2025年山东省潍坊市中考化学试卷附答案

这是一份2025年山东省潍坊市中考化学试卷附答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷B．粮食酿酒C．火法炼锌D．晒制井盐
2．（2分）因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（ ）
A．张青莲B．屠呦呦C．闵恩泽D．徐光宪
3．（2分）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
A．爆炸性物质B．易燃固体
C．腐蚀性物质D．毒性物质
4．（2分）坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（ ）
A．推广清洁能源，落实节能减排B．大量施用化肥，提高粮食产量
C．垃圾分类回收，减少环境污染 D．积极植树造林，改善空气质量
5．（2分）某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．称量草木灰样品B．过滤浊液
C．量取一定体积溶液D．测定溶液pH
6．（2分）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：液态氧、澄清石灰水
B．化合物：C70、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰
D．盐：苛性钠、硝酸铵
7．（2分）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钕是非金属元素
B．钕的相对原子质量为144.2g
C．y＝10
D．钕原子的核电荷数为60
8．（2分）下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（C6H8N2）是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是（ ）
A．1个间苯二胺分子由16个原子构成
B．间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成
C．间苯二胺中氢元素质量分数最低
D．可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维
10．（2分）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①发生化合反应
B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3
C．总反应的化学方程式是N2+H2O═NH3+O2
D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li
11．（2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
（多选）14．（3分）碳酸锂（Li2CO3）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如图所示。
【查阅资料】
①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；
②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2（SO4）3；
③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸槽中溶液含四种金属阳离子
B．除杂池产生的滤渣只有碳酸钙
C．沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3═Li2CO3↓+Na2SO4
D．洗涤应控制在低温下进行
（多选）15．（3分）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ）
A．A——25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B．B——向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．C——分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
D．D——一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
（多选）16．（3分）兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B．实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C．若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20
（多选）17．（3分）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸（ ）
A．从O点到a点，溶液的质量不断增大
B．c点对应的溶液中只含一种溶质
C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同
三、非选择题：本题包括7小题，共60分。
18．（8分）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 （填“无机非金属”或“有机合成”）材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是 （填序号）。
A.密度小
B.熔点高
C.与人体具有很好的相容性
D.抗腐蚀性能好
Ⅱ.航天能源
（3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火管的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是 。
（4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是 （答一条即可）。
Ⅲ.航天保障
（5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 （填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 （填一种营养元素符号）的化肥。
（6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下 。
19．（9分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氯气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 （选填图2中序号）。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）的体积是 mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 （填序号），发生装置内反应的化学方程式是 。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，观察到注射器的变化是 。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是 （填序号）。
A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
20．（8分）化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用（化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应）。回答下列问题：
Ⅰ.化学链气化制氢
（1）燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是 。
（2）蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用 不同直接分离，也可将混合气体通过图3所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是 （填试剂名称）。
Ⅱ.化学链燃烧分解CO2
（3）碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是 。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是 （答一条即可）。
（4）CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为 。
（5）假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是 。
