苏教版 (2019)选择性必修1溶液的酸碱性课时训练

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1溶液的酸碱性课时训练，共15页。试卷主要包含了5的溶液一定呈酸性，常温下,0等内容，欢迎下载使用。
基础过关练
题组一 溶液酸碱性的判断
1.(2024安徽池州期中)在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列有关溶液呈碱性的说法正确的是( )
A.碱性溶液中不含有H+
B.碱性溶液中pH一定大于7
C.碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度
D.碱性饮料溶质中含有NaOH
2.(2024陕西西安期中)下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的是( )
A.c(OH-)很小的溶液不可能呈碱性
B.c(H+)=KW的溶液一定呈中性
C.pH=6.5的溶液一定呈酸性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性
题组二 溶液pH的测定
3.(2024河北保定期中)关于pH的测定,下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.不存在pH=0的溶液
C.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
D.pH计是精密测定溶液pH的仪器
4.(2024四川遂宁月考)用pH试纸测定某溶液的pH,正确的是( )
A.将pH试纸浸入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低
题组三 有关溶液pH的计算
5.(2025辽宁普通高中期中)常温下,0.1 ml·L-1硫酸和0.2 ml·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,混合溶液的pH等于( )
A.13 B.11 C.7 D.1
6.(2024山东聊城期中)下列说法不正确的是( )
A.25 ℃时,测得0.1 ml/L一元碱MOH溶液的pH=11,则MOH一定为弱碱
B.25 ℃时,将pH=1的H2SO4溶液加水稀释至10倍,所得溶液中c(SO42−)为0.02 ml/L
C.25 ℃时,将0.1 ml/L的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中c(OH-)=10-4 ml/L
D.25 ℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液的pH≥7
7.(2024湖北咸宁月考)某温度下,KW=1×10-13,该温度下pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=11,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为( )
A.2∶9 B.1∶9 C.11∶9 D.11∶2
8.(2024河南商丘联考)下列条件下溶液中的相关计算正确的是( )
A.常温下1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL,pH为6
B.常温下0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液pH为1
C.某温度下KW=1×10-13,溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 ml·L-1,则该溶液的pH为11或3
D.常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后刚好完全反应,则原氨水中NH4+约占含氮微粒总数的1%
能力提升练
题组一 溶液稀释问题的分析
1.(2024广东佛山H7教育共同体联考)pH=2的弱酸HCOOH溶液加水稀释至pH=3,下列说法正确的是( )
A.水的电离程度减小
B.稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍
C.溶液中所有微粒的浓度均减小
D.c(H+)c(HCOOH)减小
2.(2024江西景德镇期中)常温下,将初始体积均为V0 L、浓度均为0.1 ml·L-1的H3PO2(一元弱酸)溶液和HBF4溶液,分别加水稀释至体积为V L,两溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.L1代表H3PO2溶液
B.水的电离程度C>B>A
C.降低温度,L1向上移动
D.向C、D点溶液中分别加入NaOH固体至恰好完全反应,消耗的NaOH的质量:C”“④>②>①
C.V1 L④与V2 L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1>V2
D.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
6.(2025河北邢台期中)25 ℃时,在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中,逐滴加入0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液,当溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时,溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和,则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A.1∶9 B.9∶1 C.1∶2 D.1∶4
7.(2025湖南邵阳期中)“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下,重水(D2O)的离子积KW=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列说法正确的是( )
A.重水是极弱的电解质,将金属Na加入重水中,重水的电离程度不受影响
