江苏省南京师范大学附属中学2026届高三上学期10月月考化学试卷（含答案）

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1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．ClO2 是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A
符合题意；
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能
有关，与熔点高无关，B 不符合题意；
C． 能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C
不符合题意；
D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D 不
符合题意；
故选 A。
2. 下列化学用语错误的是
A. 的形成过程：
B. 乙烯的结构简式：
C. 的结构式：
D. 钾的原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
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【详解】A．HCl 是共价化合物，其形成过程为： ，A 错误；
B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为： ，B 正确；
C． 中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式 ： ，C 正确；
D．钾是 19 号元素，其原子结构示意图为： ，D 正确；
故选 A。
3. 工业上常用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O 属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物，而 KAl(SO4)2·12H2O 在水溶液中电离
出 K+、Al3+和硫酸根离子，故 KAl(SO4)2·12H2O 不属于酸，A 不合题意；
B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物，而 KAl(SO4)2·12H2O 在水溶液中电离出 K+、
Al3+和硫酸根离子，故 KAl(SO4)2·12H2O 不属于碱，B 不合题意；
C．盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或者铵根离子和酸根阴离子(不包括 OH-)的化合物，而 KAl
(SO4)2·12H2O 在水溶液中电离出 K+、Al3+和硫酸根离子，故 KAl(SO4)2·12H2O 属于盐，C 符合题意；
D．混合物是指含有两种或两种以上物质 物质，而 KAl(SO4)2·12H2O 只含有一种物质，属于纯净物，D 不
合题意；
故答案为：C。
4. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 用浓硫酸干燥 NH3
B. 用品红溶液鉴别 SO2 和 CO2
C. 用乙醇萃取碘水中的 I2
D. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中的 HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，与 NH3 反应生成盐，无法干燥，A 错误；
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B．SO2 的漂白性使品红褪色，CO2 无此性质，可鉴别，B 正确；
C．乙醇与水互溶，无法分层，萃取需不混溶的溶剂（如 CCl4），C 错误；
D．NaOH 与 CO2 和 HCl 均反应，无法选择性除杂，D 错误；
故选 B。
5. 下列说法正确的是
A. 与 互为同分异构体
B. 与 为同一种物质
C. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl 和 HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A． 与 为同种物质，故 A 错误；
B． 与 为同一种物质，故 B 正确；
C．甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应时，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，故 D 错误；
答案选 B。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B. 氯气与溴化钾反应：
C. 碳酸钙与盐酸的反应：
D. 氯气溶于水：
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【答案】B
【解析】
【详解】A．漏写生成物硫酸钡( )的沉淀。正确的离子方程式应为：
，A 错误；
B．氯气的氧化性强于溴，可将 氧化为 ，自身被还原为 ，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合
实际反应规律，B 正确；
C．碳酸钙( )是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为 。正确的离子方程式应为：
，C 错误；
D．次氯酸( )是弱酸，不能完全离解为 ，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：
，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D 错误；
故选 B。
7. 科学家通过核反应 发现氚 。下列说法正确的是
A. 表示一个质子
B. 的基态原子核外电子排布式为
C. 与 互为同位素
D. 的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 质量数为 1，质子数为 0，中子数为 1，因此其表示一个中子，A 错误；
B． 的基态原子核外电子排布式为 ，B 错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素， 与 质子数相同、中子数不同，
