河南省新未来2025-2026学年高三上学期9月联合测评化学试卷（解析版）

这是一份河南省新未来2025-2026学年高三上学期9月联合测评化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了1ml/L 溶液，现象不变等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ni-59 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南是中华文明的重要发祥地，许多历史文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 出土于安阳殷墟的青铜器主要成分是铜锡合金，其硬度比纯铜大
B. 陈列于三门峡虢国博物馆的西周玉器的主要成分是，属于氧化物
C. 制作开封朱仙镇木版年画所需植物染料，可通过萃取等操作提取
D. 烧制洛阳唐三彩的过程中釉料所含金属氧化物在高温下发生了复杂的化学反应
【答案】B
【解析】A．青铜是铜锡合金，合金硬度高于纯金属，A正确；
B．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，玉器成分为硅酸盐（含Al、Si、O、H），不属于氧化物，B错误；
C．植物染料可通过萃取提取（利用溶质在溶剂中的溶解度差异），C正确；
D．唐三彩烧制时金属氧化物发生复杂的化学反应（如氧化还原、分解等），D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表述正确且符合对应含义的是
A. 基态Cr原子的价层电子排布式：
B. 用电子式表示形成过程：
C. 中子数为18的Cl原子：
D. 的VSEPR模型名称：V形
【答案】C
【解析】A．基态Cr原子为24号元素，根据洪特规则特例，半满状态更稳定，其价层电子排布式应为3d54s1，A错误；
B．用电子式表示CaCl2的形成过程时，左侧应分别写出两个Cl原子、一个Ca原子的电子式，且每个Cl原子从Ca得到1个电子，正确形式应为：，B错误；
C．Cl原子质子数为17，中子数为18时，质量数=17+18=35，原子符号表示为，C正确；
D．H2S中S的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为1，VSEPR模型名称为四面体形，分子构型为V形，D错误；
故选C。
3. 用下列装置进行相应实验(部分夹持及加热装置省略)，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．饱和食盐水中存在NaCl的溶解平衡：。通入HCl气体后，浓度增大，平衡逆向移动，会析出NaCl晶体，可验证结晶溶解平衡，A正确；
B．受热易升华，加热粗品时，升华后在倒扣漏斗内壁凝华，杂质留在下方，该升华法可提纯，B正确；
C．乙酸乙酯制备为可逆反应：，分水器能分离生成的水，减少生成物浓度，促进平衡正向移动，提高产率，C正确；
D．铁锈主要成分为（碱性氧化物），需用酸溶解，而碳酸钠溶液显碱性，无法溶解铁锈，D错误；
故答案选D。
4. 桑德迈尔反应是一个重氮官能团被卤素所取代的反应。和其他卤化反应比较，其优势在于只生成一种异构体。已知重氮盐不稳定，在水溶液中易反应得到酚和氮气等物质。部分反应机理如下图所示(→代表单个电子转移)：
下列说法错误的是
A. 的作用主要是降低反应的活化能
B. 桑德迈尔反应的本质为取代反应
C. 苯重氮盐与水反应的化学方程式为
D. CuX的存在，可使反应定向生成卤代物，体现了催化剂对反应路径的影响
【答案】A
【解析】A．桑德迈尔反应中起催化作用的是CuX(先消耗后生成)，CuX2是该反应的中间产物（），不能降低反应活化能，A错误；
B．桑德迈尔反应是转化为，重氮官能团被卤素所取代，属于取代反应，B正确；
C．苯重氮盐（）与水反应生成苯酚、氮气和HCl，化学方程式为，C正确；
D．重氮盐在水中易生成酚，而CuX的存在使反应定向生成卤代物，说明CuX作为催化剂改变了反应路径，实现反应定向进行，D正确；
故答案为A。
5. 某种聚碳酸酯M的结构简式为，由单体X()和Y通过缩聚反应合成，Y的核磁共振氢谱只有一组峰。下列说法正确的是