B.该温度下,纯重水的pD=8-2lg2
C.该温度下,1 L含0.02 ml DCl的重水溶液,其pD=2
D.该温度下,在100 mL 0.2 ml·L-1的DCl重水溶液中,加入100 mL 0.4 ml·L-1NaOD的重水溶液,充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
8.(2025湖北部分高中期中)已知:25 ℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示,已知:1.8≈1.34。请回答下列问题:
(1)氢氰酸的电离方程式为 ,等浓度的三种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 。
(3)25 ℃时,将0.1 ml/L的盐酸逐滴滴入0.1 ml/L的碳酸钠溶液中,当溶液中c(CO32−)c(H2CO3)=0.240 8时,溶液的pH= 。
(4)25 ℃时,取50 mL 0.1 ml/L的CH3COOH溶液,将其稀释到原溶液体积的1 000倍。
①稀释前CH3COOH的电离度(已电离的电解质分子数原来总分子数×100%)约为 %(保留三位有效数字)。
②在稀释过程中,随着CH3COOH溶液浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 (填标号)。
A.CH3COOH分子数 B.c(OH-)
C.c(H+) D.c(H+)c(CH3COOH)
③稀释到原溶液体积的1 000倍时溶液的pH的变化量 3(填“>”“
c(H+),A错误;25 ℃时,pH=7的溶液为中性溶液,温度升高,水的电离程度增加,KW增大,则pH≤7的溶液也可能是碱性溶液,B错误;碱性溶液中c(OH-)>c(H+),C正确;NaOH为一元强碱,有腐蚀性,不能制作食用品,D错误。
2.B c(H+)c(OH-),则溶液不一定呈酸性,C错误;因为酚酞的变色范围是8.2~10.0,不能使酚酞试液变红的溶液可能呈中性也可能呈酸性,D错误。
3.D pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则可能会造成实验误差,A错误;pH=0的溶液是指c(H+)=1.0 ml/L的溶液,存在pH=0的溶液,B错误;广泛pH试纸只能读取整数,C错误;pH计是精密测定溶液pH的仪器,D正确。
4.C pH试纸直接浸入待测液中,会污染溶液,A错误;新制氯水有强氧化性,pH试纸会被漂白,应用pH计测定新制氯水的pH,B错误;测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡对照,C正确;湿润的pH试纸测定的pH不一定偏低,如用湿润的pH试纸测定氯化钠溶液的pH,测定结果不变,D错误。
5.A H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,设0.1 ml·L-1硫酸和0.2 ml·L-1 Ba(OH)2溶液体积均为V L,则混合后c(OH-)=0.4V-0.2V2V ml·L-1=0.1 ml·L-1,
c(H+)=KWc(OH-)=10-140.1 ml·L-1=10-13 ml·L-1,则混合溶液的pH=-lgc(H+)=
13,A正确。
B 25 ℃时,测得0.1 ml/L一元碱MOH溶液的pH=11,说明c(OH-)=
10-3 ml/L,MOH部分电离,则MOH一定为弱碱,A项正确;25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml/L,c(SO42−)=0.05 ml/L,加水稀释至10倍,所得溶液中c(SO42−)为0.005 ml/L,B项错误;25 ℃时,将0.1 ml/L的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中c(H+)=10-10 ml/L,则c(OH-)=10-4 ml/L,C项正确;25 ℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,若MOH为强碱,MOH和盐酸恰好反应生成MCl,溶液呈中性,若MOH为弱碱,MOH和盐酸反应后,MOH有剩余,溶液呈碱性,所以所得溶液的pH≥7,D项正确。
7.A 该温度下,KW=1×10-13,则pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1,混合后溶液的pH=11,即c(OH-)=0.01 ml·L-1,则
0.1ml·L-1×V(NaOH溶液)-0.01ml·L-1×V(HCl溶液)V(HCl溶液)+V(NaOH溶液)=0.01 ml·L-1,可得V(NaOH溶液)V(HCl溶液)=29。
D 常温下,碱溶液加水稀释,pH只能无限接近7但不能等于或小于7,A错误。醋酸是弱酸,部分电离,所以该溶液中c(H+)小于0.1 ml·L-1,则常温下0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液的pH>1,B错误。若溶液呈碱性,溶液中的H+全部来自水的电离,溶液pH=-lg10-11=11;若溶液呈酸性,溶液中的OH-全部来自水的电离,故溶液中c(OH-)=10-11 ml·L-1,题述温度下KW=1×10-13,则c(H+)=10-2 ml·L-1,溶液pH=-lg10-2=2,C错误。常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合刚好反应生成NH4Cl,原氨水中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)=c(HCl)=
0.1 ml·L-1,氨水中c(NH4+)≈c(OH-)=10-3 ml·L-1,则原氨水中NH4+约占含氮微粒总数的10-3ml·L-10.1ml·L-1×100%=1%,D正确。
能力提升练
1.B HCOOH溶液从pH=2稀释至pH=3,溶液中c(H+)减小,对水电离的抑制作用减弱,则水的电离程度增大,A项错误;pH=2的HCOOH溶液体积稀释至原来的10倍时,由于“越稀越电离”,稀释后pH1,说明酸部分电离,为弱酸。lgVV0=0时,VV0=1,即V=V0,此时还没有加水稀释,可知L1代表H3PO2溶液,A正确;纵坐标为pH,常温下中性溶液pH等于7,酸溶液抑制水的电离,pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,B正确;电离是吸热过程,因此降低温度弱酸的电离平衡逆向移动,溶液中氢离子浓度降低,pH增大,因此L1向上移动,C正确;两种酸浓度、体积均相同,二者均为一元酸,恰好中和时所需氢氧化钠质量相等,D错误。