二者互为同位素，C 正确；
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D． 原子核外只有 2 个电子，原子结构示意图为 ，D 错误。
故选 C。
8. 某汽车企业将推出第二代刀片电池，“刀片电池”能让电动汽车续航达 1000 公里以上，“刀片电池”放
电时的总反应为 ，放电时电池的结构如图所示。
下列说法正确的是
A. N 极为刀片电池的负极
B. 放电时，负极的电极反应式为
C. 充电时， 转化为 的过程中铁元素的价态发生了变化
D. 用充电桩给该电池充电的过程中，阴极质量减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据放电总反应，LixC6 为负极（失电子生成 Li+和 C），图中 M 极材料为 LixC6，故 M 极为负
极，N 极为正极，A 错误；
B．放电时负极反应为 LixC6 失电子生成 Li+和 C，正确电极反应式为 LixC6 - xe- = 6C + xLi+，B 选项给出的
是正极得电子反应，B 错误；
C．充电时 LiFePO4 转化为 Li1-xFePO4 为阳极反应（放电正极反应的逆反应）：LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 +
xLi+。LiFePO4 中 Fe 为+2 价，Li1-xFePO4 中 Fe 为+3 价（因失去电子），铁元素价态从+2 变为+3，发生变化，
C 正确；
D．充电时阴极为原电池负极（M 极），反应为 6C + xLi+ + xe- = LixC6，阴极结合 Li+生成 LixC6，质量增大，
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D 错误；
故答案为 C。
9. 常温下，用 0.l NaOH 溶液滴定某二元弱酸 溶液，溶液的 pH、粒子的分布分数 ［如
］与 被滴定分数 的关系如图所示。下列说法正确的
是
A. Ⅱ线表示 的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f 四点对应的溶液中，f 点的水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 NaOH 溶 液 滴 定 过 程 中 依 此 发 生 反 应 ： ，
，反应过程中 一直减小， 先增大后减小， 逐渐较小
时， 逐渐增大，溶液的 pH 值逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示 、
、 、 的变化曲线，据此分析解答。
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【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示 的变化曲线， 错误；
B． 时，反应生成 溶液显酸性， 的电离程度大于 的水解程度，
，B 错误；
C． 时，溶质为等物质的量的 和 ，根据物料守恒可知，溶液中
，C 错误；
D． 点溶液中的溶质为 ，水的电离程度最大， 正确；
故选：D。
10. 下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是
A B C D
A. 制备氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 制备银氨溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故 A 错误；
B．无水氯化钙会与氨气反应生成 ，不能用于干燥氨气，故 B 错误；
C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出，故 C 错误；
D．向硝酸银溶液中逐滴加入 ，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故 D 正确；
故答案为 D。
11. 已知 FeCl3 溶液和 KI 溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I-⇌2Fe2
＋＋I2.下列关于该反应的说法错误的是
A. 升高温度会加快反应速率
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B. 增大 Fe3＋和 I-的浓度能加快反应速率
C. 当上述可逆反应达到平衡时，溶液中 c(Fe3＋)与 c(Fe2＋)相等
D. 向反应后的溶液中加入 CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故 A 正确；
B．浓度越大反应速率越快，所以增大 Fe3＋和 I-的浓度能加快反应速率，故 B 正确；
C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中 与 不变，而不一定相等，故 C 错误；
D．反应是可逆反应，溶液中存在铁离子，所以向反应后的溶液中加入 CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液
滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，故 D 正确；
故答案选 C。
12. W、X、Y、Z、M 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素焰色反应呈黄色，Z 是地壳中含量最多
的金属元素，M 元素原子最外层电子数比次外层少一个，W 是电负性最大的元素。下列说法正确的是
A. X 元素在周期表中位于 p 区
B. 第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)
C. 元素 Y 在周期表中位于第 3 周期 IIIA 族
D. W 的气态氢化物和 M 元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M 五种短周期元素，原子序数依次增大，X 元素焰色反应呈黄色，X 为 Na，Z 是
地壳中含量最多的金属元素，Z 为 Al，M 元素原子最外层电子数比次外层少一个，M 为 Cl，W 是电负性最