A. 聚碳酸酯属于非电解质
B. X中最多有14个碳原子共平面
C. Y的结构简式为
D. 1ml M在NaOH溶液中完全水解，最多可消耗n ml NaOH
【答案】C
【解析】A．聚碳酸酯是高分子化合物，由于聚合度n不同，属于混合物；而电解质和非电解质的研究对象是化合物，混合物不能归为非电解质，A错误；
B．X为双酚A，结构中两个苯环通过连接，苯环为平面结构，中间C原子为四面体构型，单键可旋转，当两个苯环旋转至共平面时，12个苯环碳原子与中间C原子共平面，甲基C原子因四面体构型无法共平面，最多共平面碳原子数为13，B错误；
C．X为二元酚，M的链节含结构，缩聚时X的-OH与Y反应脱去小分子。Y需提供碳酸酯结构，且核磁共振氢谱只有一组峰，碳酸二甲酯（）中两个对称，H原子环境相同，符合Y的结构，C正确；
D．M的链节含酯基和酚羟基对应的-O-结构。酯基水解生成-COOH和酚羟基，羧基与NaOH反应，酚羟基（每个链节2个）也与NaOH反应，1个链节消耗多于1ml NaOH，n个链节消耗远大于n ml NaOH，D错误。
故选C。
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写正确的是
A. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
B. 使用含氟牙膏能预防龋齿：
C. 制取纳米：
D. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】C
【解析】A．酸性溶液中加入难溶的固体，难溶于水，离子方程式中应保留化学式不能拆，正确方程式为：，A错误；
B．羟基磷灰石[]在写离子方程式时不拆，且该反应属于可逆反应，正确的方程式为，B错误；
C．水解生成和HCl，配平正确，C正确；
D．合成线型脲醛树脂的反应方程式未配平，应为，D错误.
故选C。
7. 二氟卡宾(∶)是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与∶可以生成，反应历程如图所示。
下列叙述错误的是
A. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率
B. 1ml 中S-S键的个数为8
C. 比稳定
D. 上述过程中，决速步骤的活化能kJ/ml
【答案】C
【解析】A．升高温度加快反应速率，从而可以提高单位时间内S=CF2的产率，故A正确；
B．S8结构为，1ml中含8ml S-S键，个数为，故B正确；
C．的能量为-4.36kJ/ml，的能量为-184.17kJ/ml，物质的能量越高越不稳定，可推断出的稳定性比差，故C错误；
D．决定反应速率的基元反应为转变为TS2，该反应的活化能为37.29kJ/ml-(-4.36kJ/ml)=41.65kJ/ml，故D正确；
故答案为C。
8. 某研究小组进行了以下实验探究铜配合物的性质(忽略溶液体积变化)：
下列说法错误的是
A. ①中若向浓氨水中逐滴加入0.1ml/L 溶液，现象不变
B. ②、③对比，说明对应操作完成后：②>③
C. 产生③中现象的原因是乙醇的极性小于水
D. 通过④中实验现象，不能说明与形成的配位键更稳定
【答案】A
【解析】A．若向浓氨水中逐滴加入溶液，初始时浓氨水过量，会直接与形成配合物，不会先出现蓝色沉淀，现象与原实验不同，A错误；
B．实验②中过量浓氨水使浓度较高，而实验③加入乙醇后因溶解度降低析出晶体，溶液中该离子浓度减小，故②的浓度大于③，B正确；
C．乙醇极性小于水，导致配合物溶解度降低而析出晶体，C正确；
D．④中浓硝酸的强酸性和氧化性破坏配合物，但无法直接证明与的配位键更稳定，D正确。
故选A。
9. 某离子液体的结构如下图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中最多的元素，Y的一种同位素常用作考古断代，且阳离子中的环状结构有类似于苯的大π键(分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数)。下列说法错误的是
A. 该化合物中有机环状结构的大π键可表示为
B. 上述化合物中所有元素均满足8电子的稳定结构
