于溶液中 H2CO3 部分电离，则 H2CO3 分子数小于 0.5NA，D 错误；
故选：A。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 与铝粉反应放出 的透明溶液： 、 ， 、
B. 常温下，由水电离的 的溶液： 、 、 ，
C. 使石蕊试液显红色的溶液： 、 、 、
D. 含有大量 的溶液： ， 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与铝粉反应放出 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 Cu2+、Al3+，Na+、 能
大量共存，碱性条件下 Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A 不符合题意；
B．常温下，由水电离的 c(H+)=1×10−12ml/L 的溶液 pH=2 或 12，pH=2 时，选项中所有离子可以共存，pH=12
时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B 不符合题意；
C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C 不符合题意；
D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化 Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量 Fe2+的溶液中大
量共存，D 符合题意；
本题选 D。
8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量 的反应：
C. 过量 Fe 和稀 的反应：
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D. 向 溶液中通入少量 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项 A 错误；
B. 氨水吸收足量 生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为： ，选项 B 错
误；
C. 过量 Fe 和稀 的反应生成硝酸亚铁、NO 和水，反应的离子方程式为：
，选项 C 正确；
D. 向 溶液中通入少量 ，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：
，选项 D 错误；
答案选 C。
9. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是
实验目的 实验操作、现象
除去 NaHCO3 固
A 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
体中的 Na2CO3
分离 Fe2O3、 将混合物投入足量 NaOH 溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、 B
证明镁与 CO2 发 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有 CO2 的集气瓶中，瓶内壁有黑色固 C
生了置换反应 体生成
判断某溶液中
D 有 Na+，并且没 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
有 K+
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
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Al2O3
灼烧四项操作
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHCO3 稳定性小于 Na2CO3，加热后 NaHCO3 分解为 Na2CO3，得不到 NaHCO3 固体，A 错误；
B．过滤、洗涤后可得到 Fe2O3 和 NaAlO2 溶液，NaAlO2 溶液经蒸发、灼烧无法得到 Al2O3，B 错误；
C．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，为置换反应，C 正确；
D．只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有 K+，D 错误；
故选 C。
10. 原子序数依次增大的四种元素 W、X、Y、Z 可形成蓝色难溶于水的化合物 ，W 和 X 同周期，
W 为有机化合物骨架元素，基态 X 原子 2p 能级半充满，Y 元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除
外)，Z 元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. Z 位于元素周期表 d 区
D. 化合物 为配合物，其中 Z 的配位数为 6
【答案】B
【解析】
【分析】W 为有机化合物骨架元素，可知 W 为 C；基态 X 原子 2p 能级半充满，且与 C 同周期，可知 X 为
N；Y 元素原子半径在第四周期最大，Y 为 K；铁元素的合金是用量最大、用途最广的合金，故 Z 为 Fe；
据此分析解答。
由题意可知，W 为 C，X 为 N，Y 为 K，Z 为 Fe。
【详解】A．同一周期从左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径： ，A 正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但是 N 原子 2p 能级半充满，第一电离能大于相邻元素，
因此第一电离能： ，B 错误；
C．Fe 位于第四周期第 VIII 族，属于 d 区，C 正确；
D．KFe[Fe(CN)6]为配合物，其中 Fe 为中心原子，CN-为配体，Fe 的配位数为 6，D 正确；
故选：B。
11. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤
液进行如下实验，下列说法正确的是
A. 取少量滤液向其中滴加少量 溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含
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B. 取少量滤液向其中滴加过量 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C. 取少量滤液，向其中滴加适量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有
D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸过量，加入少量碳酸钠与盐酸反应，不能产生沉淀，无法证明钙离子是否存在，故 A 错
误；
B．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，排除了 Ag+等干扰，向其中滴加过量 BaCl2
溶液产生白色沉淀，说明矿石中含 ，故 B 正确；
C．蓝色沉淀，不能证明存在镁离子，氢氧化镁是白色沉淀，故 C 错误；
D．加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀为 AgCl，因为盐酸过量，不能证明原来的样品中是否存在氯离子，
故 D 错误；
答案选 B。
12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图所示。下列说法
正确的是
A. I 的结构中在同一平面的碳原子最多有 6 个
