2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷03(新高考)

这是一份2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷03(新高考)，共27页。试卷主要包含了68，5，的平衡转化率与温度关系如图，5g/ml，故产品的纯等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1~2 章（人教版 2019 选择性必修 1）。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
难度系数：0.68。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值
和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是
③→④是吸热过程
②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
①缩小容器体积②增大浓度 ③增加碳的量 ④恒压下充入
⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎
①②④⑤B．②③⑤⑥C．①③⑥⑦D．①②⑥⑦
在中，表示该反应速率最快的是
B．
C． D．
关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指 1s 时某物质的浓度为 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．在恒容容器中发生反应： ，增加炭粉，速率明显增大
D．100mL2ml/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 6．下列说法正确的是
A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B．已知，则石墨比金刚石稳定
C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热
D． ， 下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为
对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
增大反应物浓度B．升高体系的温度
C．缩小反应容器的体积D．增大气体的压强
常温下， 和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是
B． 受热分解是放热反应
C． 溶于水会使溶液温度降低D． 9．一定温度下，密闭容器中发生反应，A 的初始浓度为，10s 后， A 的浓度降到 。下列说法正确的是
A．
B．
C．由继续降到所需时间大于 10s D．缩小容器的容积，反应速率减小
恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是选项 反应标志
A混合气体的颜色不变
B混合气体密度不变
C
D容器中总压强不变
用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A． 是还原产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
下列各组反应中， 的是 A． B．
C．
D．
可逆反应： 的 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其 图像如图乙所示。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
以上所述正确的组合为
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧
在 25℃和 101kPa 时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表：
燃料
下列说法正确的是
A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多
B．CO 燃烧的热化学方程式为
C．标准状况下，1ml 液态甲醇完全燃烧生成 气体和水蒸气，放出热量 726.5kJ D．标准状况下，相同体积的 完全燃烧的碳排放量：
恒容密闭容器中 和一定量 反应：。按投料比 1:3 或 1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
A． B．反应速率：
C．点对应的化学平衡常数：
D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分（除标注外，每空 2 分）。 16．（13 分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题：
某实验小组用 溶液和 硫酸进行中和反应反应热的测定。
测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取 50mLNaOH 溶液和 50mL 硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为。
已知：学习小组用 溶液和 硫酸进行中和反应，测得反应热为 ，写出该中和反应反应热的热化学方程式：。
上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b．配制硫酸，定容时俯视
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度
碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分 A、B 两步进行：反应 A： (慢)；
反应 B： (快)。
该“碘钟实验”的总反应是。
试剂体积
实验序
显色时间
号
液溶液
KI淀溶粉液溶液水
溶
①
10
10
0
4
1
27.0
已知反应 A 的速率方程为，式中 为常数。为确定 、 值进行实验 I(溶液浓度均为)。
①表中

，

②通过数据计算得知：
17．（12 分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。
利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 进行处理，其原理为，在 2L 恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：
①为了提高反应速率，下列措施可行的是。
升高温度B．充入氦气C．改用高效催化剂D．及时分离出
②若 2min 时，，则 0~2min 内，达到平衡时测得，则该反应中 CO
的转化率为。
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是。（填字母）
混合气体的密度不再变化B．恒温下，体系总压强不再变化
C． D．断开 1 个键同时形成 2 个 CO 分子
在恒温条件下锌粒与足量 的硫酸溶液反应，测得 随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是 （填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是 。
将锌粒换成锌粉
将 硫酸溶液换成浓硫酸
向硫酸溶液中加入少量 固体
将 硫酸溶液换成足量硫酸溶液
18．（14 分）氯化亚铜 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示：
②
5
10
4
1
54.0
③
2.5
10
7.5
4
1
108.0
④
10
5
5
4
1
54.0
根据上述工艺回答下列问题：