C. 离子液体难挥发，可用作高性能电池的电解质
D. 该物质常温下呈液体是因为阴、阳离子体积较大，离子间作用力小
【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中最多的元素，故X为H；Y的一种同位素常用作考古断代，故Y为C。结合原子序数及离子液体结构，Z为N（形成环状结构参与大π键），Q为F（最外层7电子，易形成单键），W为Cl（短周期主族元素中原子序数大于F）。
A．阳离子环状结构类似苯的大π键，参与大π键的原子为5个（2个N和3个C），每个原子提供1个p电子，加上阳离子带1个正电荷（原电子总数为5+1=6），大π键为，A正确；
B．X为H，H的稳定结构为2电子，不满足8电子稳定结构，B错误；
C．离子液体为离子化合物，作用力强，难挥发，且导电性好，可用作高性能电池电解质，C正确；
D．阴、阳离子体积较大，结构不对称，离子间作用力弱，熔点低，常温下呈液体，D正确。
故选B。
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．工业盐酸中的[FeCl4]-在高浓度Cl-下稳定，加入AgNO3后部分Cl-被沉淀，导致配合物分解，Fe3+游离使溶液变浅黄色，现象与结论一致，A正确；
B．浓硝酸受热分解也会产生NO2，红棕色气体不能直接证明是木炭还原HNO3所致，结论不严谨，B错误；
C．锌比铁活泼，在酸化的NaCl溶液中作负极，铁作正极，正极发生析氢反应，铁未被腐蚀，无Fe2+生成，但由于铁片可能与发生反应生成Fe2+，该实验过程中应该用胶头滴管取铁片附近溶液于试管中，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，操作错误，C错误；
D．KSCN仅能检测Fe3+，而菠菜中的铁可能以Fe2+或有机物结合形式存在，无法直接检出，结论错误，D错误；
故选A。
11. 某电车采用了方形锂电池组(图1)，实现极高的空间利用率。电池正极含锰酸锂()活性物质，Al集流体收集正极电子，将正极材料还原成。负极含碳材料(如石墨)活性物质，Cu集流体收集负极电子，如图2。下列说法正确的是
A. 充电时，石墨电极连接电源的正极
B. 放电时，电子通过电解液从负极流向正极
C. 方形锂电池隔膜应选用阴离子交换膜
D. 放电时，正极的电极反应式为
【答案】D
【解析】电池正极含锰酸锂()活性物质，将正极材料还原成，正极反应为；负极含碳材料(如石墨)活性物质，Cu集流体收集负极电子。充电时Al为阳极，石墨为阴极。
A．放电时，石墨电极为原电池的负极，充电时应作为阴极，A错误；
B．放电时，电子通过外电路从负极流向正极，电子不能在电解液中移动，B错误；
C．锂电池中主要是在正负极间迁移，隔膜需允许通过，应选用阳离子交换膜，C错误；
D．放电时，正极活性物质发生还原反应，结合题干“将正极材料还原成，电极反应式为，D正确。
故选D。
12. 钢渣的主要成分为CaO、、FeO、等，实验室欲分离其中的金属元素并获得单质硅，设计如下回收流程。已知：可溶于水；，。
下列说法错误的是
A. 从溶液a中获得Si的过程中一定会用到还原剂
B. 试剂Y的结构简式可能为HOOC—COOH
C. NaOH溶液的作用为分离和钢渣中的难溶杂质
D. 滤液1中加入后快速产生气泡的原因：
【答案】D
【解析】钢渣的主要成分为CaO、、FeO、等，以钢渣为原料制欲分离其中的金属元素并获得单质硅，用稀盐酸溶解，Fe2O3、FeO、CaO与稀盐酸反应，而SiO2不反应，过滤分离得到SiO2及其他不溶性杂质（滤渣1），滤液中含有Fe3+、Fe2+、Ca2+及未反应的盐酸（滤液1），加入H2O2将Fe2+氧化成为Fe3+，再加入草酸使钙离子沉淀为草酸钙（滤渣2），过滤得到含Fe3+的溶液（滤液2）。滤渣1中主要含有SiO2，与加入的氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液（溶液a），经一系列操作得到单质硅，以此解答该题；
A．根据分析，溶液a为Na2SiO3溶液，Si元素为+4价，获得Si单质（0价）需发生还原反应，一定用到还原剂，A正确；