B. 高分子化合物 II 可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应
C. 该合成方法为由 I 经加聚反应生成 II
D. (碳酰氯)有毒，可换用 和 I 反应得到聚碳酸酯类物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ中通过单键旋转，两个苯环和中间碳原子能够共平面，最多 13 个碳原子共平面，故 A 错误；
B．有机物 II 可以燃烧，能发生氧化反应，故 B 错误；
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C．该合成方法由 I 生成 II 会有小分子 HCl 生成，为缩聚反应，故 C 错误；
D．考虑到 COCl2 有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用 CH3OCOOCH3 和 I 缩聚得到聚碳酸酯类物质，
，故 D 正确；
故选 D。
13. 氢能被誉为“21 世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清
洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应器 I 中化合价发生变化的元素有 2 种
B. 反应器 II 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 反应器 III 中生成 时，转移 电子
D. 含 和 各 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应器 I 中 CO、H2、Fe2O3 反应生成 CO2、H2O 和 Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，
故 A 错误；
B．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，氧化产物为 Fe3O4、还原产物为 H2，物质的量之
比为 1：4，故 B 错误；
C．反应器Ⅲ中发生的反应力 4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，1 ml O2 参加反应转移 4 ml 电子生成 6 ml Fe2O3，则
生成 160 g Fe2O3(1 ml)转移 ml 电子，故 C 错误；
D．CO、H2 各 1 ml 参加反应，共转移 4ml 电子，生成 ml Fe， ml Fe 在反应器Ⅱ中发生反应生成
，故 D 正确；
故选 D。
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14. 利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2，含少量 Al2O3 杂质]制备重要化工原料 Cr(OH)3 的工业
流程如图。
已知： 。
下列说法错误的是
A. “焙烧”过程被氧化的元素为 Fe、Cr
B. “焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时 Cr 元素的浸出率
C. “沉铝”时加入的试剂 X 为 NaOH 溶液
D. “还原”的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2，含少量 Al2O3 杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后
生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸
化，用二氧化硫还原得 Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。
【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中 Fe 为+2 价，Cr 为+3 价。焙烧时，Cr 被氧化为 CrO
(+6 价)，Fe 被氧化为 Fe3+(存在于滤渣中，如 Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为 Fe、Cr，故 A 正确；
B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时 Cr 元素的浸出率，故 B 正确；
C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂 X 不能为 NaOH 溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，
故 C 错误；
D．+6 价的 Cr 还原为+3 价，二氧化硫中的硫被氧化为+6 价，“还原”的离子方程式为
，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边
2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故 D 正确；
故选 C。
15. 向含有 、 、 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说
法不正确的是
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A. 线段 BC 代表 物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中
C. 当通入 2 ml 时，溶液中已发生的离子反应可表示为
D. 原溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】 、 、 还原性强弱顺序是 ，通入氯气先与还原性强的离子发生反应，因此
通入适量氯气，反应的先后顺序是 、 、
，据此分析解答。
【详解】A．AB 段发生 和 的反应，B 点溶液中 完全反应，横坐标 1～3 间发生 和 反应，即
BC 段代表 的物质的量的变化情况，A 正确；
B．由图可知，横坐标 1～3 间发生 ， 反应完毕消耗氯气 2 ml，由方程式可
知，溶液中 ，DE段发生 ，此时消耗 的物质的量为3 ml
，即原溶液中 ，原溶液中 ，因不知溶液的体积，无法计算
的物质的量浓度，B 错误；
C．AB 段发生 ，根据图可知，此段消耗 1 ml 氯气，原溶液中 ，剩下 1
ml 再与 2 ml 反应，因此消耗 ，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．根据上述选项的分析，原溶液中 ，因此
，D 正确；
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故答案选 B。
二、主观题
16. I．某溶液中只可能含有 。当加入一种淡黄色固
体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生
气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
（1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是______；所含离子的物质的量浓度之
比为______；所加的淡黄色固体是______。
Ⅱ．砷化镓(GaAs)可用于制备半导体材料，其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示
（2）晶体中 原子的杂化方式为______，若 晶体密度为 ，则晶胞的边长为______ 。(设
阿伏加德罗常数的值为 ，用含 、 的代数式表示)
【答案】（1） ①. 、 、 、 ②. 3：1：1：8 ③.
（2） ①. sp3 ②.
