四川省内江市威远中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题意。)
1. 生产生活中，化学无处不在。下列说法不正确的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. SiO2 可用来生产光导纤维
C. 碳酸钡不溶于水，可用于消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D. 绿色化学就是要利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染
2. Cl2 溶于水会发生反应，下列说法正确的是
A. 中子数为 18 的 Cl 原子可表示为
B. H2O 的电子式为
C. 氯离子的结构示意图：
D. HClO 的电离方程式为
3. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质
非电解质 乙醇 葡萄糖
强电解质 HClO4
弱电解质 氨水
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A. A B. B C. C D. D
4. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”
二维图如图所示，下列说法正确的是
A. FeCl2 不能通过化合反应生成
B. FeO、Fe2O3 可分别与水反应生成 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3
C. 维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中维生素 C 作氧化剂
D. 检验 Fe3+可以向溶液中加入 KSCN 溶液
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含 4.6g 乙醇的水溶液中，所含分子数为 0.1NA
B. 在一定条件下，64g SO2 与足量 O2 充分反应，生成的 SO3 的数目小于 NA
C. 铜-锌-稀硫酸原电池中，每产生 22.4LH2，电子转移数为 2NA
D. 25.5gNH3 完全溶于水形成 1L 溶液，所得溶液中 NH3•H2O 数目为 1.5NA
6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 工业上 的催化氧化反应：
B. 通过铝热法获得金属 Al：
C. 工业上制备粗硅：
D. 向 NaClO 溶液中通入少量 ：
7. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•ml-1，△H2=－395.4 kJ•ml-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
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A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•ml-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 ml 石墨的总键能比 1 ml 金刚石的总键能小 1.9 kJ
8. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 实验结论 项
将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体， 该 溶 液 中 不 存 A
无明显现象 在 NH4+
SO2 具有一定的 B 向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，溶液出现黄色浑浊
氧化性
非 金 属 性 ： Cl C 向 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
>Br>I
氨 被 空 气 氧 化 D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体
为 NO2
A. A B. B C. C D. D
9. 工业上可利用含锌废料(主要成分是 ZnO，还含有 CuO、FeO 等)制备 ，其工艺流程的一种
如图所示，下列说法正确的是
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A. 为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热
B. “氧化除铁”的反应为
C. 若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜
D. 加入浓盐酸的目的是抑制 ZnCl2 水解
10. 是一种剧毒气体，如下图为质子膜 燃料电池的示意图，可对 废气资源化利用。下列说
法错误的是
A. a 是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极 负载 电极 质子膜 电极
B. 电池工作时，若有 生成，会消耗标况下的
C. 电极 上发生的电极反应式为
D 电路中通过 电子时，有 经质子膜进入正极区
11. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为
B. 该物质与足量 反应，最多消耗
C. 分子中含有两种官能团
D. 该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中 Y 与 Z 同主族。X 与 Y、Z 与 W 均可形成如
图所示的分子结构，且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法中正确的是
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A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. ZY2 和 WY2 都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同
C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
D. X、Y、W 可组成一个各原子都满足 8 电子的稳定结构的分子
13. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是
A. 图甲验证热稳定性：
B. 图乙制备
C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应
D. 图丁制备 胶体
14. 由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在 2018 年已经将格列卫等部分抗癌药
物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：
。下列有关该中间产物的说法不正确的是
A 该药物中间体属于芳香烃
B. 该药物中间体中含有三种官能团
C. 该药物中间体的所有碳原子可能共面
D. 该药物中间体可以发生加成反应和取代反应
第 II 卷(非选择题 共 55 分)
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二、非选择题(本题共 4 个小题，共 55 分。)
15. 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
已知：溴单质的沸点为 。
（1）溴元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）“氧化”中发生反应 离子方程式为___________。
（3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填字母序号)。
A． B． C． 以上
（4）物质 A___________(填化学式)可以循环利用，降低成本。
（5）探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的 的百分含量。
注： 表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为___________。
②若海水中溴的浓度为 ，经该方法处理 海水后最终得到 ，则溴的总提取率为
___________。
③吹出塔中， 吹出率与吸收塔中 流量的关系如图所示。由图可知， 流量过大， 吹出率反
而下降，原因是___________。
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Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提
取碘的主要流程如下：
已知：① ；
②强碱性阴离子树脂(用 表示， 可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子( )有很强的交换
吸附能力；
③“交换吸附”发生的反应为 。
回答下列问题：
（6）下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。
A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化氧化 D. 洗脱
（7）“氧化”时发生的反应有①___________；② 。
16. A 是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。
（1）石油分馏得到重油的过程是__________（填“化学”或“物理”）变化。
（2）A 的结构式为__________，E 中官能团的名称为__________，反应Ⅲ的类型为__________。
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（3）反应Ⅰ～Ⅳ这四个反应中属于“原子经济性反应”（即原子利用率为 100％）的有__________个。
（4）丙烯 在催化剂、加热条件下与 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸
。下列关于丙烯酸的说法正确的是__________（填选项字母）。
A. 与乙酸互为同系物
B. 能发生加成、酯化、氧化反应
C. 能与 溶液反应生成
D. 一定条件下能发生加聚反应，生成
（5）利用反应Ⅳ可制取 E，实验装置如图所示。
①若用同位素 标记乙醇 中的氧原子，则反应Ⅳ的化学方程式为__________。
②球形漏斗的主要作用是__________。
③若实验所用 D 质量为 ，B 质量为 ，得到纯净产品 E 质量为 ，则 E 的产率是多少__________
？（产率＝ ×100％）
17. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中
有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 等有毒气体有关。
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为 。下列情况能说明该
反应达到平衡状态的是_______。
A.
B.混合气体中 的体积分数保持不变
C.单位时间内断裂 1 个 同时生成 1 个 C=O
D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
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E.恒温、恒压条件下，混合气体 平均摩尔质量保持不变
（2）在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 可发生反应 ，若在
容积为 10L 的密闭容器中进行该反应，起始时充入 0.4mlCO、0.2mlNO，反应在不同条件下进行，反应体
系总压强随时间的变化如图所示。
①实验 b 从开始至平衡时的反应速率 v(CO)= _______；
②实验 a 中 NO 的平衡转化率为_______。
③与实验 b 相比，实验 c 改变的条件是_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量
高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
（3）回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时， 移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移 10ml 电子时，至少消耗燃料肼_______g。
18. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已
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检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
Ⅳ．……
回答问题：
（1）A 中产生黄绿色气体，A 中发生的离子方程式为______，该元素形成的有漂白性的含氧酸的电子式
是______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是______。
（3）过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B 中溶液由黄色变为棕红色，以此说明 C 中______，从而得
出 D 中氧化 的氧化剂必为 ，因此 B 装置是必不可少的。
（4）过程Ⅳ为：打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下试管 D 振荡，静置，观察到的
现象为______，发生反应的离子方程式为______。
（5）浸有 NaOH 溶液的棉花的作用是______。
（6）新制氯水和 都有漂白性，但两者混合之后漂白性反而减弱了，请用离子方程式对其原因进行解
释：______。
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