B．根据分析，试剂Y需与Ca2+生成草酸钙沉淀（滤渣2），Fe3+生成可溶的Fe2(C2O4)3（滤液2），草酸（HOOC-COOH）符合要求，B正确；
C．钢渣加稀盐酸后，CaO、FeO、Fe2O3溶解，滤渣1主要成分为SiO2， NaOH溶液作用是溶解SiO2生成Na2SiO3（溶液a），分离SiO2与钢渣中的其他难溶杂质，C正确；
D．滤液1含Fe2+、Fe3+，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，生成的Fe3+对 H2O2分解具有催化作用，从而快速产生O2气泡，方程式为：，D错误；
故选D。
13. 晶体的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm。已知：相邻原子间的最近距离之比，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为12
B. x∶y∶z=1∶1∶3
C. 晶胞密度为
D. 可通过X射线衍射进一步确定该晶体的结构
【答案】B
【解析】已知相邻原子间的最近距离之比，由晶胞结构可知，Ni原子位于面心，Cu原子位于顶点，N原子位于体心，以此解答。
A．由分析可知，Cu原子位于顶点，Ni原子位于面心，顶点Cu原子的最近邻为面心Ni原子，在立方晶胞中，每个顶点原子周围有12个面心原子（配位数为12），A正确；
B．由分析可知，Ni原子位于面心，Cu原子位于顶点，N原子位于体心，Ni的个数为6=3，Cu的个数为8=1，N原子的个数为1，则x∶y∶z=3∶1∶1，B错误；
C．由B可知，Ni的个数为6=3，Cu的个数为8=1，N原子的个数为1，则晶胞密度为，C正确；
D．X射线衍射可测定晶体结构，D正确；
故选B。
14. 25℃时，用0.1000ml/L盐酸标准溶液滴定20.00mL 和的混合溶液，以测定两种物质的浓度，滴定曲线如图甲所示；四种含氮粒子的分布分数[]与pH的关系如图乙所示，下列说法错误的是
A. 混合溶液中存在：
B. 25℃时，的电离平衡常数
C. 该实验最好选用紫色石蕊溶液为反应终点的指示剂
D. a点时存在
【答案】C
【解析】碱性弱于，CH3NH2先发生反应，则第一个滴定突变点为的滴定终点，由a点可知，；第二个滴定突变点为的滴定终点，由c点可知，；b点溶质为、、，且浓度均为；结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为：；据此解答。
A．由图分析可知，混合溶液中存在：，故A正确；
B．根据图乙中的点可知：，故B正确；
C．石蕊变色pH范围为5~8，包含了两个滴定pH突跃范围，不能准确指示滴定终点，故C错误；
D．a点为的滴定终点，溶质组成为和的混合溶液，根据质子守恒，有：，故D正确；
故答案为C。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 氮化硅()陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。一种工业上直接氮化法制备的流程如下：
已知：常温下不溶于稀酸(除氢氟酸)；高温下能与氧气反应；焦性没食子酸溶液可用于吸收空气中的少量氧气。
（1）Si位于元素周期表中___________区；基态N原子的价电子排布式为___________。
（2）高温氮化炉中主要反应的化学方程式为___________。
（3）酸洗时选用___________(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。
（4）关于上述流程，下列说法正确的是___________。
a．石英砂和碳粉需粉碎至细颗粒(10～50μm)，目的是提高反应速率
b．净化步骤，将空气依次通入焦性没食子酸溶液和无水，除尽其中氧气和水蒸气
c．高温转化中，发生的主要反应为
（5）上述流程中会得到-和-两种产物，已知-向-的转变通常在1400℃以上开始，并随着温度升高而加速。为了提高产物中-的含量，则后处理的方法为___________。
（6）常温下，可用(熔点：-206.8℃，沸点：-129℃)对氮化硅()材料进行刻蚀，氮化硅材料表面不留任何残留物，用化学方程式解释原因：___________。
【答案】（1） ①. p ②.