强的元素，W 为 F，则 Y 为 Mg。
【详解】A．Na 元素位于元素周期表的 s 区，A 错误；
B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是 Mg3s 轨道全满，较为稳定，第一电离能大于
相邻元素，则第一电离能 Cl>Mg>Al，B 正确；
C．Y 为 Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA 族，C 错误；
D．F 的气态氢化物为 HF，HF 为弱酸，D 错误；
故答案选 B。
13. 苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：
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反应Ⅰ：C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0
反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g) C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH0
将 1 ml 乙苯和 6 ml 水蒸气置于密闭容器中，保持 p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性
随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性= ×100%。
下列说法正确的是
A. 曲线 a 代表的是苯的选择性
B. 620℃ 达平衡时，容器中 H2 的物质的量为 0.664 ml
C. 600～640℃ 时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大
D. 其他条件不变，620℃ 时起始向容器中只充入 1 ml 乙苯，平衡时乙苯的转化率大于 80%
【答案】B
【解析】
【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，
则曲线 a 代表甲苯选择性；反应Ⅲ为吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，生成苯的物质的量增大，
故曲线 b 为苯的选择性，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，曲线 a 代表的是甲苯的选择性，A 错误；
B．620℃ 达平衡时，达到平衡时，乙苯的转化率为 80%，苯的选择性为 3%，甲苯的选择性为 7%，反应开
始时，乙苯的物质的量为 1ml，则反应消耗的乙苯的物质的量为 0.8ml，生成苯的物质的量为 0.024ml，
生成甲苯的物质的量为 0.056ml，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为
0.8ml-0.024ml-0.056ml=0.72ml，则反应Ⅰ生成氢气的物质的量为 0.72ml，反应Ⅱ消耗氢气的物质的量
为 0.056ml，则容器中氢气的物质的量为 0.72ml-0.056ml=0.664ml；B 正确；
C．600～640℃ 时，乙苯的转化率增大，甲苯和苯的选择性之和变化不大，故容器中苯乙烯平衡时的物质
的量随温度升高而增大，C 错误；
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D．其他条件不变，620℃ 时起始向容器中只充入 1 ml 乙苯，相当于增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动，平
衡时乙苯的转化率小于 80%，D 错误；
故选 B；
二、解答题
14. A、B、C、D 之间 相互转化关系如图所示，已知气态烃 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业
的发展水平。回答下列问题：
（1）写出 A 的电子式：___________。
（2）写出 B 与 C 发生反应生成 E 的化学方程式：___________。
（3）下列说法错误的是___________(填字母)。
A. 由“石油→A” 过程属于物理变化
B. 可以用碳酸氢钠溶液鉴别 B 和 C
C. 物质 D 是一种具有香味的无色油状液体
D. 物质 A 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
【答案】（1） （2） （3）
A
【解析】
【分析】气态烃 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则 A 是 CH2=CH2，A 与水在催
化剂作用下发生加成反应生成 B，则 B 为 CH3CH2OH，B 被酸性高锰酸钾氧化生成 C，则 C 为 CH3COOH，
B 和 C 发生酯化反应生成 D，则 D 为 CH3COOC2H5，据此解答。
【小问 1 详解】
A 是 CH2=CH2，电子式为 ；
【小问 2 详解】
B 与 C 发生反应生成 E，即乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为
可逆反应，反应的化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
【小问 3 详解】
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A．石油裂化和裂解可以得到乙烯，生成新物质，则由“石油→A”的过程属于化学变化，A 错误；
B．碳酸氢钠溶液能与 C(CH3COOH)反应产生 气体，而碳酸氢钠溶液与 B(CH3CH2OH)互溶，无明显现
象，则可以用碳酸氢钠溶液鉴别 B 和 C，B 正确；
C．物质 D 是乙酸乙酯，属于酯，是一种具有香味的无色油状液体，C 正确；
D．乙烯使溴水褪色是发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，两者褪色的原理不同，
D 正确；
故选 A。
15. 高铁酸钾( )是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。 为紫色固体，微溶于 KOH 溶
