陕西省汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

这是一份陕西省汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是
A. 葡萄酒变酸B. 冰雪融化C. 铁刀生锈D. 木炭燃烧
下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸铜溶液C. 云D. 有色玻璃
下列物质的电离方程式书写不正确的是
HCl=H++Cl-B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
24 34
33
C. Fe (SO ) =2Fe3 +3SO2D. NaHCO  Na  H  CO2
下列物质既能导电又属于电解质的是
A. 稀硫酸B. 氢氧化钠固体C. 石墨D. 熔融氯化钠
物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
非金属氧化物一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
甲图所示的分类方法属于交叉分类法
乙图所示的分类方法属于树状分类法
下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
高温H2O过滤
CaCO3  CaO  Ca OH

2 Na2CO3溶液
NaOH 溶液

B Cu O2 CuO H2SO4 CuSO
4 溶液
过滤

NaOH溶液
Cu(OH)
2 沉淀
42224
KMnO  O SSO H2O H SO
32
BaCO 盐酸 BaCl 溶液稀H2SO4 HCl 溶液
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3
高温
C. 3CO  Fe2O3 2Fe  3CO2
Fe  CuSO4  FeSO4  Cu
42422
D. 2KMnO Δ K MnO +MnO +O ↑
在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
44
NH、Mg2、SO2、Cl
4
Al3、Cu2、SO2、Cl
MnO、Cl、Na、Fe2
4
3
Na、Ca2、Cl、CO2
能正确表示下列反应的离子方程式的是
醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3
碳酸钡溶于稀硫酸： CO2 +2H+=H2O+CO2↑
将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
2
铁钉放入稀硫酸中： 2Fe  6H  2Fe3  3H 
图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法不正确的是
图 c 中水合 b 离子是水合钠离子
图 c 中水合 a 离子向与电源正极相连的电极移动
干燥的 NaCl 固体不导电，但 NaCl 是电解质
由图可知 NaCl 在通电条件下才能发生电离
从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为： 2KI  H2O2  H2SO4  K2SO4  I2  2H2O ，下列有关
该反应的说法正确的是
A. KI 发生还原反应B. H2O2 得到电子C. H2SO4 是氧化剂D. K2SO4 是还原产物
根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
① 2FeCl3  2KI  2FeCl2  2KCl  I2② 2FeCl2  Cl2  2FeCl3
22
A Cl  I  Fe3
I  Cl  Fe3
Fe3  Cl  I
Cl  Fe3  I
22
22
22
在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是
A.B.
C.D.
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
在氧化还原反应3 S  6KOH  K2SO3  2 K2 S  3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 1∶2
含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
某元素M 由化合态变为游离态， M 一定被还原
氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
二、非选择题
自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质：
①石墨②氧化钙③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥氢氧化钡溶液⑦氯化银固体⑧浓盐酸回答下列问题：
其中能导电的是。
属于电解质的是；属于非电解质的是。
物质⑤溶于水的电离方程式为。
氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 用化学方程式表示氧化钙可用作干燥剂的理由
。
某无色透明溶液中可能存在大量Ag 、 Mg2 、K 、Cu2 中的一种或几种，请回答下列问题：
不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是。
取(2)的滤液加过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成沉淀的离子方程式为。
