第32讲　有机物的性质与应用 课后练 （含答案）江苏省2027届普通高中化学学业水平合格性考试

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(1) HCOOH与乙酸(CH3COOH)是同系物，其含相同官能团的名称为 。
(2) CO2的电子式为 。
(3) 一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。
2. [2026届扬州合格考模拟]甲硫醇(CH3SH)是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢(H2S)与甲醇(CH3OH)合成甲硫醇的催化反应过程如图所示。
(1) H2S在催化剂表面断键时 (填“吸收”或“放出”)能量。
(2) CH3OH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。
(3) 根据原子守恒可知，步骤⑤中脱离催化剂表面的两种物质，一种物质是CH3SH，另一种物质X是 (填化学式)。
3. [2025届无锡合格考模拟]物质A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。A经过一系列化学反应过程后，依次得到B、C、D等重要产品，其中物质C是食醋的主要成分(如图，表示物质，表示过程，反应条件及催化剂未标出)。回答下列问题。
(1) 物质A的结构简式为 。
(2) 物质B中的官能团名称为 。
(3) 反应过程X的化学方程式为 ，
反应类型为 。
4. [2025届常州合格考模拟]烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L，D是有芳香味、不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答下列问题。
(1) 化合物B所含的官能团是 。
(2) B＋C―→D的化学方程式是 。
(3) 下列说法正确的是 (填字母)。
a. 工业上通常用石油裂解生产A
b. A→C的反应类型是加成反应
c. 用碳酸钠溶液无法鉴别B、C和D
d. 相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等
5. [2024届南通如皋合格考模拟]为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲醛(HCHO)的一种流程如下：
(1) CH3OH中官能团的名称是 。
(2) 写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
(4) 反应Ⅲ每生成标准状况下11.2 L O2，转移电子的物质的量为 。
6. [2022届徐州合格考模拟一]水杨酸是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示。
(1) 水杨酸属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) 水杨酸中含有的官能团有 (填名称)。
(3) 1 ml水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2 ml。
(4) 向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为
。
(5) 向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具有 性。
7. [2023届扬州合格考模拟二]葡萄糖()是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。
(1) 葡萄糖属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) 葡萄糖中含氧官能团有醛基和 (填名称)。
(3) 1 ml葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为 ml。
(4) 葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，实验现象为 。
8. [2023届徐州沛县合格考模拟]如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇晃下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL A。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1) 实验生成的乙酸乙酯 (填“属于”或“不属于”)烃类；写出酯化反应的化学方程式：
。
(2) 官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
(3) 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有 性。
(4) A为 ；分离右试管中所得乙酸乙酯和A所需主要仪器为 。
9. [南通海安合格考模拟]脱落酸是一种植物激素，尤其在植物对环境压力的响应过程中发挥关键作用。其结构简式如图所示。
(1) 脱落酸中含氧官能团有羰基、羟基和 (填名称)。
(2) 1 ml脱落酸分子中含有 ml碳碳双键。
(3) 若向脱落酸的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是 。
(4) 鉴别乙酸与脱落酸可以选择的试剂是 。
第32讲 有机物的性质与应用
1. (1) 羧基 (2)
(3) 2CO2＋2H2O eq \(=====,\s\up7(一定条件))2HCOOH＋O2
解析：(1) —COOH，名称为羧基。(2) CO2中C与O之间为两对共用电子对。(3) CO2与H2O反应生成HCOOH，由原子守恒推知还有O2生成。
2. (1) 吸收 (2) 羟基 (3) H2O
解析：(1) 断开化学键需要吸收热量。(2) —OH的名称为羟基。(3) 由图中第⑤步可知，X为OH与H结合生成的H2O。
