广东省两校2025~2026学年高三上学期8月联考化学试题（含答案）

这是一份广东省两校2025~2026学年高三上学期8月联考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了下列化学用语或表述正确的是，下列实验操作或处理方法错误的是，生产生活中蕴含着丰富的化学知识，硫及其化合物部分转化关系如图等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65
Ag 108 I 127 Ba 137
选择题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1．今年我国已成功举办两次大型体育赛事，下列说法不正确的是
哈尔滨亚冬会使用400G超光纤通信技术的材料属于新型无机非金属材料
亚冬会吉祥物的设计有的部分参考了方正剪纸的视觉语言，纸张的材料属于人造纤维
成都世动会主火炬采用创新的“水火交融”设计原理，其所用燃料天然气属于化石燃料
氮化镓基LED的应用非常广泛，氮化镓属于合金材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1的氦核素：21He B．焰色反应本质：化学变化
C．F2的共价键类型：p-p σ键 D．PCl3的空间结构：平面三角形
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．点燃H2前，先检验其纯度 B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
4．生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．烹煮食物的后期加入食盐：避免氯化钠长时间受热而分解
B．松花蛋的生产原料包含生石灰、纯碱、草木灰等物质：经化学反应生成碱渗入蛋清促进蛋白质变性凝固
C．在锅炉除水垢时先加入饱和碳酸钠溶液浸泡再用盐酸除去：碳酸钙比硫酸钙易溶于盐酸
D．活性炭用作食品脱色剂：活性炭疏松多孔，具有吸附性
5．3-丙基-5 , 6-二羟基异香豆素结构如图。以下说法正确的是
A．分子式为 C12 H14 O4
B．与足量的H2发生加成反应的产物有4个手性碳原子
C．1 ml该物质最多可以和4ml的NaOH发生反应
D．1 ml该物质与足量浓溴水发生反应，最多可消耗3 ml Br2
一定温度下，W g草酸（H2C2O4）与乙醇的混合物在足量氧气中充分燃烧，产物与足量的过
氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g。则草酸与乙醇的物质的量的比为
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比
+
-
7．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（熔点为6.5℃ , 沸点＞340℃)是一种离子液体，其结构如图。下列叙述正确的是
A．该化合物含有σ键、π键、氢键和离子键
B．该化合物含有的甲基、丁基和氟原子均为推电子基团
C．常温常压下，该物质呈液态，并具有良好的导电性
D．与甲基相连的N原子杂化方式为sp3杂化
8．下列离子方程式与化学事实相符的是
A．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
B．Ba(NO3)2溶液通足量的SO2：Ba2+ + 2NO3- + 3SO2 + 2H2O = BaSO4↓ +2SO42- + 2NO↑+ 4H+
C．向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
D．FeBr2与Cl2物质的量3:4混合：2Fe2+ + 6Br- + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3Br2 + 8Cl-
9．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下：
下列说法不正确的是
A．C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成
B．反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化
C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
D．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
10．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
SO2
H2S
S
①
②
碱，△
SO32-
S2-
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 ml·L-1Na2SO3溶液中，SO32− 数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1ml还原产物，转移电子数目为2NA
下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是
电极Y是正极，电极反应为：AgCl - e- = Ag + Cl-
B．电池工作时b处pH逐渐减小
C．c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电极a发生的反应为：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+
12．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
Li+
a
a
C
S
Li
结构1
晶胞2
晶胞3
A．结构1钴硫化物的化学式为C9S8 B．晶胞2中S与S的最短距离为32a
C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
山梨醇
反应①
反应②
1,4-失水山梨醇
反应③
副产物
异山梨醇
13．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
异山梨醇
A．0～3 h平均速率(异山梨醇)=0.014 ml·kg-1·h-1
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．3 h时，反应②正、逆反应速率相等
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