【解析】
【分析】该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色，说明含有钠元素。加入的淡黄色固体为 ，它与溶液
中的水发生反应： ，加热时有刺激性气体放出(氨气)，说明溶液中含
；产生的沉淀为白色，说明溶液中一定没有： 、 ，则上方曲线代表气体，下方曲线代表沉
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淀，图像中加入 8ml 后，沉淀的量减少，但未完全溶解(氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液但氢氧化镁
不溶)，说明溶液中含有 、 ，则溶液中一定没有： 、 ，根据电荷守恒可知该溶液含
。
【小问 1 详解】
经分析可知溶液中含有的离子是 、 、 、 ；由图可知最后剩余的沉淀氢氧化镁的物质的
量为 2ml；加入 8ml 后生成气体的物质的量减小，说明 8ml 时，铵根离子完全反应，由纵
坐标可知： ， ，当
时，由 可知 ，
所以 ，由电荷守恒可知：
，则 ；则所含离子的物质的量浓度之比为 3：1：
1：8。
【小问 2 详解】
GaAs 晶胞中每个 As 原子与 4 个 Ga 原子成键，As 原子的价层电子对数 4，所以 As 原子的杂化方式是 sp3；
根据均摊法，一个 GaAs 晶胞中含 4 个 Ga 和 4 个 As，晶胞质量为 g，晶体密度为 ，则
体积为 ，则边长为 pm，故答案为：sp3； 。
17. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和 的一种工
业流程如图所示。
已知：该闪锌矿主要成分为 ，含少量 等杂质。
（1）“滤渣 1”的主要成分为______(填化学式)。
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（2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为______。
（3）“除杂”时试剂 X 可以选用______，其作用为______。
（4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除 的离子反应方程式为______。
（5）锌在潮湿空气中可生成 ，其反应方程式 ______。
（6）取 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体 A 的化学式为
______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ZnO 或 或 ②. 调节 pH，使 水解，转化为 沉淀过滤除掉
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】工业上用闪锌矿为原料，通入空气进行灼烧，金属硫化物发生 等反应，
得到 ZnO 等氧化物，向灼烧后的固体中加入硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镉、硫酸镍等；
滤渣 1 为 ，通入 ，氧化亚铁离子，加入试剂 X，除去 ，再加入锌发生置换反应除去镉和镍，
滤液为 ，经过一系列操作得到 ，或电解得到金属锌，据此分析解答。
【小问 1 详解】
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由分析可知，滤渣 1 为 ，故答案为： ；
【小问 2 详解】
氧化的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为 ，故答案为：
；
【小问 3 详解】
加入试剂 X，目的是除去 ，则不引入新杂质的情况下可以加入 ZnO 或 或 等调节 pH，
使 水解，转化为 沉淀过滤除掉，故答案为：ZnO 或 或 ；调节 pH，使 水
解，转化为 沉淀过滤除掉；
【小问 4 详解】
“还原除杂”加入锌发生置换反应除去镉和镍，除 的离子方程式为 ，故答案为：
；
【小问 5 详解】
锌在潮湿空气中可生成 ，反应方程式为 ，
故答案为： ；
【小问 6 详解】
物质的量 ，加热 100℃时，失去水的质量为
， ，即 0.04 ml 失水 0.24 ml，
因此 A 的化学式为 ，故答案为： 。
18. 亚硝酰氯(NOCl，熔点 ，沸点 )为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应生成氮的
两种氧化物和氯化氢，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备 NOCl 并测定产品中
NOCl 的含量。
回答下列问题：
I．如图所示，实验室可由 与 NO 反应制备 NOCl。
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（1）仪器 a 的名称为______，装置 C 中盛放的试剂是______(填名称)。
（2）装置 B 中发生反应的化学方程式为______。
（3）装置 E 的作用是______。
（4）尾气中含有 NO 和 NOCl，某同学建议用 NaOH 溶液进行尾气处理，NaOH 溶液吸收 NOCl 的离子
方程式为______。
Ⅱ．NOCl 纯度的测定：取制备的 NOCl 样品 13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成 250 mL 溶液；取出
25.00 mL 置于锥形瓶中，以 溶液为指示剂，用 的 标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液的体积为 24.50 mL(已知 为砖红色沉淀)。
（5）滴定终点的现象是______。
（6）下列操作会导致测定结果偏大的是______(填序号)。
A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．取待测液的滴定管未用待测液润洗
D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液
（7）NOCl 的质量分数为______。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸
（2）
（3）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与 NOCl 反应
（4）
（5）当滴入最后半滴 溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化
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（6）BD （7）98%
