辽宁省2025届高三下普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题（三）（含答案解析）

这是一份辽宁省2025届高三下普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题（三）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. “新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是
2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
3. 下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是
4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
5. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。下列说法正确的是
6. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究：
下列说法错误的
7. 瓜环[7]在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用，其一种合成路线如下：
下列说法错误的是
8. 下列实验方法或试剂使用合理的是
9. HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解，其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
10. 在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时的浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
11. XY4Z(ME4)2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列说法错误的是
12. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。
当报警器被触发时，下列说法正确的是
13. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是
14. 一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是
15. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是

二、解答题
16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下：
已知：。回答下列问题：
(1)铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为_______。
(2)“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为_______。
(3)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。
(4)水相1中含有_______(填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是_______(结合离子方程式回答)。
(5)滤液2可以进入_______步骤再利用。
(6)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。
(7)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。
①BeO晶体中，的配位数为_______。
②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数_______nm。已知。
17. 三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
①
②
已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_______。
(2)装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为_______。
(3)该实验需要用到的装置连接排序：_______。
____________________________
(4)装置B的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置D中的气流方向为_______。
(6)测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。
A．淀粉 B．甲基橙 C． D．
②样品中氯元素的质量分数为_______。
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅱ中相关的化学键的键能数据如下：
断开键需要吸收_______kJ的能量。
(2)甲醇的沸点()介于水(沸点为)和甲硫醇(沸点为)之间，其原因是_______。
(3)下列有关和制取甲硫醇的说法正确的是_______(填字母)。
A．使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间
B．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应后，若容器内气体密度不再发生变化，则说明反应已达到化学平衡状态
C．一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应达到平衡后，若按相同比例再充入一定量和的平衡转化率不变
(4)温度为，向压强为的恒压密闭容器中充入和(物质的量之比为1：2)发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，的体积分数为。
①的选择性为_______的选择性)。
②反应I的平衡常数_______(保留3位有效数字，是用分压表示的平衡常数)。
(5)甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为_______，消耗0.1ml甲醇时需要消耗标准状况下的体积为_______L。
19. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。
已知：，为烃基。回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)的反应类型为_______。
(3)N的结构简式是_______，G的分子式是_______。
(4)中键和键个数之比为_______。
(5)的化学方程式为_______。
(6)的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。
①能与溶液发生显色反应
②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子
(7)以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。
辽宁省2025届高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题（三）
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学实验基础、化学反应原理、物质结构与性质
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料
C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
A．发酵粉制作中常使用碳酸氢钠
B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性
C．食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用
D．BaSO4在医疗上可用作X射线检查的内服药剂
A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤
B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素
C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水
D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D．100mL0.1ml/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
A．的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形
B．CO2的空间填充模型为
C．NH3和CO2的分子极性和共价键极性均相同
D．金刚石、石墨和C60互为同素异形体，均为共价晶体
实验序号
实验操作
实验I
取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色
实验II
向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色
A．冠醚是该反应的催化剂
B．冠醚实现了水相与有机相间的物质转移
C．中所有非氢原子不可能位于同一平面
D．冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别
A．中的氮原子采用杂化
B．能发生水解反应
C．推测“成环”反应的另一种生成物为
D．合成1ml瓜环[7]时产生
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
配制溶液时使溶液混合均匀
定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶
B
检验溶液中混有的
酸性溶液
C
检验中混有的
先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中
D
检验有无漂白性
分别将干燥的通过干燥的红布条和湿润的红布条
A．A
B．B
C．C
D．D
A．图中反应历程包含五个基元反应
B．图中反应历程中，涉及非极性键的断裂和形成
C．随着 HClO4分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
D．图中反应的决速步骤为
A．在氢碳比为时，点的正反应速率小于逆反应速率
B．氢碳比：，且
C．其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化
D．向处于点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入，再次达到平衡后的平衡转化率减小
A．最简单氢化物的沸点：E＞X＞M
B．E与其他元素均能组成多种二元化合物
C．XY3和的空间结构均为三角锥形
D．Z的单质能与Y2E发生置换反应
A．多孔电极a的电势比多孔电极b高
B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C．多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04ml
A．过程I中所加酸可以是浓盐酸
B．过程Ⅱ中发生的离子反应为
C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替
D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀
A．中键与键的数目之比为6：2
B．Z分子中，C、N原子的杂化轨道类型相同
C．基态Cu+的价层电子轨道表示式为
D．X、Y、Z三种物质均可发生加成反应
A．的数量级为
B．点溶液中存在：
C．点过程中，一直增大
D．饱和溶液中约为
化学键
键能
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
14
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
氧化还原反应在生活、生产中的应用；常见硫酸盐的性质；碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；食品添加剂
3
0.65
硝酸的强氧化性；利用灼烧进行蛋白质的鉴别；萃取和分液；新制氯水与久置氯水的区别
4
0.65
物质结构基础与NA相关推算；氧化还原反应有关计算；氧化还原反应方程式的书写与配平；盐类水解规律理解及应用
5
0.65
价层电子对互斥理论的应用；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；极性分子和非极性分子；混合型晶体和过渡晶体
6
0.4
超分子
7
0.65
有机官能团的性质及结构；酯的水解；缩聚反应；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
8
0.65
化学实验方案的设计与评价
9
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
10
0.65
影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响
11
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；价层电子对互斥理论的应用；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；氢键对物质性质的影响
12
0.65
原电池电子流向判断及应用；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；烃燃料电池
13
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用
14
0.65
加成反应；轨道表示式；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
15
0.65
化学平衡常数的计算；电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
二、解答题
16
0.65
硅酸盐组成的表示方法；铝盐与强碱溶液反应；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用
17
0.4
物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；实验方案评价；酸碱中和滴定原理的应用
18
0.4
根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；化学平衡常数的计算；原电池电极反应式书写
19
0.4
多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,2
2
认识化学科学
2,4,5,13
3
常见无机物及其应用
2,3,16
4
有机化学基础
3,7,14,19
5
化学实验基础
3,8,13,16,17
6
化学反应原理
4,9,10,12,15,17,18
7
物质结构与性质
5,6,7,9,11,14,16