3. (1) CH2===CH2 (2) 羟基 (3) CH3COOH＋CH3CH2OH eq \(⥫==⥬,\s\up14(浓硫酸),\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应(或酯化反应)
解析：(1) 根据题意，A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，可知A为乙烯。(2) 乙烯水化，生成乙醇，则物质B为乙醇，其含有羟基。(3) C是食醋的主要成分，则为乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，该反应是酯化反应，属于取代反应。
4. (1) 羧基(或—COOH)
(2) CH3CH2COOH＋CH3CH2OH eq \(⥫==⥬,\s\up14(浓硫酸),\s\d5(△))CH3CH2COOCH2CH3＋H2O
(3) ab
解析：根据题干信息，烃A是一种重要的化工原料，且标准状况下的密度为1.25 g/L，则A的摩尔质量＝1.25 g/L×22.4 L/ml＝28 g/ml，由于烃只含有C、H两种元素，则A的分子式为C2H4，为乙烯(CH2===CH2)。A与CO、H2O发生反应可生成B，则B为CH3CH2COOH；A与H2O发生加成反应生成C，则C为CH3CH2OH；B和C在浓硫酸、加热的条件下生成D，D的分子式为C5H10O2，则D为CH3CH2COOCH2CH3。(1) 根据上述分析可知，B为CH3CH2COOH，含有的官能团为羧基(—COOH)。(2) B＋C―→D为CH3CH2COOH和CH3CH2OH 在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和H2O。(3) 工业上通过石油裂解可得到CH2===CH2等小分子，a正确；A→C 为CH2===CH2 与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，b正确；碳酸钠溶液与B(CH3CH2COOH)可发生反应生成CO2气体、与C(CH3CH2OH)互溶、与D(CH3CH2COOCH2CH3) 不互溶，会发生分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别B、C和D，c错误；假设物质的量均为1 ml，1 ml B(CH3CH2COOH)完全燃烧消耗3.5 ml O2，1 ml C(CH3CH2OH)完全燃烧消耗3 ml O2，两者不相等，d错误。
5. (1) 羟基 (2) 3H2＋CO2 eq \(―――→,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))CH3OH＋H2O
(3) CH3OH＋O2 eq \(―――→,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))HCHO＋H2O2 (4) 1 ml
解析：(1) CH3OH中的官能团为—OH，名称为羟基。(2) 反应Ⅰ为CO2与H2反应生成CH3OH，由原子守恒知，还有H2O生成。(3) 反应Ⅱ为CH3OH被O2氧化为HCHO，同时有H2O2生成，由此写出反应方程式。(4) 反应Ⅲ为H2O2分解生成H2O和O2，n(O2)＝ eq \f(11.2 L,22.4 L/ml)＝0.5 ml，化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，生成 1 ml O2转移2 ml e－，则生成0.5 ml O2转移1 ml e－。
6. (1) 有机化合物 (2) 羧基、羟基 (3) 7 (4) 有气泡产生 (5) 还原
解析：(1) 根据水杨酸结构简式可知其中含有C、H、O元素，属于有机物。(2) —OH为羟基；—COOH为羧基。(3) C7H6O3燃烧产生CO2、H2O，根据反应方程式：C7H6O3＋7O2 eq \(―――→,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O, 1 ml水杨酸完全燃烧产生CO2、H2O，需消耗7 ml O2。(4) 由于羧酸的酸性比碳酸强，所以向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，反应会产生CO2气体，实验现象为有气泡产生。(5) 向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将水杨酸氧化了，其本身被还原为无色Mn2+，则证明水杨酸具有还原性。
7. (1) 有机化合物 (2) 羟基 (3) 6 (4) 酸性KMnO4溶液褪色
解析：(1) 葡萄糖中含有C、H、O三种元素，属于有机物。(2) —OH为羟基。(3) C6H12O6与O2反应方程式为C6H12O6＋6O2 eq \(―――→,\s\up7(点燃))6CO2＋6H2O，1 ml C6H12O6消耗6 ml O2。
(4) KMnO4具有氧化性，可以氧化葡萄糖，KMnO4溶液自身会褪色。
8. (1) 不属于 CH3COOH＋C2H5OH eq \(⥫==⥬,\s\up14(浓硫酸),\s\d5(△))CH3COOC2H5＋H2O (2) 羧基 (3) 还原
(4) 饱和Na2CO3溶液 分液漏斗
解析：(1) 乙酸乙酯中含有O原子，不属于烃(烃只含有C、H两种元素)。乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。(2) 乙酸为CH3COOH，官能团为羧基。(3) 乙醇能被酸性KMnO4氧化，乙醇表现出还原性。(4) 乙酸乙酯中会混有乙醇和乙酸，饱和Na2CO3溶液会吸收乙醇，中和乙酸，而乙酸乙酯难溶于水，故用分液漏斗分离。
9. (1) 羧基 (2) 3 (3) 溶液变红 (4) 溴水或酸性高锰酸钾溶液
解析：(1) —COOH为羧基。(2) 由结构简式知，分子中含有3个碳碳双键。(3) 羧基可以电离出H＋，显酸性。(4) 脱落酸中的碳碳双键，遇Br2可以发生加成反应而使溴水褪色。