【解析】
【分析】I．用 与 NO 反应制备 NOCl 的实验原理为：在装置 A 中用铜屑与稀硝酸反应生成 NO 气体，
反应方程式为 ，将气体通入装置 B 的水中除去混有的
气体，再将净化后的 NO 气体通入装置 C 的浓硫酸中干燥，进入装置 D，同时往装置 D 中通入干燥纯
净的 ，在 的冰盐水环境下反应生成 NOCl，最后剩余的尾气通过装置 E 排放后进行尾气处理，据
此分析解答。
【小问 1 详解】
根据实验装置仪器可知，仪器 a 的名称为：蒸馏烧瓶；装置 C 的作用是干燥 NO 气体，且使用的是液体干
燥剂，则 C 中盛放的试剂为：浓硫酸。
【小问 2 详解】
装置 A 中出来的气体除 NO 外，还混有 气体，装置 B 中的水可以除去 气体同时还能转化生成 NO
气体，反应的化学方程式为： 。
【小问 3 详解】
与 NO 制备 NOCl 的反应需要干燥环境，则尾气排放的装置 E 的作用为：防止水蒸气进入三颈烧瓶中与
NOCl 反应。
【小问 4 详解】
根据题干中信息，NOCl 遇水剧烈反应生成氮的两种氧化物和氯化氢： ，用
NaOH 溶液吸收时发生反应生成对应的 2 种盐 和水，则反应的离子方程式为：
。
【小问 5 详解】
根据滴定的描述，加入的 标准溶液先与 反应生成 AgCl 沉淀，当 沉淀完全后，再滴入的
标准溶液与 反应生成砖红色的 沉淀，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴
溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化。
【小问 6 详解】
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下列操作会导致测定结果偏大的是：
A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，A 不符合题意；
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积读数偏大，测定结果偏大，B 符合题意；
C．取待测液的滴定管未用待测液润洗，待测液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，C 不
符合题意；
D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，标准溶液体积读数偏大，测定结果偏大，D 符合题意；
E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液，待测液溶质减少，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结
果偏小，E 不符合题意；
故答案为：BD。
【小问 7 详解】
根据测定原理，发生的反应为： 、 ，得到
关系式 ，最后可以得到样品中 NOCl 的质量分数为：
。
19. 曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下：
已知：-Br、-CH3 等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；
同理，-NO2、-COOH 等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。
回答下列问题：
（1）A→B 的反应试剂及条件为_____，C→D 的反应类型为_____。
（2）F 的名称为_____，E 中含氧官能团的名称为_____。
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（3）下列有关物质 J 的说法正确的是_____(填标号)。
a．遇 FeCl3 溶液发生显色反应
b．能与 NaHCO3 反应
c．能发生消去反应
（4）满足下列条件的同分异构体共有_____种，任写其中一种的结构简式_____。
①与 E 互为同系物，比 E 多 1 个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现 3 组峰
（5）依据题给信息，补全下列流程：
X、Z 的结构简式分别为_____、_____。
【答案】（1） ①. 浓 HNO3、浓 H2SO4，加热 ②. 取代反应
（2） ①. 邻二甲苯(1，2－二甲苯) ②. 硝基、羟基
（ 3） ab （ 4） ① . 4 ② . 、 、 、
(任写一种)
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】根据 A 的分子式和 D 的结构简式可知 A 是苯，根据已知信息可判断 A 首先发生硝化反应引入硝基，
B 为 ，依据 D 的结构简式可知 C 的结构简式为 ，C 发生磺化反应生成 D，D 和
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熔融的氢氧化钠反应，然后酸化得到 E，根据 G 的结构简式结合 F 的分子式可知 F 为 ，F 发
生 氧 化 反 应 生 成 G， G 和 E 反 应 生 成 J， J 和 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 曙 红 ， 依 据 J 的 分 子 式 可 知 J 为
，据此解答。
小问 1 详解】
A→B 属于硝化反应，反应试剂及条件为浓 HNO3、浓 H2SO4，加热，C 发生磺化反应生成 D，C→D 的反应
类型为取代反应。
【小问 2 详解】
F 为 ，F 的名称为邻二甲苯(1，2－二甲苯)，依据 E 的结构简式可知其中含氧官能团的名称为硝
基、羟基。
【小问 3 详解】
物质 J 为 ，则
a．含有酚羟基，遇 FeCl3 溶液发生显色反应，a 正确；
b．含有羧基，能与 NaHCO3 反应，b 正确；
c．与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，c 错误；
答案选 ab。
【小问 4 详解】
①与 E 互为同系物，比 E 多 1 个碳原子，说明含有两个酚羟基、1 个溴原子和 1 个硝基；②核磁共振氢谱
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图中呈现 3 组峰，说明两个酚羟基只能是间位，可能的结构为 、 、
、 ，共有 4 种。
【小问 5 详解】
由于甲基是邻对位定位基，而羧基为间位定位基，所以结合流程中 D 的结构简式可知 X 的结构简式为
，根据转化关系图结合流程中 E 的结构简式可知 Z 的结构简式为 ，为防止酚羟基
被氧化，结合 D 生成 E 可知 Y 的结构简式为 。