第19讲　硫及其化合物 复习讲义 （含答案）江苏省2027届普通高中化学学业水平合格性考试

这是一份第19讲　硫及其化合物 复习讲义 （含答案）江苏省2027届普通高中化学学业水平合格性考试，共7页。试卷主要包含了 了解硫的性质及用途， 了解二氧化硫的性质及用途， 了解浓硫酸的特性等内容，欢迎下载使用。
1. 了解硫的性质及用途。
2. 了解二氧化硫的性质及用途。
3. 了解浓硫酸的特性。
4. 了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。
(一) 硫
1. 硫的存在：游离态—— ，化合态——黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等。
2. 硫的物理性质： 色晶体， 溶于水。
3. 硫的化学性质：具有可燃性，硫与氧气反应的化学方程式为
。
(二) 二氧化硫
1. 物理性质： 色、有 气味的 气体，密度比空气的 ，易 ， 溶于水。
2. 化学性质：
(1) 酸性氧化物。
①SO2与水反应： 。
②与碱性氧化物(CaO)反应： (除去燃煤中的SO2)。
③与碱(如NaOH)反应： (SO2少量)；
(SO2过量)。
④与盐(如NaHCO3)反应： (SO2少量)；
(SO2过量)。
(2) 既有氧化性又有还原性。
①SO2被O2催化氧化为SO3： (SO2表现为
性)。
②SO2和H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O(SO2表现为 性)。
(3) SO2的漂白性。
二氧化硫具有漂白作用，能够与 等有色物质结合生成一种不稳定的无色物质，但在光照或受热的条件下又能变为 。
提醒：SO2使酸性KMnO4溶液褪色、使溴水褪色，该过程中SO2表现出 性。
SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，该过程中SO2表现出 的性质。
(4) SO2的污染。
SO2会产生酸雨，pH 。
(三) 三氧化硫
与水反应： 。
与碱(以氢氧化钙为例)反应： 。
(四) 浓硫酸
1. 物理性质： 色透明油状液体，密度比水 。稀释浓硫酸时，应将 。
2. 化学特性：
(1) 性，干燥气体，如在CuSO4·5H2O中加入浓硫酸后生成CuSO4。
(2) 性，如蔗糖中滴入浓硫酸会发生炭化。
(3) 性，如 、 在浓硫酸中“钝化”。
浓硫酸与铜反应： 。
浓硫酸与碳反应： 。
(五) 硫及其化合物之间的转化关系
SO2使有色物质褪色，均表现为漂白性吗？
SO2的漂白性与氯水的漂白性有何不同？
浓硫酸溶解Cu的原因是什么？
二氧化硫的性质
1. [2022江苏合格考]下列有关SO2的说法正确的是( )
A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气
C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为＋6
2. [江苏学测]下列关于二氧化硫的说法错误的是 ( )
A. 无色、无味 B. 有毒
C. 密度比空气的大 D. 是形成酸雨的一种物质
3. [2025江苏合格考]煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。
(1) 向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时SO2与CaCO3、O2反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。
(2) 用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 ，吸收时溶液的温度不宜过高，原因是
。
二氧化硫的漂白性
4. [江苏学测]某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是( )
A. SO2 B. O2 C. CO2 D. H2
浓硫酸的性质
5. [2023江苏合格考]下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A. 与水混合吸收热量 B. 能干燥NH3
C. 加热能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应
1. [2026届泰州兴化合格考模拟]下列关于SO2的叙述正确的是( )
A. SO2是无色、无味的气体
B. SO2不能与NaOH溶液发生反应
C. SO2可以使品红溶液褪色
D. SO2不溶于水
2. [2026届南通如皋合格考模拟三]下列关于硫酸的说法正确的是( )
A. 常温下浓硫酸不与铝发生反应
B. 稀硫酸能将铜氧化
C. 浓硫酸能使纸张脱水炭化
D. 稀释浓硫酸时可将水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
3. [2026届扬州合格考模拟]下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeSO4溶液显酸性，可用作净水剂
B. Fe2O3属于碱性氧化物，可用作涂料
C. MgO熔点高，可用作耐高温材料
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
4. [2026届淮安合格考模拟]将浓硫酸滴加到盛有Na2S溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是( )
A. 试管中溶液的温度会升高
B. 溶液中产生的S沉淀应该是Na2S的氧化产物
C. 试管内壁上方出现S沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有SO2
D. 据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性