原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。
3
3
A. ClB. NOC. CO2D. OH
按要求写方程。
写出下列反应的离子方程式。
铁与硝酸银溶液。
氢氧化钡溶液与稀硫酸。
醋酸与氢氧化钾溶液反应。
写出下列反应的化学方程式。
（4）氢氧化铁胶体的制备原理。
Ⅰ ． 浓 盐 酸 可 以 用 于 实 验 室 制 取 氯 气 ， 其 中 一 种 制 备 方 法 的 化 学 方 程 式 为
K2Cr2O7 14HCl(浓)  2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H2O 。
K2Cr2O7 中Cr 的化合价为。
(填化学式，下同)是氧化产物，发生还原反应。
用双线桥法标明电子转移的方向和数目：。
Ⅱ．有下列氧化还原反应：
①SO2  2H2S  3S  2H2O
② 2FeCl3  SO2  2H2O  2FeCl2  H2SO4  2HCl
③ 2FeCl2  Cl2  2FeCl3
反应①中氧化产物与还原产物的个数比为。
2
根据上述反应可推测2Fe3  H S  2Fe2  S  2H 发生。(填“能”或“不能”)
化学试题
一、选择题(每小题 4 分，共 56 分)
生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是
A. 葡萄酒变酸B. 冰雪融化C. 铁刀生锈D. 木炭燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄酒变酸是乙醇转化为乙酸的过程，生成新物质，属于化学变化，A 不符合题意； B．冰雪融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B 符合题意； C．铁刀生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，生成新物质，属于化学变化，C 不符合题意； D．木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D 不符合题意；
故答案选 B。
下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸铜溶液C. 云D. 有色玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A 不符合题意； B．硫酸铜溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B 符合题意； C．云属于胶体（分散质为微小水滴或颗粒，分散在空气中），能产生丁达尔效应，C 不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶（金属颗粒分散在玻璃中），能产生丁达尔效应，D 不符合题意；
故选 B。
下列物质的电离方程式书写不正确的是
HCl=H++Cl-B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
24 34
C. Fe (SO ) =2Fe3 +3SO2D.
NaHCO
 Na  H  CO2
33
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl 为强酸，完全电离出 H+和 Cl-，A 正确；
Ba(OH)2 为强碱，完全电离出 Ba2+和 OH-，B 正确；
Fe2
(SO
4 )3
为可溶性盐，完全电离出Fe3 和SO2 ，C 正确；
4
NaHCO 的电离应生成Na 和HCO （ HCO 是弱酸酸式根，不能完全电离），正确的电离方程式为
333
33
NaHCO
 Na  HCO ，D 错误；
故答案选 D。
下列物质既能导电又属于电解质的是
A. 稀硫酸B. 氢氧化钠固体C. 石墨D. 熔融氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸是混合物，能导电但不属于电解质，A 不符合题意； B．氢氧化钠固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，B 不符合题意； C．石墨能导电，但属于单质，不是电解质，C 不符合题意； D．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D 符合题意；
故答案选 D。
物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
非金属氧化物一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
甲图所示的分类方法属于交叉分类法
乙图所示的分类方法属于树状分类法
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如 NO、CO)不属于酸性氧化物，A 不正确；
B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如 Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C 不正确；
D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D 不正确；故选 B。
下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
高温H2O过滤
A. CaCO3  CaO  Ca OH

