2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷02(人教版)

这是一份2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷02(人教版)，共27页。试卷主要包含了67，3kJ，6 kJ·ml－1，3 kJ，4kJ / ml等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
难度系数：0.67
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是
太阳能是可再生能源 B．氢能属于清洁能源
图中涉及的能源转化形式为太阳能电能光能
电动汽车行驶时，能源转化形式为电能化学能动能 2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
反应热就是热量
在稀溶液中，1ml CH3COOH 和1mlNaOH 完全中和时放出的热量小于57.3kJ
1L1ml L-1H2SO4 溶液与稀NaOH 溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ 的热量
选项
已知热化学方程式
有关描述或结论
A
3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋242.6 kJ·ml－1
氧气的能量比臭氧的高
B
C3H8(g)===C2H4(g)＋CH4(g)ΔH＞0
丙烷比乙烯稳定
已知2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=-220.7kJ ml-1 所以，C 的燃烧热是 220.7 3．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是()
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
将NO2 球浸泡在热水中颜色加深
配制FeSO4 溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl 气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2 的利用率
工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A．B．
C．D．
下列有关反应热的叙述中正确的是
C
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
含 10.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完
全中和，放出的热量约为 14.3 kJ
D
①2C(石墨，s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；
②2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2
ΔH1＞ΔH2
A． 2H2 g +O2 g  2H2Ol
ΔH1 ； 2H2 g  O2 g  2H2O g
ΔH2 ，则H1  H2
相同条件下，若 1ml O、1ml
O2 所具有的能量分别为 E1 、 E2 ，则2E1  E2
在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成 1ml
CO2 g 时，放出的热量相等
Xg  Yg ƒ Zg
H  0 ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入 Y，该反应的H不变
7．C 和H2 在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知：
① 2Cs  O2 g  2COg
H1  220kJ / ml
②
下列推断正确的是
Cs 的燃烧热为110kJ / ml
2H2 g  O2 g  2H2Og
H  480kJ / ml
Cs  H2Og  COg  H2 g
H  130kJ / ml
欲分解 2ml H2Og ，至少需要提供4  462kJ 的热量
反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经 amin 后 SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在 0~amin 内 O2 表示的平均速率为 0.02ml•L-1•min-1，则 a 等于
A．10B．2.5C．0.1D．5
下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) ƒ 2SO3(g) △H②B．平衡时压强：p1>p2
C．容器体积：V1Y2
C．平衡常数：Ka < Kb < KcD．适当降低温度，NO2 的平衡转化率增大 15．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ C2H4 g  H2 g  C2H6 g
历程如下图所示：
下列说法正确的是 A．该反应的焓变： H  129．6kJ  ml1 B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF
稳定性：过渡态 1>过渡态 2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
H]的反应
在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是
反应可表示为Xg  3Yg ƒ 2Zg
B．Y 的平衡转化率为 75%，化学平衡常数为 16 C．反应前后气体总压强之比为 3：2 D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17．（14 分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：
汽车发动机工作时会引发N2 和O2 反应生成 NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：。
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml L1
1
2
0
平衡浓度/ml L1
0.5
0.5
1
把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I： C(s)  O2 (g)  CO2 (g)ΔH1
途径 II：先制成水煤气： C(s)  H2O(g)  CO(g)  H2 (g)
再燃烧水煤气：
H2  0
① 2CO(g)  O2 (g)  2CO2 (g)H3
② 2H2 (g)  O2 (g)  2H2O(g)H4
则ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 、ΔH4 之间的数学关系式是。
火箭常用N2H4 （1）(肼)作燃料，与氧化剂NO2 反应生成N2 和水蒸气。已知：
①请写出N2H4 作为火箭燃料与NO2 反应的热化学方程式：。
②1mlN2H4 与足量NO2 反应生成N2 和液态水时，放出的热量是kJ。
0.55ml L1 的盐酸与0.50ml  L1 的 NaOH 溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制0.50ml  L1 氢氧化钠溶液。下列称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填标号)。