5. [2026届淮安合格考模拟]下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是( )
A. 生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型
B. 纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃和肥皂、造纸、纺织
C. 硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐
D. 胆矾(CuSO4)：用于制造农药
6. [2026届扬州合格考模拟二]某实验小组利用浓硫酸制取SO2并探究其性质，装置如图所示。
(1) 仪器a的名称是 。
(2) 实验产生的SO2尾气可通入过量NaOH溶液中进行吸收，该反应的化学方程式为
。
(3) 为探究SO2的漂白性，需将SO2通入 (填字母)溶液中，观察是否褪色。
A. 酸性KMnO4 B. 品红
C. 含酚酞的NaOH D. 溴水
第19讲 硫及其化合物
知识扫描
(一) 1. 硫黄 2. 黄 难 3. S＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
(二) 1. 无 刺激性 有毒 大 液化 易
2. (1) ①SO2＋H2O⥫⥬H2SO3
②SO2＋CaO===CaSO3
③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋NaOH===NaHSO3
④2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋H2O＋2CO2
NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2
(2) ①2SO2＋O2 eq \(⥫==⥬,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3 还原 ②氧化
(3) 品红 原来的颜色 还原 酸性氧化物
(4) < 5.6
(三) SO3＋H2O=== H2SO4
SO3＋Ca(OH)2=== CaSO4＋H2O
(四) 1. 无 大 浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌散热
2. (1)吸水 (2)脱水 (3)强氧化 铝 铁
Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
重难突破
问题1：SO2使品红褪色，表现为漂白性。但使酸性KMnO4、溴水等氧化性物质褪色，SO2表现为还原性，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，SO2表现为酸性氧化物的性质。
问题2：SO2的漂白性是与有色物质化合，是暂时性的，因为生成的无色物质不稳定，加热可以恢复颜色。而氯水的漂白性是永久的。
问题3：浓硫酸具有强氧化性，可以溶解Cu。
真题荟萃
1. C SO2可以与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，A错误；SO2的相对分子质量比空气的大，所以SO2的密度比空气的大，B错误；SO2具有漂白性，C正确；SO2中S为＋4价，D错误。
2. A 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，A错误。
3. (1) O2 (2) CO eq \\al(2-,3)＋SO2===CO2＋SO eq \\al(2-,3) 温度升高，降低SO2溶解度，影响SO2的溶解与反应
4. A SO2具有漂白性，且其漂白具有不稳定性，故选A。
5. C 浓硫酸与水混合放出热量，A错误；NH3显碱性，不能用浓硫酸干燥，B错误；Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，C正确；常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，属于化学反应，D错误。
冲关集训
1. C SO2是无色、有刺激性气味的气体，A错误；SO2为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B错误；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；SO2能溶于水，D错误。
2. C 常温下，浓硫酸能使铝钝化，在铝的表面产生一层致密的氧化膜，发生了化学反应，A错误；稀硫酸与铜不反应，B错误；纸为纤维素，在浓硫酸作用下会脱水炭化，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，D错误。
3. C FeSO4发生水解、氧化反应可形成Fe(OH)3胶体而具有净水作用，与其显酸性无关，A错误；Fe2O3为红棕色，可作涂料，与其是碱性氧化物无关，B错误；MgO的熔点高，可作耐高温材料，C正确；浓硫酸具有吸水性，可干燥Cl2，D错误。
4. D 溶液中有S沉淀产生，说明浓硫酸与Na2S溶液发生了氧化还原反应，Na2S被氧化生成硫单质，浓硫酸被还原为SO2；在试管内壁的上方也有S单质附着，说明浓硫酸与Na2S溶液反应还生成硫化氢气体，硫化氢与SO2在试管内壁的上方生成S。该反应有浓硫酸参与，所以试管中溶液的温度会升高，A正确；根据分析知，溶液中产生的S沉淀是Na2S的氧化产物，B正确；根据分析知，试管内壁上方出现S沉淀，说明浓硫酸的还原产物中有SO2，C正确；根据分析知，浓硫酸与Na2S溶液还生成硫化氢气体，说明浓硫酸还具有酸性，D错误。
5. C 生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D错误。
6. (1) 圆底烧瓶 (2) SO2 ＋ 2NaOH === Na2SO3 ＋ H2O (3) B