高考化学一轮复习讲义第11讲　练习2　三氧化硫　硫酸　SO2－4的检验

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A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
B. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
D. 用浓硫酸不能干燥SO2
【解析】 浓硫酸有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，A正确；浓硫酸有脱水性，能使蔗糖炭化，B错误；室温下，Fe与浓硫酸发生钝化，C错误；浓硫酸与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2，D错误。
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. 浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯
B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
【解析】 实验室制乙烯的反应中浓硫酸表现脱水性，A错误；SO2能杀菌、抗氧化，可用作葡萄酒的防腐剂，B错误；SO3与水生成硫酸是非氧化还原反应，C错误。
3. (2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(A)
A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，浓硫酸有脱水性和强氧化性
B. 验证浓硫酸有氧化性：将质量分数为70%的浓硫酸与Na2SO3混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象
C. 向Cu和浓硫酸反应后的溶液加入水，观察溶液颜色，验证是否生成Cu2＋
D. 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象，探究浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
【解析】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；C与浓硫酸共热生成刺激性气体SO2，浓硫酸表现强氧化性，A正确；Na2SO3与H2SO4生成SO2的反应是非氧化还原反应，B错误；Cu与浓硫酸反应后的溶液中还有未反应的浓硫酸，直接加水，易发生酸液溅出伤人，应将反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色，C错误；SO2能与NaHCO3溶液生成CO2，无法探究产生的CO2气体，D错误。
4. (2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(D)
A. 将Na2SO3样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，亚硫酸钠样品已变质
B. 向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C. 向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
D. 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明溶液X中可能含有SOeq \\al(2－,3)或HSOeq \\al(－,3)
【解析】 酸性条件下NOeq \\al(－,3)有强氧化性，能将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，故选D。
5. (2024·江苏初赛)实验室利用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl气体。下列装置不能达到目的的是(B)

甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲来制取HCl气体
B. 用装置乙来收集HCl气体
C. 用装置丙来吸收HCl尾气
D. 用装置丁来干燥HCl气体
【解析】 HCl气体极易溶于水，在饱和食盐水中仍能溶解，不能用装置乙收集HCl，B错误。
6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(C)
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)生成
【解析】 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应中Br2表现氧化性，A正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡，原因是锥形瓶内发生反应：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，C错误；一段时间后，试管中有白色沉淀产生，是由于试管中反应产生SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋结合产生BaSO4沉淀，D正确。
7. (2024·无锡期末) 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化错误的是(C)
A. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)eq \(――→,\s\up7(70%硫酸))SO2(g)eq \(――→,\s\up7(H2O2、BaCl2aq))BaSO4(s)
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)eq \(――→,\s\up7(O2、煅烧))SO2(g)eq \(――→,\s\up7(O2、催化剂、高温))SO3(g)
C. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)eq \(――→,\s\up7(过量Na2CO3aq))NaHSO3(aq)eq \(――→,\s\up7(NaOHaq))Na2SO3(aq)
D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)eq \(――→,\s\up7(Cu、加热))SO2(g)eq \(――→,\s\up7(KMnO4aq))H2SO4(aq)
【解析】 SO2气体与过量Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，C错误。
8. (2024·扬州期末)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(B)
A. 用氨水吸收烟气(含SO2、O2等)中SO2获得(NH4)2SO4的物质转化：NH3·H2Oeq \(――→,\s\up7(SO2))(NH4)2SO3eq \(――→,\s\up7(O2))(NH4)2SO4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(煅烧))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
C. 利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈
D. 利用SO2的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂
【解析】 工业制取硫酸的过程中，FeS2煅烧生成的气体是SO2，不是SO3，B错误。
9. (2024·南通一模)黄铁矿(FeS2)遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气在高温下反应得到Fe2O3、SO2。SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 ml SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示错误的是(A)
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(V2O5),\s\d5(400～500 ℃))2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/ml
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnOeq \\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
【解析】 由材料信息知，黄铁矿(FeS2)遇酸会生成H2S气体，S元素化合价由－1降低到－2，同时S元素化合价由－1升高到0，正确的离子方程式为FeS2＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑＋S，A错误。
10. (2024·盐城期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。
已知：
(1) 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：2SO2＋O2＋2CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2。
下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有AC (填字母)。
A. 将石灰石粉末加水制成浆液
B. 提高反应的温度
C. 加快搅拌速率
D. 降低通入SO2气体的速率
(2) 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
① 化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式： 。
② 下列说法正确的是A(填字母)。
A. 煤的干馏为化学变化
B. 1 ml SO2与足量的O2充分反应转移2 ml e－
C. 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素 (可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。
【解析】 (1) 途径Ⅰ中SO2与CaCO3生成CaSO4，S元素的化合价升高，氧化剂为空气中的O2，同时生成CO2。(2) ① 根据已知信息SO3与CH3OH发生加成反应生成。② SO2催化氧化为SO3为可逆反应，1 ml SO2与足量的O2充分反应转移e－小于2 ml，B错误；工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3，C错误。(3) 化合物A为酯，先将A在碱性条件下水解，再向水解液中加入盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明水解液中有SOeq \\al(2－,4)，从而证明A中含有S元素。