2 Na2CO3溶液
NaOH 溶液

B. Cu O2 CuO H2SO4 CuSO
4 溶液
过滤

NaOH溶液
Cu(OH)
2 沉淀
42224
C. KMnO  O SSO H2O H SO
32
D. BaCO 盐酸 BaCl 溶液稀H2SO4 HCl 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A 正确；
B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO 能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B 正确； C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C 错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D 正确；故选 C。
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3
高温
C. 3CO  Fe2O3 2Fe  3CO2
Fe  CuSO4  FeSO4  Cu
42422
D. 2KMnO Δ K MnO +MnO +O ↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3 属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B． Fe  CuSO4  FeSO4  Cu 属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意；
高温
C． 3CO  Fe2O3 2Fe  3CO2 不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧
化还原反应，C 符合题意；
42422
D． 2KMnO Δ K MnO +MnO +O ↑属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 C。
在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
44
NH、Mg2、SO2、Cl
4
C. Al3、Cu2、SO2、Cl
MnO、Cl、Na、Fe2
4
3
D. Na、Ca2、Cl、CO2
【答案】A
【解析】
44
【详解】A． NH、Mg2、SO2、Cl 均为无色离子，且与 H+不反应，彼此间也不生成沉淀或发生氧化还原反应，能大量共存，A 正确；
B． MnO 为紫色，不符合“无色”条件；且酸性条件下MnO 会氧化Fe2 和Cl ，发生反应，B 错误；
44
C． Cu2 为蓝色，不符合“无色”条件，C 错误；
D． CO2 在强酸性条件下与 H+反应生成 CO2 和 H2O，且 Ca2+与CO2 生成 CaCO3 沉淀，不能共存，D 错
33
误；
故选 A。
能正确表示下列反应的离子方程式的是
醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3
碳酸钡溶于稀硫酸： CO2 +2H+=H2O+CO2↑
将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
2
铁钉放入稀硫酸中： 2Fe  6H  2Fe3  3H 
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式应为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
+H2O+CO2↑，A 错误；
B．碳酸钡溶于硫酸生成的 BaSO4 是沉淀，故该反应的离子方程式为：
2H+ +SO2- +BaCO =BaSO  +H O+CO  ，B 错误；
43422
C．铜置换硝酸银中的 Ag，电荷和原子守恒，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C 正确；
D．Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4 和 H2，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，D 错误；故选 C。
图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法不正确的是
图 c 中水合 b 离子是水合钠离子
图 c 中水合 a 离子向与电源正极相连的电极移动
干燥的 NaCl 固体不导电，但 NaCl 是电解质
由图可知 NaCl 在通电条件下才能发生电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．水分子（ ）中较大的原子 O 显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图 c 中，水分子中的 O 靠近中心离子，故可知水合 b 离子是水合钠离子，A 正确；
B．图 c 中水合 a 离子箭头指向 X 电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合 a
离子向与电源正极相连的电极移动，B 正确；
C．干燥的 NaCl 固体中离子不能自由移动，不导电，但 NaCl 在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C 正确；
D．NaCl 的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D 错误；
故答案选 D。
从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为： 2KI  H2O2  H2SO4  K2SO4  I2  2H2O ，下列有关该反应的说法正确的是
A. KI 发生还原反应B. H2O2 得到电子C. H2SO4 是氧化剂D. K2SO4 是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘元素化合价升高，发生氧化反应，故 A 错误；
B． H2O2 中 O 元素化合价降低， H2O2 得到电子，故 B 正确；
C． H2SO4 中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故 C 错误；
D． K2SO4 既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，故 D 错误；答案选 B。
根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
① 2FeCl3  2KI  2FeCl2  2KCl  I2② 2FeCl2  Cl2  2FeCl3
22
Cl  I  Fe3
I  Cl  Fe3
Fe3  Cl  I
Cl  Fe3  I
22
22
22
【答案】D
【解析】
22
【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物；由①可知，氧化性Fe3  I ，由②可知，氧化性Cl  Fe3 ，故选 D。
在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是
A.B.
C.D.
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。
【详解】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应： H2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4  +2H2O ，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。
故选 A。
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
在氧化还原反应3 S  6KOH  K2SO3  2 K2 S  3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 1∶2
含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
某元素M 由化合态变为游离态， M 一定被还原
氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素化合价升高即被氧化，化合价降低被还原，硫单质被氧化为亚硫酸钾，被还原为硫化钾，所以被氧化与被还原的硫原子数之比为 1∶2，故 A 正确； B．元素氧化性强弱主要是看得电子能力，部分元素在最高价时，氧化性并不强或几乎没有氧化性，如 CO2 中 C 元素，NaOH 中 Na 元素，故 B 错误；
C．在化合物中 M 元素可能呈正价或负价，若 M 呈正价，变为游离态时，M 被还原；若 M 元素呈负价，变为游离态时，M 被氧化，故 C 错误； D．氧化还原反应中一种元素被氧化时，不一定是另一种元素被还原，也可能同种元素化合价既升高又降低，故 D 错误；
答案选 A。
二、非选择题
自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质：
①石墨②氧化钙③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥氢氧化钡溶液⑦氯化银固体⑧浓盐酸回答下列问题：
其中能导电的是。
属于电解质的是；属于非电解质的是。
物质⑤溶于水的电离方程式为。
氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 用化学方程式表示氧化钙可用作干燥剂的理由
。
【答案】（1）①⑥⑧（2）①. ②⑤⑦②. ③④
3
FeCl =Fe3 +3Cl
2
CaO+H2O=Ca OH
【解析】
【小问 1 详解】
能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子，所以能导电的是：①⑥⑧。
【小问 2 详解】
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，所以属于电解质的是：②⑤⑦；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质，所以属于非电解质的是：③④；故答案为：②⑤⑦ ③④。
【小问 3 详解】
3
氯化铁固体溶于水的电离方程式为： FeCl =Fe3 +3Cl 。
【小问 4 详解】
2
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，反应方程式为： CaO+H2O=Ca OH 。
某无色透明溶液中可能存在大量Ag 、 Mg2 、K 、Cu2 中的一种或几种，请回答下列问题：
不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是。
取(2)的滤液加过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成沉
淀的离子方程式为。
原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。
3
3
A. ClB. NOC. CO2D. OH
【答案】（1）Cu2+
（2）Ag+（3）①. Mg2+②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B
【解析】
【小问 1 详解】
铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子；
【小问 2 详解】
加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是 Ag+，有关方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问 3 详解】
故取(2)的滤液加入过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是
Mg2+；离子方程式为 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
【小问 4 详解】
氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根和氢氧根与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只有
3
NO- 。
按要求写方程。
写出下列反应的离子方程式。
铁与硝酸银溶液。
氢氧化钡溶液与稀硫酸。
醋酸与氢氧化钾溶液反应。
写出下列反应的化学方程式。
（4）氢氧化铁胶体的制备原理。
【答案】（1） Fe+2Ag =Fe2 +2Ag
Ba2+ +2OH +2H+ +SO2 =BaSO  +2H O
442
CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
FeCl3 +3H2OΔ Fe(OH)3 (胶体）+3HCl
【解析】
【小问 1 详解】
铁与硝酸银溶液反应，铁置换硝酸银中的银，生成硝酸亚铁和银单质，化学方程式为：
Fe+2AgNO3 =Fe(NO3 )2 +2Ag ；故离子方程式为： Fe+2Ag =Fe2 +2Ag ；
【小问 2 详解】
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：
4
Ba(OH)2 +H2SO =BaSO4  +2H2O ：硫酸钡沉淀和水不拆，故离子方程式为：
Ba2+ +2OH +2H+ +SO2 =BaSO  +2H O ；
442
【小问 3 详解】
33
醋酸与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，醋酸是弱酸，在水中部分电离，氢氧化钾是强碱，完全电离，故反应实质是OH- 和CH COOH 结合生成水和CH COO ，因此离子方程式为
332
CH COOH+OH- =CH COO- +H O ；
【小问 4 详解】
氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，在加热条件下发生水解反应生成红棕色胶
Δ
体，化学方程式为FeCl3 +3H2OFe(OH)3 (胶体）+3HCl ；故离子方程式为：
323
ΔFeCl +3H OFe(OH) (胶体）+3HCl 。
Ⅰ ． 浓 盐 酸 可 以 用 于 实 验 室 制 取 氯 气 ， 其 中 一 种 制 备 方 法 的 化 学 方 程 式 为
K2Cr2O7 14HCl(浓)  2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H2O 。
K2Cr2O7 中Cr 的化合价为。
(填化学式，下同)是氧化产物，发生还原反应。
用双线桥法标明电子转移的方向和数目：。
Ⅱ．有下列氧化还原反应：
①SO2  2H2S  3S  2H2O
② 2FeCl3  SO2  2H2O  2FeCl2  H2SO4  2HCl
③ 2FeCl2  Cl2  2FeCl3
反应①中氧化产物与还原产物的个数比为。
2
根据上述反应可推测2Fe3  H S  2Fe2  S  2H 发生。(填“能”或“不能”)
【答案】（1）+6（2）①.
Cl2
②. K2Cr2O7
（3）（4）2:1
（5）能
【解析】
【小问 1 详解】
根据化合物中元素化合价代数和为零计算出铬元素的化合价为+6；
【小问 2 详解】
K2Cr2O7 14HCl(浓)  2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H2O ， HCl 中氯元素化合价由-1 价升至Cl2 中的 0价，故Cl2 是氧化产物； K2Cr2O7 中铬元素化合价由+6 降为CrCl3 中的+3 价，故K2Cr2O7 是氧化剂，发生还原反应；
【小问 3 详解】
K2Cr2O7 14HCl(浓)  2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H2O ，反应中 Cr 元素从+6 降到+3，得到
2  3e  6e ，Cl 元素从-1 价升到 0 价，失去6e ，用双线桥法标明电子转移的方向和数目如下：
；
【小问 4 详解】
SO2  2H2S  3S  2H2O 属于归中反应，S 既是氧化产物又是还原产物，有 2 个 S 是由H2S 中的 S 失电子被氧化所得，另一个 S 是由SO2 中的 S 得电子被还原所得，故氧化产物与还原产物的个数比为 2:1；
【小问 5 详解】
由 反 应 ①SO2  2H2S  3S  2H2O 可 得 氧 化 性 ： SO2  S ， 由 反 应 ②
2FeCl3  SO2  2H2O  2FeCl2  H2SO4  2HCl 可 得 氧 化 性 ：
322
FeCl  SO  S ，所以2Fe3  H S  2Fe2  S  2H 能发生。
FeCl3  SO2 ， 故 氧 化 性 ：