液，在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢
氧化钾溶液制备 ；装置图如下所示：
已知：C 中发生反应的化学方程式为 。
回答下列问题：
（1）A 中盛放 固体的仪器名称为______。
（2）装置 B 中饱和 NaCl 溶液的作用是______。
（3）写出 D 中发生反应的离子方程式：______。
（4） 在酸性条件下发生的离子反应为 (未配平)，现取 C 中
洗涤并干燥后的样品 45g，加入稀硫酸，收集到 3.36L 气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数
______ (写出计算过程)(计算结果保留到 0.1%)。
【答案】（1）圆底烧瓶(或烧瓶)
（2）除去氯气中混有的氯化氢气体
（3）
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（4）88.0%
【解析】
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，
向氢氧化铁和氢氧化钠的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问 1 详解】
根据图中信息得到 A 中盛放 固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)。
【小问 2 详解】
氯气中烟油 HCl 气体，HCl 会与氢氧化钠、氢氧化铁反应，因此装置 B 中饱和 NaCl 溶液的作用是除去氯气
中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。
【小问 3 详解】
D 中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此 D 中发生反应的离子方程式：
；故答案为： 。
【小问 4 详解】
样品的质量为 45g，加入稀硫酸，收集到 3.36L 气体(标准状况下)即物质的量为 0.15ml，配平该离子方程式：
，可得 ，则样品中高铁酸钾的质量分数
为 ；故答案为：88.0%。
16. 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过
程如图所示(部分物质已略去)：
请回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为___________(填“ ”或“ ”)；
（2）操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
（3）上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；
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（4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为 ，一定温
度下，将 1 ml 和 2 ml 充入体积为 1L 的密闭容器中，5 min 后测得 的物质的量为 0.6 ml
，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
②用 的浓度变化表示该反应的平均速率为___________ml/(L·min)。
【答案】（1）
（2）过滤 （3）
（4） ①. 增大 ②. 0.12
【解析】
【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢
钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。
【小问 1 详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3。
【小问 2 详解】
操作①是分离固体和液体的操作，故为过滤。
【小问 3 详解】
碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应Ⅰ循环使用，故填 CO2。
【小问 4 详解】
①温度升高，反应速率加快，故填“增大”。
②5min 后生成 H2O(g)的物质的量为 0.6ml，容器体积为 1L，则用水蒸气的浓度变化表示的反应速率为
。
17. 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
（1）HCHO 电催化释氢
催化电解含较低浓度的 HCHO、NaOH 混合溶液，可获得 H2 与 HCOONa(如图 1 所示)，其中电极 b 表面覆
盖一种 M 与 P 形成的化合物(晶胞结构如图 2 所示)作催化剂。
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①催化剂可由 MO2 与(NH4)2HPO4 混合物与 H2 高温灼烧制得，同时还有 NH3 生成，生成物中 P 为-3 价，
该反应的化学方程式为_____。
②电解时，电极 b 上同时产生 H2 与 HCOO-的物质的量之比为 1∶2，则电极 b 上的电极反应式为_____。
③电解过程中每产生 2mlH2，通过阴离子交换膜的 OH-为_____ml。
（2）HCHO 水化释氢
45℃时，碱性条件下 Ag 作催化剂可将甲醛转化为 H2，反应的机理如图 3 所示。使用时将纳米 Ag 颗粒负载
在 Al2O3 表面以防止纳米 Ag 团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH 浓度对氢气产生快慢的影响如图
4 所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应 2HCHO＋NaOH=HCOONa＋CH3OH。
①若将甲醛中的氢用 D 原子标记为 DCDO，得到的氢气产物为_____(填化学式)。
②NaOH 浓度低于 1ml•L-1 时，NaOH 浓度增大产生氢气会加快 原因是_____。
③若 NaOH 浓度过大，H2 的产生迅速减慢的原因可能是_____。
（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点_____。
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【 答 案 】（ 1） ① . ② .