14．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L−1的NaOH溶液滴定·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示下列说法中正确的是
A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B． 当加入20.00mLNaOH时，溶液中离子浓度顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)
C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5
D．当加入30.00mLNaOH时，c(HA-) + c(H+) = c(A2-) + c(OH-)
16． 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。请根据要求作答。
17（14分）有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和ZnSO4·7H2O的一种工业流程如图所示。
稀硫酸
O2
试剂X
Zn粉
闪锌矿
酸浸
焙烧
氧化
除杂
还原除杂
滤液
电解
Zn
滤渣1
滤渣2
滤渣3
ZnSO4溶液
ZnSO4·7H2O
已知：该闪锌矿主要成分为ZnS，含少量SiO2、FeS、NiS、CdS等杂质。
（1）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。
（2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________________________。
（3）“除杂”时试剂X可以选用_________，其作用为_______________________________。
（4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除Ni2+的离子反应方程式为_______________________。
（5）锌在潮湿空气中可生成 ZnCO3·3Zn(OH)2，其反应方程式为___________________________。
（6）“电解”时，假设电量损耗为20%，则电解得到130gZn时共消耗的电量为______C（不考虑其他副反应，法拉第常数F= 96500C·ml-1）。
（7）取11.48 g ZnSO4·7H2O（M=287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为________________________。
18（14分）铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。
I．硫酸铜溶液的配制
若起始 c(NH3 ) = 0 . 650 ml ·L - 1 , 则 c(NH3 ) 为 0 . 325ml ·L - 1 时需 min 。
Ⅱ. 工业合成氨可与工业制硝酸联合生产。工业流程如下：
（1）用 CuSO4·5H2 O 晶体配制480 mL 0.02 ml · L - 1的CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管以及 。
（2）用电子天平称取该晶体的质量是 g（精确度为0 . 01g）。
Ⅱ．铜氨配合物的制备
设计如图所示实验装置制备一水合硫酸四氨合铜(II)晶体[Cu(NH3 )4] SO4 ·H2 O]。


（3）盛装乙醇的仪器名称是 。
（4）若固体X为纯净物，则X的化学式为 。
（5） 向三颈烧瓶中加40 mL 0.1 ml ·L- 1 CuSO4溶液，再通入NH3 , 可观察到先产生蓝色沉淀，
后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入80 mL 95%乙醇，并用电磁搅拌器充分搅拌，静置
一段时间后，过滤、洗涤、干燥可得深蓝色晶体[Cu(NH3 )4 ] SO4 ·H2O。
①在[Cu( NH3) 4]2+中，Cu2+与配位原子N形成平面结构，则Cu采用的杂化方式为 （填“sp3”、“sp2”、“sp”或“dsp2”) 杂化。
②写出生成蓝色沉淀的离子方程式： 。
③取少量深蓝色晶体溶于水，检验溶液中存在SO42-所需的试剂为 。
（6）为测定产品[Cu(NH3 )4 ] SO4 ·H2O中铜元素的含量，可采用如下步骤：
a. 取m g产品于锥形瓶中，加入少量水将其溶解，滴加稀硫酸，调节溶液的pH为3 ～ 4；
b. 加入适当过量的KI溶液，并加入2mL 0.5%淀粉溶液（已知：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2）；
c. 用 0.1000 mL·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次平行滴定消耗标准溶液的体积为25.01mL、24.99mL、23.50mL（已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）。
①滴定终点的现象是 。
②根据上述实验数据计算：该产品中铜元素的含量为 。
19（14分）氨是重要的化工原料，2025年是德国化学家哈伯发明合成氨技术120年（1918年获诺贝尔化学奖）。请根据信息回答下列问题。
铁触媒
一定温度
I．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，△S < 0
（1）常压下，此反应 （填“低温”、“高温”或“任意温度”时能自发进行。
（2）已知反应2NH3(g) N2(g) +3H2(g)的速率方程为v=k正cm(NH3)（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。某温度下，实验测得NH3在催化剂表面反应的数据如下：
若起始c(NH3)=0.650 ml·L-1，则c(NH3)达到0.325 ml·L-1时需 min。
合成氨装置
NH3
Pt-Rh
催化剂装置
NO
NO2
吸收塔
装置
尾气处理装置
浓硝酸
足量空气
循环利用
少量NO及空气
水和足量空气
II．工业合成氨可与硝酸工业联合。工业流程如下：
（3）若进入吸收塔中n(NO)=5ml，n(NO2) =1ml，则在吸收塔中发生反应的总方程式为
（不考虑尾气中少量的NO）。
一定条件下尾气NO可用CH4在“Ag-zsm-5”（沸石分子筛基催化剂）作用下吸收，
反应为：CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = -1160kJ·ml-1
在下列容器中，下列可说明此反应达到平衡的是 （用下列字母填空）。
恒温恒容容器中压强不再改变 b．恒温恒压容器中平均分子量不再改变