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为，该仪器的作用是。
③实验中若将50mL0.55ml  L1 的盐酸与50mL0.50ml  L1 的NaOH 溶液反应改用50mL0.55ml  L1 的盐酸与60mL0.50ml  L1 的 NaOH 溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量
(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值。
18．（12 分）研究小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
回答下列问题：
通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中V1  。
通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知
vH2C2O4   。
实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
选项
a
b
c
d
e
f
实验序号
实验 温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4 溶液(含硫酸)
H2C2O4 溶液
H2O
V/mL
c/ml·L 1
V/mL
c/ml·L 1
V/mL
①
290
2
0.02
4
0.1
0
6
②
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
③
315
2
0.02
V2
0.1
1
t1
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是。
②你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。
A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰 19．（12 分）研究NOx 之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/K
290
291
291
291.5
292
292
已知：N2O4 g ƒ 2NO2 g
H  0 。将一定量 N2 O4 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1 。
下列可以作为反应达到平衡的判据是(填标号)。
A．气体的压强不变B． v正 N2O4   2v逆 NO2 
C．K 不变D．容器内颜色不变
反应温度T1 时，体系中c N2O4  、c NO2  随 t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为T2 ， c NO2  随 t(时间)变化曲线如图虚线所示。
① t1  60s ，在 0～60s 时段，反应速率v N2O4  为ml L1 s1
②反应温度为T2 (填“大于”或“小于”) T1 。
③温度T1 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④ t1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p， N2 O4 气体的平衡转化率为 75%，则反应
N2O4 g ƒ 2NO2 g 的平衡常数 Kp  。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
NO 氧化反应： 2NOg  O2 g ƒ 2NO2 g 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ． 2NOg ƒ N2O2 g
ΔH1
Ⅱ． N2O2 g  O2 g ƒ 2NO2 g
ΔH2
决定 NO 氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
20．（14 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g) ƒ 2 ClNO(g)制得。回答下列问题：
一定温度下，将等物质的量的 NO 与 Cl2 置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．NO 和 Cl2 的物质的量之比保持不变 D．每消耗 1mlNO 的同时生成 1mlClNO
一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO 和 Cl2，平衡时 ClNO 的体积分数随
2
n(NO)
nCl  的变化图像如图所示，则 A、B、C 三点对应的状态中，NO 的转化率最大的是点，当

n(NO)  2.5 时，达到平衡状态 ClNO 的体积分数可能是 D、E、F 三点中的点。
n Cl2
按投料比n(NO) : n Cl2   2 :1把 NO 和Cl2 加入总压为p 的恒定密闭容器中发生反应，平衡时 NO
的转化率与温度T 的关系如图所示：
①该反应的H 0(填“>”“p2
C．容器体积：V1①，选项 A 错误；B．②平衡时 O2 转化率比①大，说明平衡时②中气体的物 质的量比①少，又温度相同，则②中压强大，所以平衡时压强：p 1< p 2，选项 B 错误；C．③和①O2转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高，平衡向正反应方向移动，所以达到③的压强则平衡向逆反应方向移动，即③的压强小于①，所以③的体积大于①，V1Y2
C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2 的平衡转化率增大
【答案】D
【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2 平衡转化率降低，该反应为气体物质 的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2 平衡转化率增大，根据图像可知，X 代表温度，Y 代 表压强，故 A 错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2 平衡转化率增大，根据图像，推出 Y2＞Y1，故 B 错误；C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c 温度最高，平衡常数最小，故 C 错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故 D 正确；答案为 D。
上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物化乙烯加氢[ C2H4 g  H2 g  C2H6 g
H]的反应
历程如下图所示：
下列说法正确的是
该反应的焓变： H  129．6kJ  ml1
化乙烯加氢效果较好的化剂是AuF
稳定性：过渡态 1>过渡态 2
化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
【答案】D
【解析】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知
3
H  129．6kJ  ml1  0=  129．6kJ  ml1 ，故 A 错误；B．由图可知，AuPF 对应的活化能小，则化 效果好，故 B 错误；C．由图可知，过渡态 1 所处状态能量高于状态 2，两种过渡态物质中较稳定的是
过渡态 2，则稳定性：过渡态 1”“