③. 2
（2） ①. HD ②. 随 NaOH 浓度增大，催化剂表面吸附的 浓度增大，释氢反应的速率加
快，副反应速度也加快，但释氢反应的速度加快更多 ③. NaOH 溶解载体 ，使纳米 Ag 颗粒发生
团聚，催化活性下降
（3）氢气纯度高、可处理有毒甲醛
【解析】
【小问 1 详解】
①根据题意，该实验的催化剂是一种 M 与 P 形成的化合物，根据晶胞结构图，M 原子个数是 4，P 原子
个数是 ，因此催化剂的化学式为 MP，可由 MO2 与(NH4)2HPO4 混合物与 H2 高温灼
烧制得（反应中 N 元素化合价不变），该反应的化学方程式为
；
②电解时，电极 b 与电源正极相连，是电解池的阳极，HCHO 失去电子同时产生 H2 与 HCOO−的物质的量
之比为 1∶2，则电极 b 上的电极反应式为 ；
③电极 a 是阴极，电极反应式为 ，电解过程中每产生 2mlH2，每个电极上各产
生 1 mlH2，故通过阴离子交换膜的 OH−为 2ml。
【小问 2 详解】
①根据反应的机理如图，氢分子中的两个氢原子一个来自水分子，一个来自甲醛分子，若将甲醛中的氢用 D
原子标记为 DCDO，得到的氢气产物为 HD；
②NaOH 浓度低于 1 ml⋅L−1 时，NaOH 浓度增大产生氢气会加快的原因是随 NaOH 浓度增大，催化剂表面
吸附的 CH2(O−)2 浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多；
③若 NaOH 浓度过大，H2 的产生迅速减慢的原因可能是 NaOH 溶解载体 Al2O3，使纳米 Ag 颗粒发生团聚，
催化活性下降。
【小问 3 详解】
甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有氢气纯度
高、可处理有毒甲醛。
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18. 研究 资源化利用对人类有重要意义。
（1）乙烷脱氢制备乙烯
氧化 脱氢的热化学方程式： 。
①若要计算出反应热 ，需查阅的数据：
ⅰ．查阅水的汽化热：
ⅱ．查阅___________(填化学式)的燃烧热数据。
②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点___________。
化学键
键能 347.7 413.4 745
③推测 催化 氧化 脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体的结构
___________。
（2）电化学还原
一种碱性电化学还原 的原理图如下。在阴极区若 每得到 1ml 电子，同时有 也会得到等物质
的量的电子，且阴极区电解液的 pH 几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极 的还原产物为 ，则生成 的电极反应式为___________。
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②结合化学用语，阳极区产生 的过程可描述为___________。
③由于 难以放电，因此降低了 的选择性( )，结合题中信息，
选择性的理论最大值为___________。
【答案】（1） ①. 、 、CO ②. 中 键的键能较高，需要较高能量：乙烷分子
中 键的键能大于 键的键能，难点是选择合适的催化剂在 断裂的同时 不断裂 ③.
（ 2） ① . ② . 阳 极 区 发 生 电 极 反 应
， 阴 极 区 产 生 的 透 过 阴 离 子 交 换 膜 进 入 阳 极 ， 发 生 反 应 ：
，产生 (“阳极区发生电极反应 ”，“阴极区
产生的 透过阴离子交换膜进入阳极”“， ，产生 ”) ③.
【解析】
【小问 1 详解】
①由乙烷与二氧化碳反应生成乙烯和气态水可知，计算二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的反应热时，需查阅资
料获取的数据为 C2H6、C2H4、CO 的燃烧热和液态水转化为气态水的反应热；
②由表格数据可知，二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的挑战是二氧化碳分子中碳氧双键的键能较高，破坏共价
键需要较高的能量；乙烷分子中 键的键能大于 键的键能，所以反应的难点是选择合适的催化剂
使反应中碳氢键优先活化断裂而碳碳键不断裂的条件下形成碳碳双键；
③由原子个数守恒可知， 与乙烷反应生成 ；
【小问 2 详解】
①若 阴 极 的 还 原 产 物 为 ， 则 生 成 的 电 极 反 应 式 为
；
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②电极Ⅰ为阳极，阳极区产生 的过程可描述为：阳极区发生电极反应 ，阴
极区产生的 透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应： ，产生 (“阳极
区发生电极反应 ”，“阴极区产生的 透过阴离子交换膜进入阳极” ，“
，产生 ”)；
③阴极生成碳酸根离子，发生反应为二氧化碳和氢氧根离子生成碳酸根离子和水：
；在阴极区若 每得到 1ml 电子，同时有 也会得到等物质的量的电子，
若生成 1ml ，消耗 1ml 得 6ml 电子，生成 6mlOH-， 也会得到 6ml 电子，生成 6ml
OH-，共 12ml OH-，发生反应 ，消耗 6ml ，阴极共消耗 7ml ，根据
选择性公式， 的理论最大值为 。
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