c．恒压绝热容器体积不再改变 d．有0.8ml电子转移时同时有2mlN≡N断裂
（5）尾气CH4与NO物质的量比1:4通入催化剂发生（4）中反应，30min时在有和无CO条件下测得NO转化率随温度变化如下图：
200 300 400 500 600 700 800 900 1000 温度/℃
NO转化率/%
100
80
60
40
20
0
无CO
n(CO):n(NO)=1:1
750
a
b
96
P
①曲线a在750℃以上NO转化率下降的原因可能是 （答出一点即可）。
②相对于曲线a，曲线b所示NO转化率增大的原因可能是：CO与NO反应生成N2和
CO2； 。
③ t ℃、5P0时，只发生CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)反应，NO的平衡转化率为80%，Kp是用平衡时分压强代替浓度表示的平衡常数，则Kp= 。
III．碘化银用于制备“Ag-zsm-5”。 常温下碘化银的晶胞如下图正立方体所示：
（6）若图中A的分数坐标为（0,0,0），则E点的分数坐标为 。若最近的两个银距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则此晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式即可）。
20（14分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
（1）A中含氧官能团名称为 ，A生成D的反应类型为 。
（2）B的结构简式为 。
（3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和 (填结构简式)。
（4）下列说法正确的是_______。
a．G中存在大键b．K分子中存在手性碳
c．L可以形成氢键d．摩尔质量M(Z)= M(L) + M(Q)
（5）G(C10H10O2)的芳香族同分异构体同时满足下列条件的有 种。
(i)能使Br2的CCl4褪色
(ii)加NaHCO3溶液产生气体
(iii)苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示六组峰（六组峰的面积比为3:2:2:1:1:1）的同分异构体的结构简式为
（任写一种）。
（6）Q的一种合成路线为：
已知：
根据已知信息，由R和T生成X的化学方程式为 。
2026届高三8月联考
化学答案
选择题1—10题，每小题2分，共20分。
选择题11—16题，每小题4分，共24分。
17（14分）
（1）SiO2（1分）
（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2分）
（3）ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3等 （1分） 调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁被除去（2分）
（4）Zn + Ni2+ = Ni + Zn2+（2分） （ 3Zn + 2Ni2+ = 2Ni + 3Zn2+ 也可以给分）
（5）4Zn + 2O2 + 3H2O + CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2（2分）
（6）482500（或4.825×105）（2分）
（7）ZnSO4·H2O（2分）
18（14分）
（1）玻璃棒 500mL容量瓶（各1分，共2分）
（2）2.50（1分）
（3）恒压滴液漏斗（1分）
（4）CaO或NaOH（1分）
（5）① dsp2（1分）
② Cu2+ + 2NH3+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+（或Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+）（2分）
③ 盐酸、BaCl2溶液（2分）
（6）①当最后半滴Na2S2O3溶液滴下，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分）
② （2分）
19（14分）
（1）低温（1分）
（2）10（1分）
（3）5NO + NO2 + 4O2 + 3H2O = 6HNO3 （2分）
（4）c （1分）
（5）① 750℃以上催化剂活性降低，使反应速率减小，NO转化率减小；
或 此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NO转化率减小。（2分）
② CO + H2OCO2+H2，CO消耗了水蒸气，使反应（4）CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)平衡正向移动。（2分）
③ 64 （2分）
（6）（）（1分） （2分）
20（14分）
（1）酯基（1分） 取代反应（1分）
（2） （2分）
（3）CH3CH2OH （2分）
（4）a c （2分）
（5）18 （2分）
CH=CH—COOH
H3C—
CH=CH—CH3
HOOC—
或 （2分）（任一种即可）
（2分）
勘误：选择题第一题：把B选项改成纸张的材料属于天然纤维事实
解释
A
室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同
B
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
C
CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大
CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高
D
乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应
酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度
实验操作或现象
结论
A
实验室合成少量氨气并检验氨气的存在
B
向浓度均为0.05ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D
滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
时间/ min
0
1
2
3
4
c(NH3)/ ml·L-1
0.2000
0.1675
0.1350
0.1025
0.0700
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
BD
C
B
A
D
B
C
B
A
D
11
12
13
14
15
16
D
B
C
C
B
D