湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试 化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试 化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
2. 下列有关化学用语表示正确的是
3. 定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是
4. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是

5. 能正确表示下列反应的离子方程式为
6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是
7. 下列实验能达到相应实验目的的是
8. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是
9. 某矿石的成分为：，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：

已知的金属性大于、小于。下列说法正确的是
10. 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

11. 由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
12. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
13. 某温度下，向10mL0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确
14. 乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是
二、解答题
15. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图1.回答下列问题：
(1)实验开始时先打开______(填“”或“”)，原因为______。
(2)装置丙的作用除了防倒吸还有______。
Ⅱ．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备(A中加热装置已略去，可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性溶液氧化成)。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。
(4)F中发生反应的离子方程式为______。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？______。
(6)已知：；为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。
①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为______(填百分式，保留三位有效数字)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是______(填字母)
a．整个滴定操作过慢，用时过长
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
d．滴定终点时未等30秒立即读数
16. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。
已知：
①25℃时，，；
②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。
(2)硫化锰矿预先粉碎的目的是___________。
(3)“氧化”中将氧化成的离子方程式为___________。
(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：___________≤pH”“=”或“N>C
B．吡啶( ，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．中有键
D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．验证乙烯具有还原性
D．制备FeSO4固体
A．A
B．B
C．C
D．D
A．香豆素-3-羧酸的分子式为
B．米氏酸中所有碳原子不可能共平面
C．可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸
D．等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2
A．上述流程中至少有4种元素被氧化
B．“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率
C．分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中
D．用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有
A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
A．该晶体的化学式为CaCN2
B．该晶胞中含2mlσ键
C．阴离子团的配位数为6
D．该晶体的密度
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得
A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点
B．该温度下，b点为
C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：
D．该温度下的平衡常数为
A．曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数
B．，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7%
C．为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂
D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移
A．浓硫酸
B．
C．无水
D．碱石灰
金属离子
开始沉淀的pH
3.4
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全的pH
4.7
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1
化学键
H—H
N≡O
N≡N
H—O
键能/()
436
632
x
464
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
13
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
次氯酸盐的性质和用途；蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义；硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨
2
0.65
电子排布式；轨道表示式
3
0.65
中和热的测定与误差分析；化学实验基本操作；一定物质的量浓度溶液的配制
4
0.85
元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键
5
0.85
氧化还原反应的规律；离子方程式的正误判断
6
0.65
“位构性”关系理解及应用；共价键 ；电离能的概念及变化规律；价层电子对互斥理论的应用
7
0.65
浓度对化学反应速率的影响；电镀；乙醇的消去反应；亚铁盐溶液的配制与保存
8
0.65
有机分子中原子共面的判断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
9
0.65
Fe3+的检验；电解原理；物质分离、提纯综合应用
10
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；常见无机物的制备；海水提取溴
11
0.4
共价键的形成及主要类型；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
12
0.65
电解原理；电解池电极反应式及化学方程式的书写
13
0.65
化学平衡常数的计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算
14
0.65
温度对化学平衡移动的影响；转化率的计算
二、解答题
15
0.65
常见无机物的制备；物质制备的探究；酸碱中和滴定的误差分析
16
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；电子排布式；简单配合物的成键
17
0.4
根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；化学平衡状态的判断方法；晶胞的有关计算
18
0.4
逆合成分析法；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,7,9
2
有机化学基础
1,7,8,18
3
化学与STSE
1,10
4
物质结构与性质
2,4,6,11,16,17
5
化学反应原理
3,7,9,12,13,14,15,16,17
6
化学实验基础
3,9,10,15
7
认识化学科学
3,5,10,16