江苏省无锡市2025届高三下学期一模模拟检测（一）化学试题（含答案解析）

这是一份江苏省无锡市2025届高三下学期一模模拟检测（一）化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
2. 下列表示不正确的是
3. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是
4. 下面内容描述存在因果关系不正确的是
5. 下图所示化合物是合成心血管药物缬沙坦的中间体，下列有关其说法正确的是
6. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是
8. 物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是
9. 下列实验操作能达到实验目的或正确的是
10. 某一元弱酸HA，常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
12. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是
二、多选题
13. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
14. 某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
下列分析正确的是
三、单选题
15. 和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①
②
其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是
四、解答题
16. 硼烷-四氢呋喃(，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、遇水剧烈反应放出氢气。工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：
(1)组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)先将和溶于二乙二醇二甲醚中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应、经分离提纯即得较纯净的，同时还有另一种产物。
①制备的化学方程式为___________。
②制备过程中，中B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。
(3)硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，下转变为四方晶体(如图乙所示)。
①硼氢化钠的α型立方晶体中，离最近的有___________个。
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离___________(用含a的代数式表示)。
17. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：i．
ii．
iii．
(1)A的名称是___________；的化学方程式为___________。
(2)已知硝化反应中包含如下基元反应：，，中碳原子的杂化方式为___________。
(3)反应条件X应选择___________(填标号)。
a． b． c． d．/加热
(4)F中的官能团名称为酯基、___________；G的结构简式为___________。
(5)满足下列条件的H的同分异构体有___________种。
①含有、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰
(6)化合物H的另一种合成路线如下：
N的结构简式为___________。
18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。
(4)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。
19. 实验室制备的装置如图所示(夹持装置略)，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：能被氧化为。
回答下列问题：
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；_______(填标号)。
a.加热反应管继续升温至，直至装置中反应完全，停止加热装置
b.关闭、，打开，水浴保持在之间
c.停止加热装置，打开、，关闭，继续通至中无液滴滴下
d.停止通入冷凝水
e.打开、、，通入并通入冷凝水
f.加热管式炉的反应管至
(2)仪器的名称为_______；、作用为_______；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置中发生反应的化学方程式为_______；图示装置存在的缺陷是_______。
(3)称取样品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积。(已知：杂质不反应；)
①该样品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。
②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
．
．
．
在密闭容器中，时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的平衡转化率、实际转化率随温度的变化如图1所示。的选择性可表示为。
(1)各物质的相对能量如图2所示，___________，平衡时的选择性随着温度的升高___________(填“增大”“减小”或“不变”)，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为___________。
(2)在密闭容器中，和的起始物质的量分别为和，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示的物质的量的曲线为___________。在，反应的平衡常数___________。(保留两位有效数字)
(3)催化与转化为的机理如图4所示。反应体系中呈现___________种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是___________。
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
选项
生产活动
化学原理
A
用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
表面生成一层致密的保护膜
B
冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮
石灰浆吸收空气中的可减少植物的光合作用
C
碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂
碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体
D
埋在地下的铁质金属管道用导线连接镁块
牺牲阳极法保护金属
A．A
B．B
C．C
D．D
A．质子数为35、中子数为46的Br原子：
B．的形成过程：
C．的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D．福尔马林溶液中的氢键：
A．重结晶法提纯苯甲酸
B．配制0.1ml•L-1硫酸溶液
C．乙醇的消去反应
D．四氯化碳萃取碘水中的碘
A．遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置
B．化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气
C．具有吸水性，可用干燥管盛装用于干燥氯气
D．溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性
A．分子中所有的碳原子可能共平面
B．该分子化合物不存在对映异构体
C．该化合物与足量发生加成反应，产物分子有2个手性碳原子
D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应、水解反应
A．分离乙酸乙酯和乙醇
B．熔化纯碱
C．向容量瓶转移溶液
D．焰色试验检验中钠元素
A．A
B．B
C．C
D．D
A．简单离子半径：Z＞Y＞X
B．沸点：ZX2＞WX2
C．R2—中Z的化合价是—3
D．第二电离能：Y＞Z
A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H
B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3
C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角
D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键
A．通过x-ray衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量
B．向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠
C．向1mL溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素
D．室温下的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4
A．曲线a表示的浓度随加入HA溶液体积的变化
B．M点：
C．当时，
D．N点：
选项
实验操作
现象
结论
A
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B
向溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
C
向溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
氯水不仅可以氧化还可以氧化
D
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
A．A
B．B
C．C
D．D
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：
C．电池部分的总反应为：
D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成
C．在催化剂表面解离键比解离键更容易
D．催化释放氢的热化学方程式为：
A．②中溶液变红，是由于生成了
B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率
D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应
A．由图中信息可判断反应①先达到平衡
B．始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2