工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是。
“还原”过程中的产物为，其中的化合价为，试写出“还原”过程反应的化学方程式。
“还原”过程中加入过量的目的是。
已知可发生水解反应： ，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。
制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是。
纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度 为
(列出计算式即可)。
19．（16 分）某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和 10 mL 0.015 ml/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取 2 mL 溶液 X，分别装在 a、b、c、d、e、f 六支试管中。回答下列问题：
实验室中，配制. 溶液和 50 mL 0.015 ml/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
向试管 b 中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管 a 浅，说明加入铁粉后，反应
的浓度商 QK(填“>”或“0 表明石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，B 正确； C．焓变（ΔH）等于反应热仅适用于恒压条件且无非体积功的情况，选项中的“任何条件”表述错误，C 错误；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成 BaSO4 沉淀，额外释放沉淀热，总放热量应大于 114.6kJ，而 D 选项未考虑此部分热量，D 错误；
答案选 B。
对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
增大反应物浓度B．升高体系的温度
C．缩小反应容器的体积D．增大气体的压强
【答案】B
【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A 不符合题意；
升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B 正确； C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C 不符合题意； D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D 不符合题意；故选 B。
常温下， 和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是
B． 受热分解是放热反应
C． 溶于水会使溶液温度降低D．
【答案】D
【详解】A．根据盖斯定律，，A 错误；
受热分解是吸热反应，B 错误；
溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C 错误；
由图可知， 、 ，则，D 正确；故答案选 D。
一定温度下，密闭容器中发生反应，A 的初始浓度为，10s 后，
A 的浓度降到 。下列说法正确的是 A． B．
C． 由继续降到所需时间大于 10s D．缩小容器的容积，反应速率减小
【答案】C
【详解】A．根据 A 的浓度变化计算，v(A)=0.003 ml/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001 ml/(L·s)，A 错误；
B．根据反应计量关系，，即 3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B 错误；
C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从 0.07 ml/L 降到 0.04 ml/L 所需时间大于前 10 秒的等量变化时间，C 正确；
D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D 错误；
选项 反应
标志
A
混合气体的颜色不变
B
混合气体密度不变
C
D
容器中总压强不变
故选 C。 10．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．反应 中，I2 为有色气体，混合气体颜色不变说明 I2 浓度不再变化，反应达到平衡，A 正确；
B．反应中，反应前后气体总质量守恒，恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡标志，B 错误；
C．反应 中，平衡时 v 正(NO2)=v 逆(NO2)，即 v 正(NO2)=2v 逆(N2O4)，而题目中 2v 正
(NO2)=v 逆(N2O4)说明正逆速率不等，未达平衡，C 错误；
D．反应 中，气体总物质的量始终保持不变，恒温恒容下总压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，D 错误；
故选 A。
用肼（ ）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所示。下列说法正确的是
是还原产物
还原性：
处理后溶液的增大
图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
是
和
【分析】由图中信息可知，和反应生成的
反应的催化剂，
是中间产物，该反应的离子方程式为，
是还原剂，是氧化剂， 是还原产物。
【详解】A．该反应中，中 N 元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A 错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此，还原性的强弱关系为>，B 错误；
C．由分析中反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的 pH 增大，C 正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D 错误。
故选 C。 12．下列各组反应中， 的是
A． B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故更小，成立，A 正确； B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B 错误； C．生成的 更小（完全燃烧放热更多），，C 错误； D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高）， 更小，，D 错误；
故答案选 A。
可逆反应： 的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。
①；②；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图
乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的组合为
②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧
【答案】A
【详解】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：
、 ，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，②④⑤⑦正确；故选 A。
在 25℃和 101kPa 时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表：