21．（10分）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ.铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 层，铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ.铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 ，CD段容器内压强减小的原因是 。
（3）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，发生反应的化学方程式是 。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质 。
Ⅲ.铝的应用
（4）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于 （填基本反应类型）。
22．（8分）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等）制备硫酸锌的工艺流程如图所示。
已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。
回答下列问题：
（1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是 。
（2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）溶液A中含有的金属阳离子是 （用化学符号表示）。
（4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。
Zn+ ＝ZnSO4+ ；Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe。
（5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤得到ZnSO4•7H2O。
（6）查阅资料知，ZnSO4•7H2O在加热条件下发生反应ZnSO4•7H2OZnSO4•nH2O+（7﹣n）H2O，温度不同，产物不同。取57.4gZnSO4•7H2O，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g 。（已知ZnSO4•7H2O的相对分子质量为287）
23．（8分）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）C点对应溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）a＝ 。
（3）融雪剂样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
24．（9分）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ.组装实验仪器，检查装置的气密性，添加试剂，关闭三通阀2、3，将稀硫酸注入注射器2内；Ⅱ.……，将注射器2中气体推入注射器3；
Ⅲ.调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状
回答下列问题：
（1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。
（2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究（不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化）。
【作出猜想】猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2： 。
【实验过程】设计实验验证猜想1是否成立 。
（4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的奖糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】猜想1：① ；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
【实验过程】取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，无气泡产生；向试管2中加入② （填试剂名称），观察到③ 现象，证明猜想1成立。
【评价反思】甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。
2
18．【答案】（1）有机合成；
（2）C；
（3）H2O；
（4）原料来源广（或热值高或无污染）；
（5）维生素；N；
（6）。
【解答】解：（1）聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料；
（2）钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小，而与人体相容性无关；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等，则X的化学式为H2O；
（4）液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染，液氢还具有高热值，原料来源广泛；
（5）空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素，表示缺氮 N ）的化肥；
（6）由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，故化学方程式为：。
故答案为：（1）有机合成；
（2）C；
（3）H2O；
（4）原料来源广（或热值高或无污染）；
（5）维生素；N；
（6）。
19．【答案】（1）铁架台；acb；
（2）①5.5；
②BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）注射器内的水减少10mL；
（4）B。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台。检查装置A气密性时，再用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，松开手后，压强减小，所以先后出现的现象是acb；acb；
（2）①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x；
解得x＝6.0g；
已知30%的过氧化氢溶液密度为3.1g/cm3，根据体积，则其体积；
②根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B，而氧气不易溶于水，即选择装置E2O22H2O+O4↑；故答案为：BE2O22H2O+O3↑；
（3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积约为；
待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，外界大气压会将注射器内的水压入试管。故答案为：注射器内的水减少10mL；
（4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；同时通过观察水中气泡产生的快慢，故选项A正确；
B、甲瓶中碳酸钙CaCO3和稀盐酸HCl反应生成二氧化碳CO8，水H2O和氯化钙CaCl2，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸H3CO3，溶液酸性增强，pH逐渐减小，故选项B错误；
C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，将二氧化碳直接通入水草附近；
D、在光照下，释放氧气，释放二氧化碳，故选项D正确。
故选：B。
20．【答案】（1）+2价。
（2）沸点；浓硫酸。
（3）；可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧。
（4）电能。
（5）3：35。
【解答】解：（1）FeO中氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，正、负化合价的代数和为零，x＝+2；
（2）蒸汽反应器排出的气体混合物为氢气和水蒸气的混合物，可利用沸点的不同将其分离，且与氢气不反应，故试剂甲是浓硫酸；
（3）碳反应器中温度为800℃，发生反应为FeO和二氧化碳在800℃条件下反应生成四氧化三铁和CO；与传统燃料燃烧方式相比，最后排放的二氧化碳浓度较高，防止其排入空气中；
（4）CO和H2可作为燃料电池的反应物，燃料电池中可通过一氧化碳和氢气燃烧将化学能转化为电能、化学链燃烧和燃料电池反应；
（5）由图可知，该反应的总反应为甲烷，其中甲烷和二氧化碳的分子个数比为3：8，则理论上最终得到H2和CO的质量比是：24：（28×10）＝3：35。
故答案为：（1）+7价。
（2）沸点；浓硫酸。
（3）；可避免燃料与空气直接接触，便于二氧化碳的捕集，造成温室效应加剧。
（4）电能。
（5）3：35。
21．【答案】（1）三（或者3）；失去。
（2）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；装置内温度下降。