（2）
（3） ①. 硝酸 ②. 稀硝酸溶解铁、铜等金属杂质，不溶解
（4）a （5）1400℃以上煅烧
（6）
【解析】石英中SiO2与C高温还原生成粗Si和CO，粗硅经粉碎后与净化后的氮气在高温氮化炉反应生成Si3N4，加入稀酸除去铁、铜杂质，再经水洗、后处理得到Si3N4；
（1）Si位于元素周期表中p区；基态N原子的价电子排布式为；
（2）高温氮化炉中主要反应的化学方程式为；
（3）酸洗时选用硝酸，因为稀硝酸可将Fe、Cu氧化为硝酸盐溶解在水中，而不与稀硝酸反应。
（4）a．颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，a正确；
b．无水只能检验水蒸气，不能除尽水蒸气，b错误；
c．高温转化中，SiO2与C高温还原生成Si和CO，主要反应为，c错误；
故选a；
（5）根据题目信息可知，高温(1400℃以上)条件下，-向-转变，故为了提高产物中-的含量应该选择1400℃以上煅烧；
（6）用对氮化硅()材料进行刻蚀，氮化硅材料表面不留任何残留物，说明全部生成气体，化学方程式为。
16. 维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成，，。
Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为。实验装置图如下：
回答下列问题：
（1）仪器①的名称为___________；仪器②的名称为___________。
（2）维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是___________。
（3）反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过___________，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。
Ⅱ．维生素C钙纯度的测定
取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。
已知维生素C易被氧化：
（4）维生素C和反应的离子方程式为___________(可用代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。
（5）实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/ml，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为___________(已知：F=96500C/ml)。
（6）测定过程中，部分在空气中直接被氧化为，该过程的离子方程式为___________。这将导致测得的维生素C钙的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1） ① 三颈烧瓶 ②. 分液漏斗
（2）分子中含多个羟基，可与水形成氢键
（3）过滤、洗涤、干燥
（4）
（5）39% （6） ①. ②. 偏小
【解析】Ⅰ．先通氮气排除装置中的空气，将维生素C滴入①中，发生反应，制取维生素C钙，氢氧化钠溶液吸收尾气；
Ⅱ．在电解池中，阳极上，放电生成，电极方程式为，，维生素C与阳极产生发生反应，根据电解消耗的电量，可计算出维生素C的物质的量，进而计算维生素C钙的含量。
（1）由仪器构造可知，仪器①为三颈烧瓶；仪器②为分液漏斗。
（2）维生素C中含有多个羟基，羟基是亲水基团，可增强物质的水溶性。
（3）向三颈烧瓶中加入丙酮，目的是降低维生素C钙的溶解度，使固体析出，静置后固液分离的方法为过滤，为了得到纯净干燥的固体，还需要进行洗涤和干燥。
（4）维生素C()被氧化为脱氢抗坏血酸(A)，则离子方程式为。
（5）电量Q=3860C，物质的量ml。根据分析中的方程式得出关系式：，则每1ml维生素C被氧化，转移2ml电子，且维生素C钙与维生素C物质的量比1∶2，故钙盐质量g，纯度。
（6）被氧化为，离子方程式为；这部分非电解生成的，减少了阳极反应中的，电解消耗的电量减少，从而使测定结果偏小。
17. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1ml纯化合物时的焓变，符号为。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表：
则反应Ⅰ的___________¹；反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）Pa条件下，2ml 和10ml 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，分析在600℃之后发生如图变化的原因是___________。
②600℃时，的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的___________(保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．600℃反应达平衡状态时，
B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大
C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率
（3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： ΔH