2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷02（人教版）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉
2．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3由碳原子和氧原子构成B．C2O3由两种元素组成
C．C2O3中碳元素的化合价是+3D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
3．研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是
A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应
B．纳米银属于胶体
C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银
D．银不是导体
4．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
5．下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．Na2O2D．HCl
6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、
B．盐酸中：、、
C．澄清透明溶液中：、、
D．使酚酞试液变红的溶液中：、、
8．具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是
A．与反应时，是还原剂
B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C．与木炭反应时，表现出强氧化性
D．与反应可生成
9．下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是
A．200mL 3.0的溶液B．200mL 1.5的溶液
C．400mL 0.5的溶液D．200mL 1.5的NaCl溶液
10．下列实验能够达到相应目的的是
11．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为
C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为
D．与足量反应时，转移的电子数为
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
15．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应
D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
16．常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为
B．该转化过程中NO被氧化
C．步骤Ⅱ中每消耗1mlNO转移电子
D．反应过程中混合溶液内和的总数减少
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：
①固体 ②熔融的 ③Cu ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸
（1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。
（2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。
（3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。
A． B． C．
（4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。
（6）写出和在水中发生反应的离子方程式： 。
（7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
18．（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。
在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)。
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题：
a．
b．
c．
上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)：
请写出该反应完整的离子方程式： 。
若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为 。
（4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为 。
19．（12分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如下表：
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称是 。
（2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式： 。
（3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。
（4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。
（5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液体”或“气体”)物质。
（6）尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。
20．（14分）Ⅰ.完成下列问题。
（1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
（2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。
Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
（3）与酸反应的差异。
甲组进行了如下4组实验：
通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。
（4）稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。
A．水 B．酒精 C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体
B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱
C．固体碳酸氢钠加热分解
D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧
未观察到紫色火焰
溶液中一定不含
B
将一小块金属钠放入溶液中
剧烈反应，有蓝色不溶物
钠比铜的还原性弱
C
用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据
光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大
HClO光照分解产生HCl和
D
将铁锈溶于盐酸，滴入溶液
溶液紫色褪去
铁锈中含
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
2.0℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO