2025-2026学年山西省部分学校高三上学期10月质量检测化学试题（无答案）

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一、未知
1．下列物质的应用体现其氧化性的是
A．用作生氢剂B．二氧化氯用作消毒灭菌剂
C．用于制备硫酸D．小苏打用作食品膨松剂
2．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．B．
C．D．
3．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．金属铁因其能导电，所以铁属于电解质
C．和使品红溶液褪色的原理相同
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射
5．下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
A．甲：熔融纯碱B．乙：制备少量(随开随取，随关随停)
C．丙：比较、的还原性强弱D．丁：检验溶液中是否含
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键数目为
B．标准状况下，中含有原子数目为
C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．由和组成的混合气体中含有的原子数目为
7．下列陈述I和II均正确但不具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
B．在的醋酸溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．与反应能放出的溶液中：、、、
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．和的稀溶液反应生成
B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
C．与足量反应转移电子
D．一步可实现转化
10．为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列离子方程式正确的是
A．用溶液刻蚀铜板：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．向溶液中滴加少量溶液：
12．向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为
A．B．
C．D．
13．四氟硼酸锂(，溶于水)化学性质稳定，可用作心脏起搏器电池或二次锂离子电池电解液导电盐，其制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．中元素呈+3价
B．反应器1中发生化合反应
C．反应器3中发生反应
D．是一元弱酸，其电离方程式为
14．某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列说法正确的是
A．固体可能是纯净物也可能是混合物
B．若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al
C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+
D．向溶液中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成
15．氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。
已知：ⅰ．HCl与可生成；
ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；
ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。
回答下列问题：
(1)写出的电离方程式： 。
(2)上图中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(3)仪器接口的连接顺序为e→ →f．
(4)写出浓盐酸与反应制取的化学方程式： 。
(5)装置Ⅱ的作用是 。
(6)制备完成后， (填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是 。
(7)制备完成后，分离和的方法是 。
16．在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程与的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)滤渣a的主要成分为 (填化学式)。
(3)“沉锰”时反应的离子方程式为 。
(4)“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为 。
(5)“氧化”的目的是 。
(6)滤液中主要阳离子的检验方法是 。
(7)若在实验室进行焙烧，焙烧后的产物需在 (填仪器名称)中冷却，防止吸收空气中的水蒸气。
17．氨()及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成；侯氏制碱法的主要反应原理为将通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯碱；是常见的铵盐，在，和反应可生成；浓氨水与溶液反应生成沉淀。回答下列问题：
(1)共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是 。
(2)金属钠与液氨反应的化学方程式为 。
(3)侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验仪器是 (填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿
(4)通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为 。
(5)称量纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，消耗的盐酸(杂质不反应)。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。
样品中的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
(6)浓氨水与溶液反应生成沉淀的离子方程式为 。
(7)取加热分解，加热立程中固体质量随温度的变化如图所示。其中、分解生成的固体分别为 、 (填化学式)。
18．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如。
①配平该反应的化学方程式： 。
②该反应的氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是、 。
③反应生成时转移 ml电子。
(2)黄血盐[，铁为+2价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下：
步骤1：准确称取黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取溶液，用(的酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。
步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。
①mg黄血盐样品中 (用含的代数式表示)。
②y= (用含a、c、V的代数式表示)。
③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y测定结果的影响是 (填字母)。
A．均增大 B．均减小 C．x增大、y减小 D．x减小、y增大
④若灼烧不充分，则x测定值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
B
C
D


选项
陈述I
陈述II
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
由氨制硝酸：
易液化
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池
晶体硅具有半导体性能
选项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管
向溶液中加入，调
B
测定某NaOH溶液的浓度
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯
溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水
C
由溶液得到晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少量(、、)
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管
提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸
实验序号
消耗盐酸的体积V/mL
①
19.9
②
19.8
③
20.0