燃料
下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO 燃烧的热化学方程式为
C．标准状况下，1ml 液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量 726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量：
【答案】D
【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH 的相对分子质量分别为 28、2、16、32，又因为它们每 1ml 分别完全燃烧时，放出的热量依次为 283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以 1gCO、H2、CH4、CH3OH 完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 H2，A 错误；
B．CO 燃烧热∆H 为-283.0 kJ·ml-1，表示 1mlCO 完全燃烧释放 283.0 kJ 热量，则 CO 燃烧的热化学方程式
为： ∆H=-566.0kJ·ml-1，B 错误；
C．甲醇燃烧热的数据指的是 1ml 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态水时释放热量 726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于 726.5kJ，C 错误；
D．标准状况下，相同体积的 CO、H2、CH4 物质的量相同，根据 C 元素守恒，完全燃烧的碳排放量： CO=CH4>H2，D 正确；
故选 D。
恒容密闭容器中 和一定量 反应： 。按投料比1:3 或 1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
反应速率：
点对应的化学平衡常数：
当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：
x1＜x2，故，A 错误；
B．b 点和 a 点温度相同，甲醇的起始物质的量都为 1ml，a 点 x 值小于 b 点，则 a 点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va 正＞Vb 正，B 正确； C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则 Kc＜Kb=Ka，C 错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达
到平衡状态，D 错误；故选 B。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．（13 分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用溶液和硫酸进行中和反应反应热的测定。
测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取 50mLNaOH 溶液和 50mL 硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为。
已知：学习小组用 溶液和硫酸进行中和反应，测得反应热为 ，写出该中和反应反应热的热化学方程式：。
上述实验结果的数值与 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b．配制硫酸，定容时俯视
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度
Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分 A、B 两步进行：反应 A： (慢)；
反应 B： (快)。
该“碘钟实验”的总反应是。
已知反应 A 的速率方程为，式中 为常数。为确定 、 值进行实验 I(溶液浓度均为)。
试剂体积
实验序号显色时间
溶液KI 溶液水溶液淀粉溶液
①101004127.0
②5104154.0
③2.5107.541108.0
④10554154.0
①表中。
②通过数据计算得知： ， 。
【答案】(1)温度计

ac
(5)511
【详解】（1）测定中和反应反应热的实验，需要测定温度变化，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为温度计。
学习小组用 溶液和 50mL硫酸进行中和反应，测得反应热为 ，中和反应的反应热是强酸、强碱稀溶液反应生成 1ml 水放出的热量，该中和反应反应热的热化学方程式为 。
两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量部分损失，测得反应热的数值偏低，a 正确；配制硫酸，定容时俯视，硫酸浓度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，则放热偏多，测得反应热数值偏高，b 错误；分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得反应热数值偏低，c 正确；记录混合液的最高温度作为终止温度，对反应热数值无影响，d 错误；故选 ac。
反应 反应 B 得该“碘钟实验”的总反应为。
①根据控制变量法，探究浓度对速率的影响，应控制溶液总体积相等（均为 25mL），所以表中 。
②把第一、第二组数据代入 ：解得 ；把第
解得。
一、第四组数据带入 ：
17．（12 分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。
利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 进行处理，其原理为，在 2L 恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：
①为了提高反应速率，下列措施可行的是。
升高温度B．充入氦气C．改用高效催化剂D．及时分离出
②若 2min 时，，则 0~2min 内，达到平衡时测得，则该反应中 CO
的转化率为。
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是。（填字母）
混合气体的密度不再变化B．恒温下，体系总压强不再变化
C． D．断开 1 个键同时形成 2 个 CO 分子
在恒温条件下锌粒与足量 的硫酸溶液反应，测得 随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是（填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是 。
将锌粒换成锌粉
将 硫酸溶液换成浓硫酸 C．向硫酸溶液中加入少量固体 D．将硫酸溶液换成足量 硫酸溶液
【答案】(1)AC50%B
(2)DC
【详解】（1）①A．温度升高会增大分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，A 正确； B．容器体积固定，充入惰性气体虽增大总压，但反应物浓度（分压）不变，因此速率不变，B 错误； C．催化剂通过降低反应活化能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率，C 正确； D．减少生成物浓度会推动平衡正向移动（勒夏特列原理），但反应速率可能因 CO2 浓度降低而减慢，D 错误；
故选 AC；
②若 2min 时，，则消耗的一氧化氮的物质的量为 1ml，则 0~2min 内
；
设平衡时生成氮气为 xml，根据题给数据可知，可得以下三段式：
达到平衡时测得，x=，则该反应中 CO 的转化率=；