3.答案 (1)①A ②ABC
(2)①< ②> ③=
(3)1×10-5 小于
解析 (1)①CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释过程中,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小,A符合题意;温度不变,醋酸电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变,c(CH3COO-)减小,则c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)增大,B、C不符合题意。②醋酸和水的电离过程均为吸热过程,升高温度,电离平衡向电离方向移动,c(H+)、c(CH3COO-)增大,c(CH3COOH)减小,水的离子积常数和醋酸电离平衡常数增大,A、C符合题意;c(H+)增大、c(CH3COOH)减小,则c(H+)c(CH3COOH)增大,B符合题意。(2)①醋酸为弱酸,加水稀释过程中,平衡向电离方向移动,n(H+)增大,则n(H+):ab。③溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则完全中和时消耗NaOH的物质的量:a=b。(3)室温时0.10 ml·L-1CH3COOH溶液的电离度约为1%,则c(H+)≈c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1×1%=0.001 ml·L-1,
c(CH3COOH)=(0.1-0.001) ml·L-1,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=0.001×0.0010.1−0.001≈1×10-5;由题图可知,pH相同的CH3COOH和HX溶液,在稀释过程中,CH3COOH溶液pH的变化幅度大于HX溶液,说明HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数。
4.D 常温下,pH为14即c(H+)为1×10-14 ml/L,该NaOH溶液中c(OH-)=1 ml/L;pH为10即c(H+)为1×10-10 ml/L,该NaOH溶液中c(OH-)=10-4 ml/L,两溶液中的H+来自水的电离,两溶液混合后水的电离受到很大影响,c(H+)会发生明显改变,则不能直接计算混合溶液中c(H+),需先计算混合溶液中的c(OH-),再通过KW计算混合溶液中的c(H+)。将两溶液等体积混合,假设每种溶液的体积为1 L,混合过程中忽略溶液体积变化,则根据混合前后溶质的物质的量不变,可知混合溶液中c(OH-)=(1×1+10-4×1) ml(1+1) L≈0.5 ml/L,则该溶液中c(H+)=1×10-140.5 ml/L=2×10-14 ml/L,故选D。
5.D 室温下,水的离子积常数KW=10-14,pH相同,c(H+)相同。①②溶液pH=2,cH2O(H+)=cH2O(OH−)=10-1410-2 ml·L-1=10-12 ml·L-1,③④溶液pH=12,cH2O(H+)=10-12 ml·L-1,则这4种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,A正确;向四种溶液中分别加水稀释至原溶液体积的10倍,210-2 ml·L-1,若混合后溶液pH=7,则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积,即V1>V2,C正确;pH=2的盐酸中c(HCl)=10-2 ml·L-1,pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>10-2 ml·L-1,则两者等体积混合,NH3·H2O过量,溶液显碱性,即所得溶液中c(H+)H2CO3>HCN
(2)CN-+CO2+H2O HCN+HCO3-
(3)8
(4)①1.34 ②BD ③H2CO3>HCN。
(2)由题表数据可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O HCN+HCO3-。
(3)Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)、Ka2=c(CO32−)·c(H+)c(HCO3-),Ka1·Ka2=c(CO32−)·c2(H+)c(H2CO3),c(CO32−)c(H2CO3)=0.240 8,因此c(H+) =4.3×10-7×5.6×10-110.240 8 ml/L=1.0×10-8 ml/L,溶液的pH=8。
(4)①根据题表数据可知,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,设0.1 ml/L溶液的电离度为α,则有(0.1α)20.1−0.1α=1.8×10-5,解得α≈1.8×10-2×100%=1.34%。②CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,稀释过程中平衡正向移动,CH3COOH分子数减小,由于溶液体积增大,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,A、C不符合题意;温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大,B符合题意;温度不变时Ka不变,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),c(CH3COO-)减小,则c(H+)c(CH3COOH)增大,D符合题意。③强酸加水稀释到原溶液体积的1 000倍时,pH的增大量为3,但不能超过7,CH3COOH是弱酸,溶液中有大量没有电离的CH3COOH分子,加水稀释促进醋酸的电离,则加水稀释到原溶液体积的1 000倍,pH的变化量