黑龙江省新时代高中教育联合体2026届高三上学期8月开学测试化学Word版含答案

这是一份黑龙江省新时代高中教育联合体2026届高三上学期8月开学测试化学Word版含答案，共14页。试卷主要包含了1NA， 化学反应中有颜色变化之美， 某食品添加剂的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项:1. 答题前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时, 选出每小题答案后, 用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑, 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内,写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H−1 C−12 O−16 Mn−55 Fe−56 Sn−119
一、选择题 (本题共 15 小题, 每小题 3 分, 共 45 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合 题目要求的。)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是
A. 石油分馏提炼汽油
B. 高粱酿造食醋
C. 混凝剂硫酸铝净水
D. 用植物油和氢气制人造奶油
2. 下列化学用语或表述错误的是
A. 中子数为 10 的氧原子: ​818O
B. 基态 C 原子核外电子的空间运动状态有 6 种
C. 乙炔的结构式: H−C≡C−H
D. 用电子式表示 Na2O 的形成过程: Na++O⋅+∗Na→Na+CO2+2−Na+
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 9 gH2O 的 σ 键数为 NA
B. 28 g Fe 粉与足量 S 完全反应,转移电子数为 1.5NA
C. 标准状况下, 11.2 L 乙醇完全燃烧生成 CO2 的分子数为 NA
D. 室温下, pH=13 的 KOH 溶液中所含 OH− 数目为 0.1NA
4. 氯化铯(CsCl)是一种分析试剂,制备方法为: Cs2CO3+2HCl=2CsCl+H2O+CO2↑ 。下列说法错误的是
A. HCl 为极性分子
B. H2O 的 VSEPR 模型为 V 形
C. CO32− 中碳原子杂化类型为 sp2 杂化
D. 基态 Cs 原子最外层电子的电子云轮廓图为球形
5. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是
A. 钠加入滴有酚酞的水中,出现红色: 2Na+2H+=2Na++H2↑
B. 向 HI 溶液中加入 H2O2 后溶液变为黄色: 2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 将稀硫酸加入 K2CrO4 溶液中,溶液由黄色变为橙色: CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ,出现白色浑浊:

6. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法错误的是

A. 电负性: Q>Z>Y
B. 简单离子半径: Z>Q>W
C. 简单氢化物的沸点: Q>Y>Z
D. Q 的第一电离能比同周期相邻元素都低
7. 利用二氧化铈 CeO2 脱除汽车尾气中 CO 和 NO 的反应过程如图所示。下列说法错误的是

已知: 过程①中部分 Ce4+ 转化成 Ce3+ 。
A. 过程①中,每脱除 1mlCO 转移 2ml 电子
B. 该反应的催化剂为 CeO2
C. 过程②属于氮的固定
D. 当 x=0.4 时, CeO2−x 中 nCe3+:nCe4+=4:1
8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物, 结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 阿斯巴甜属于氨基酸,含有五种官能团
B. 阿斯巴甜能发生氧化反应、取代反应和消去反应
C. 阿斯巴甜分子中手性碳原子有 3 个
D. 1 ml 阿斯巴甜与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 3 mlNaOH
9. 在气体分析中,常用 CuCl 的盐酸溶液吸收并定量测定 CO 的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体。 已知: CuCl 容易被氧化,且易溶于浓度较大的 Cl− 体系中: CuCl+2Cl−⇌CuCl32− (无色)。 下列说法正确的是

A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B. 步骤②的离子方程式为 SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+SO42−+4H+
C. 步骤③中用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 步骤③中用浓盐酸洗涤效果较好
10. 室温下,下列实验探究方案能达到实验目的的是
11. 某水系氢气-质子二次电池以质子作为载流子,高浓度的 9 ml/L 磷酸为电解液,联合普鲁士蓝衍生物 (PBA)电极优异的电化学特性, 形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下:

下列说法正确的是
A. 放电时,电子流向为: N 极 → 负载 →M 极 → 电解质溶液 →N 极
B. 放电时,外电路通过 2 ml 电子时,消耗氢气体积为 22.4 L
C. 充电时, M 极电极反应为: PBA−xH−xe−=PBA+xH+
D. 为提高电池工作效率,可用纯磷酸代替 9 ml/L 磷酸
12. 一定条件下,1-苯基丙炔 Ph−C≡C−CH3 可与 HCl 发生催化加成,反应如下:
选项
探究方案
探究目的
A
向 2 mL0.1ml/LAgNO3 溶液中先滴加4滴 0.1ml/LKCl 溶 液,再滴加 4 滴 0.1 ml/L KI 溶液,观察生成沉淀的颜色
证明 KspAgIcA2−
二、非选择题 (本题共 4 小题, 共 55 分。)
16. (14 分)碳酸锰 MnCO3 广泛应用于电子工业,是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS,还含有少量 SiO2 和 Fe 、Al、Zn、Ni 等元素)为原料制备 MnCO3 的工艺流程如图所示。

已知: ①25 ℃时, KspZnS=1.6×10−24,KspNiS=1.0×10−21 ;
②一般情况下,当溶液中残留离子浓度 ≤10−5ml/L 时,可认为该离子沉淀完全。
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表:
回答下列问题:
(1)“溶浸”过程中提高浸取率的方法有_____、_____(任写两种)。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 S 和_____(填化学式)。
(3) “氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是_____(用离子方程式表示)。
(4)“调 pH ”的目的是除铁、铝元素,溶液的 pH 范围应调节为:_____ ≤pH