（3）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；Al失去电子变成Al3+，Cu2+得到电子变成Cu。
（4）置换反应。
【解答】解：（1）原子的核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核最近的是第一层，依次往后排；在化学反应中，一般最外层小于4个电子，大于4个，Al的最外层电子数是2。
（2）Al与稀硫酸反应会产生气体，密闭容器的压强会增大，说明AB段是未经打磨的铝箔表面的氧化铝与稀硫酸反应，方程式Al2O3+4H2SO4＝Al4（SO4）3+2H2O；Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，密闭容器压强增大，是Al完全反应的点，所以压强减小。
（3）Al的金属活动性比铜强，Al和CuSO4反应生成硫酸铝和铜，方程式为7Al+3CuSO4＝Al4（SO4）3+4Cu；由图可知3+，Cu2+变成了Cu，其他微粒未变6+，Cu2+得到电子变成Cu。
（4）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，Al是单质2O2是化合物、Fe是单质2O3是化合物，符合置换反应的概念。
故答案为：（1）三（或者2）；失去。
（2）Al2O3+4H2SO4＝Al6（SO4）3+6H2O；装置内温度下降。
（3）2Al+6CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；Al失去电子变成Al3+，Cu2+得到电子变成Cu。
（4）置换反应。
22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）玻璃棒。
（3）Zn2+、Fe3+。
（4）Fe 2（SO4）3；2FeSO4。
（5）冷却结晶。
（6）ZnSO4•H2O。
【解答】解：（1）将菱锌矿预先粉碎可以增大固体与酸的接触面积，加快反应速率；
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（3）溶液A是菱锌矿酸浸后过滤出的滤液，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，其中含有少量的Fe2O7和SiO2，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，二氧化硅不与硫酸反应2+、Fe6+；
（4）向溶液A中加入足量锌粉，在“转化”过程中发生的主要反应如下，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁2（SO4）7＝ZnSO4+2FeSO2；Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe，故答案为Fe 5（SO4）3；3FeSO4；
（5）溶液B中的溶质为硫酸锌，可通过蒸发浓缩、过滤4•7H2O；
（6）已知ZnSO4•7H2O的相对分子质量为287，取57.4gZnSO4•7H2O，充分反应后固体质量为35.3g，可知（7﹣n）H2O的相对分子质量为18×（3﹣n），则：
ZnSO4•7H5OZnSO4•nH2O+（7﹣n）H2O
287 18×（7﹣n）
57.4g 21.6g
，
n＝1，即所得含锌产物的化学式为ZnSO6•H2O。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）玻璃棒。
（3）Zn2+、Fe3+。
（4）Fe 2（SO4）6；2FeSO4。
（5）冷却结晶。
（6）ZnSO3•H2O。
23．【答案】（1）NaCl、Na2CO3；
（2）5；
（3）72.3%。
【解答】解：（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是CaCl7+Na2CO3＝CaCO8↓+2NaCl。C点时2CO3溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2CO3。
（2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，则a＝5。
（3）溶液总质量为40.3g+160.0g＝200.0g，
设100.2g所得溶液中氯化钙的质量为x，
Na2CO3+CaCl8＝CaCO3↓+2NaCl
111
x
x＝5.55g
所以融雪剂样品中NaCl的质量分数为×100%≈72.7%
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO6；
（2）5；
（3）72.3%。
24．【答案】（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3；
（2）干燥二氧化碳；
（3）【作出猜想】NaOH溶解放热；
【实验过程】取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化；
（4）【作出猜想】NaOH与Na2CO3；
【实验过程】酚酞溶液；溶液由无色变成红色（答案不唯一，但需与上一空所加试剂对应）；
【评价反思】稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3。
【解答】解：（1）在进行步骤Ⅱ时，要在步骤Ⅰ的基础上，由于步骤Ⅰ中关闭了三通阀1、2、4，关闭三通阀3。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。
（3）【作出猜想】由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知5与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热。
【实验过程】要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，然后由温度变化对比确定猜想3是否成立。
（4）【作出猜想】CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H4O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，猜想8为含有NaOH与Na2CO3。
【实验过程】浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中7稀溶液，有白色沉淀生成3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na7CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na3CO3完全反应，试管1，试管8中加稀盐酸，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管8中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，即猜想1成立。
【评价反思】稀溶液中NaHCO3与CaCl6不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO7，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。
故答案为：（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3；
（2）干燥二氧化碳；
（3）【作出猜想】NaOH溶解放热；
【实验过程】取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水；
（4）【作出猜想】NaOH与Na4CO3；
【实验过程】酚酞溶液；溶液由无色变成红色（答案不唯一；
【评价反思】稀溶液中NaHCO3与CaCl5不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO2。
声明：试选项
劳动实践
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
酸与碱发生中和反应
B
炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
D
用食醋除去水壶内的水垢
水垢与酸发生反应而溶解
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体
各伸入一根燃着的木条，观察现象
B
检验氯化钠溶液中混有的氯化镁
取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
C
除去NH4Cl溶液中混有的（NH4）2SO4
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
分离氧化铜和铁粉
向混合物中加入足量盐酸，过滤
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
C
B
A
C
D
B
B
A
D
题号
13
答案
D
题号
12
14
15
16
17
答案
AB
BD
CD
BC
AD