③A．恒容容器，则容器体积不变，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒则气体的质量不变，则混合气体的密度恒定不变，当其不变的时候，不能证明反应达到平衡，A 错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，则压强是变量，恒温下，体系总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，B 正确；
当时，正、逆反应速率相等，而 正、逆反应速率不相等，不能证明反应达到平衡，C 错误；
断开 键是逆反应，形成 CO 分子还是逆反应，则不能证明反应达到平衡，D 错误；故选 B；
（2）由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率减慢，则可以减小硫酸的浓度来减慢反应速率，故改变的条件为将 1ml/L 硫酸溶液换成足量 0.5ml/L 硫酸溶液,答案选 D；
由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，故向硫酸溶液中加入少量 CuSO4 固体，部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌减小，故产生氢气的量减小，答案选 C。
18．（14 分）氯化亚铜 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示：
根据上述工艺回答下列问题：
工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是。
“还原”过程中的产物为，其中的化合价为，试写出“还原”过程反应的化学方程式。
“还原”过程中加入过量的目的是。
已知 可发生水解反应： ，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。
制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是。
纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为 。则成品中的纯度为
(列出计算式即可)。
【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉
(2) +1 CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]
(3)增大 NaCl 的浓度有利于生成更多的 Na[CuCl2]，提高产率 (4)正反应
(5)使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化
(6)
【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先用氯气和铜反应生成氯化铜，随后用单质铜将氯化铜还原，在盐酸和氯化钠存在的情况下生成，加水稀释后得到产品，以此解题。
【详解】（1）工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉；
产物 中钠为+1 价，氯为-1 价，则铜为+1 价；流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为 Na[CuCl2]，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl2+2NaCl+Cu═ 2Na[CuCl2]；
生成 Na[CuCl2]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行，生成更多的 Na[CuCl2]，提高产率，故答案为：增大 NaCl 的浓度有利于生成更多的 Na[CuCl2]，提高产率；
可以从本题的生产目的考虑，本题是为了生产氯化亚铜，“稀释”过程中加水的目的是为了生成更多的氯化亚铜，故答案为：正反应；
（5）)若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干，因为氯化亚铜性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗，答案为：使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化；
（6）根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为 6CuCl K2Cr2O7。25mL 溶液中 n(CuCl)=
，样品中 m(CuCl)=××99.5g/ml，故产品的纯
度为
；
19．（16 分）某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和 10 mL 0.015 ml/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取 2 mL 溶液 X，分别装在 a、b、c、d、e、f 六支试管中。回答下列问题：
实验室中，配制. 溶液和 50 mL 0.015 ml/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
向试管 b 中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管 a 浅，说明加入铁粉后，反应
的浓度商 QK(填“>”或“逆
溶液被稀释，颜色变浅
最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl 溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响越大
排除稀释使溶液颜色变化的干扰Cl⁻
【分析】将 溶液和 10 mL 0.015 ml/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取 2 mL 溶液 X，分别装在 a、b、c、d、e、f 六支试管中，分别利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，据此回答。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要对应体积的容量瓶，即 50mL 容量瓶；
加入铁粉，Fe 与反应，使浓度减小，浓度商，浓度减小，Q> K；平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅；
实质是，滴加 KCl 溶液，溶液体积增
大，
、
、浓度均减小，平衡可能逆向移动，使红色变浅，所以原因是溶液被稀释，颜
色变浅；
由图知，开始得到红色溶液 X 时用较低浓度 和 KSCN 溶液的原因为最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl 溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响；由上述实验图可知，KCl 溶液浓度越大，透射率越大，可以得到结论：KCl 对平衡有影响，且 KCl 溶液浓度越大，影响越大；
实验①中设置对照实验，目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管 e 中滴加 5 滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管 f 中滴加 5 滴 3ml/L KCl 溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合信息：向试管 d 中滴加 5 滴 3 ml/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)，可见溶液变为橙色与加入的 Cl⁻有关。