2025-2026学年广东省广州中学九年级（上）段考化学试卷（10月份）（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省广州中学九年级（上）段考化学试卷（10月份）（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1.广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是( )
A. 描线B. 调色
C. 彩绘D. 烧制
2.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是( )
A. 受热易分解B. 无色晶体C. 熔点为156℃D. 难溶于水
3.实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是( )
A. 护目镜B. 用电
C. 排风D. 洗手
4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.小明同学加热2～3mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是( )
①点燃酒精灯 ②用试管夹夹好试管 ③加热 ④往试管中加入2～3mL蒸馏水 ⑤盖好试剂瓶，放回原处
A. ①④⑤②③B. ④⑤②①③C. ②④⑤①③D. ④①②③⑤
6.下列有关说法正确的是( )
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 氧气易溶于水，所以鱼虾能在水中生存
D. 二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物
7.下列对有关事实的微观解释中，错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是( )
A. H2CO3H2O+CO2↑
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. 2CO+O22CO2
D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
9.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是( )
A. 变化Ⅰ发生的反应是化合反应B. 变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化
C. 反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子D. 反应前是混合物，反应后是纯净物
10.下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是( )
①酿醋是缓慢氧化的过程
②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质
A. ①②③B. ①②④C. ①③D. ②③
11.下列实验不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 ( )
A. 由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量
B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束
C. c点的温度已经接近室温
D. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中
13.在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C. 图③：在密闭容器中点燃红磷
D. 图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15.掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。
(1)化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是 ______；
(2)取用粉末状固体试剂需用到的仪器是 ______；
(3)量取7mL水，需要用到的仪器及量程是 ______；
(4)某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：
①图1中所表示的食盐的质量为 ______。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是 ______。
A.移动游码
B.增加砝码
C.移走适量试剂
D.继续添加试剂
②图2中所表示的液体的体积是 ______mL，若要量取44mL的液体，若读数时仰视，则量取液体的实际体积 ______(填“大于”或“小于”)44mL。
(5)木炭在氧气中燃烧实验中：
①夹持木炭的仪器名称 ______。
②实验过程中需将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是 ______。
(6)注射器可用于检查如图装置的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 ______；
②用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处；
③缓慢推动注射器的活塞，观察到 ______，表明装置A的气密性好。
16.完成下列填空：
(1)写出元素符号或化学符号：
氖气 ______；构成氯化钠的微观粒子 ______。
(2)月球上存在丰富的氦−3，已知氦−3原子的相对原子质量是3，下图能正确表示氦−3原子的结构模型图的是 ______。
(3)硒(Se)在人体中发挥着重要的作用，能够促进新陈代谢、维持心脏的生理功能、预防疾病等。当人体严重缺硒时，可能会增加心脏病、糖尿病、肝病、癌症等40多种疾病的发生风险。下图中甲为硒原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题：
①甲中x= ______。
②硒原子与硫原子的化学性质 ______(填“相似”或“不相似”)，其理由 ______。
③在化学反应中，硒原子形成离子的符号为 ______。
17.如图转化关系中，A是暗紫色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。E、F常温下为液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。
(1)写出C物质的中文名称：______。
(2)反应③的符号表达式：______，现象 ______。
18.如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。分析流程并按要求回答相关问题：
(1)X是空气中含量最多的气体，其化学符号是 ______。
(2)分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子 ______氧分子(选填“>”“=”、“t4，可得出结论：______。
20.市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器(如图所示)产生浓厚的兴趣，仔细阅读使用说明书，了解其工作原理和所用的试剂。
【活动1认识制氧机】
“氧立得”复方制氧剂
该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，可先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)检验制取气体：用集气瓶收集反应仓中制取的气体，______，证明该气体是氧气。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ______(填序号)。
①降低氧气温度
②加快氧气的生成
③加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润
④根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢
(2)制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
①A剂的成分是 ______。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 ______。
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据见图1；用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图2，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 ______。
【活动2合理使用制氧机】
资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%。吸入氧浓度(%)在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。
(4)调控病人的给氧流量应控制在 ______L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.B
5.B
6.D
7.B
8.C
9.B
10.B
11.C
12.B
13.B
14.D
15.烧杯；
药匙；
量筒(量程10mL)；
①7.4g；C；②42；大于；
①坩埚钳；②使氧气完全反应，同时防止过多的氧气外逸；
浸没长颈漏斗的下端；长颈漏斗内形成一段稳定的水柱
16.Ne；Na+、Cl−；
A；
①6；②相似；硒原子和硫原子最外层电子数相同；③Se2−
17.锰酸钾；
Fe+O2→点燃Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
18.N2；
>；
为合成氨反应提供热量；提供合成尿素所需的二氧化碳；
−195.8℃～−33.35℃；
①氨分子；
②N、H；
③参与
19.水槽；集气瓶。
C；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；分解；②③④⑤⑥。
A；甲烷密度比空气小。
①ACD。
②300。
①H2O2→MnO2H2O+O2。
②0。
③其它条件相同时，温度越高反应速率越快
20.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；①③④；
①过碳酸钠；②配方三；
过碳酸钠是固体，便于储存和携带，能平稳地提供氧气；
2～4 选项
A
B
C
D
操作
连接橡胶塞
收集并测定氧气的体积
给液体加热
收集满氧气后盖上玻璃片
选择
客观事实
微观解释
A
回南天，天气潮湿
单位体积内水分子数目增多
B
给自行车轮胎打气
气体分子的间隙变大
C
冰水是纯净物
是同一种分子构成
D
过氧化氢和水的化学性质不同
分子构成不同
A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率
B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量
D.探究温度对分子运动速率的影响
选项
目的
方案
A
鉴别空气、二氧化碳、氧气
用燃着的木条伸入集气瓶中
B
鉴别白糖和食盐
取样，尝味道
C
鉴别水和浓氨水
取样，加入少量酚酞溶液
D
检验氧气是否集满
将带火星的小木条放在集气瓶口
物质
H2
X
NH3
沸点
−252℃
−195.8℃
−33.35℃
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度/%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度/%
79.7
89.7
实验编号
仪器X中的溶液组成
催化剂(0.1g)
温度/℃
反应时间/s
水的用量/mL
10%H2O2溶液的用量/mL
1
a
5
一
20
t1
2
0
5
MnO2粉末
20
t2
3
2.5
2.5
MnO2粉末
20
t3
4
2.5
2.5
MnO2粉末
40
t4
A剂
B剂
平均供氧量(毫升/分钟)
供氧时间(分钟)
配方一
1袋
1袋
≥500
≥15
配方二
2袋
1袋
≥1000
≥25
配方三
3袋
2袋
≥2000
≥15