广西名校联盟2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（解析版）

这是一份广西名校联盟2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，02ml/，则v=0， 下列说法正确的是， 下列有关碳酸钙的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应
B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质
C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳排放
D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和”
【答案】C
【解析】“水滴石穿”的过程中主要发生，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A正确；氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可以用来吸附水中的悬浮杂质，故B正确；粉碎煤块可以让煤炭燃烧更充分，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；用人工合成淀粉，能够消耗二氧化碳，可减少碳排放，从而促进“碳中和”，故D正确；故选C。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 氯仿的结构简式：B. 甲烷的空间结构模型：
C. 次氯酸的结构式：D. 葡萄糖的分子式：
【答案】A
【解析】氯仿为三氯甲烷，其结构简式为CHCl3，故A项错误；甲烷分子为正四面体，则甲烷的空间结构模型为，故B项正确；次氯酸为共价化合物，化学式为：HClO，其结构式：H-O-Cl，故C项正确；葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个碳原子，则其分子式：C6H12O6，故D项正确；故本题选A。
3. 下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是
A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应B. 金属锌与稀盐酸的反应
C. 粉末溶于水D. C和水蒸气的反应
【答案】B
【解析】液态水变为水蒸气，吸收热量；
氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A不符合题意；活泼金属与酸的反应是放热反应，锌与稀盐酸反应为放热反应，故B符合题意；CuSO4⋅5H2O粉末溶于水温度降低，吸收热量，故C不符合题意；C和水蒸气的反应是吸热反应，故D不符合题意；故本题选B。
4. 已知金刚石燃烧热。下列表示C(金刚石，s)燃烧热的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】该选项中未标明物质的状态，因此该热化学方程式本身就是错误的，A错误；热化学方程式中△H的单位应为kJ/ml，B错误；燃烧热指的是在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定化合物时所释放的热量，C元素指定的化合物为CO2(g)，C错误；燃烧热指的是在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定化合物时所释放的热量，C元素指定的化合物为CO2(g)，D正确；故选D。
5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一。
A．v(X)=0.02ml/(L⋅s)，则v(Z)=0.3ml/(L⋅min)；
B．v(Y)=0.6ml/(L⋅min)，则v(Z)=0.3ml/(L⋅min)；
C．v(Z)=0.4ml/(L⋅min)；
D．v(W)=0.08ml/(L⋅s)，则v(Z)=1.2ml/(L⋅min)；
对比可知反应速率最快的是D；故答案选D。
6. 下列说法正确的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 反应速率越快，现象越明显
C. 相同条件下，同一种物质的浓度越大，导电能力越强
D. 金属钠保存在煤油中，则金属锂也保存在煤油中
【答案】A
【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，A项正确；反应速率与现象没有必然关系，如中和反应的反应速率很快，但现象不明显，B项错误；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，其导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，例如浓硫酸中主要存在分子，导电能力反而弱，C项错误；锂的密度比煤油小，煤油不能起到隔绝空气的作用，金属锂保存在石蜡油中，D项错误；答案选A。
7. 下列有关碳酸钙的说法正确的是
A. 农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤
B. 高温煅烧碳酸钙时的能量变化如图所示
C. 碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质
D. 实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳
【答案】B
【解析】农业上常用氢氧化钙来改善酸性土壤，A错误；高温煅烧碳酸钙是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，能量变化如图所示，B正确；碳酸钙属于盐，是电解质，碳酸钙固体不导电是因为固态下钙离子和碳酸钙离子不能自由移动，C错误；实验室常采用块状碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，D错误； 故选B。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】与能发生反应生成水和二氧化碳、与能发生反应生成硅酸，不能大量共存，A不符合题意；与能发生反应生成碳酸钙沉淀，二者不能大量共存，B不符合题意；四种离子之间互相不反应，能大量共存，C符合题意；与能发生反应生成强氧化铁沉淀，二者不能大量共存，D不符合题意；故选C。
9. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. 属于烃类化合物B. 能与碳酸氢钠溶液反应
C. 不能发生氧化反应D. 不能发生水解反应
【答案】B
【解析】该分子中含有氧元素，不是烃，故A错误；分子中含有羧基，能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；与苯环相连的碳原子上有氢原子，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故C错误；分子中含酯基，可发生水解反应，故D错误；故选B。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是
A. WZX的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 为含有共价键的离子化合物
C. YZ和的混合物，不能用WZX的溶液来处理
D. Z和W可形成化合物和
【答案】C
【解析】Z是地壳中含量最高的元素为O，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族则X、Y、Z、W的元素符号分别为H、N、O、Na。
WZX为NaOH，其溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A正确；为NH4NO3，铵根离子和硝酸根离子之间以离子键结合，铵根离子和硝酸根离子内部都存在共价键，B正确；、，NO、NO2混合物中当时能被NaOH溶液完全吸收，C错误；Z为O元素、W为Na元素，能形成化合物Na2O和Na2O2，D正确；故选C。
11. 科学家用氨化镓和铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和)为原料合成的反应。下列说法错误的是
已知：质子交换膜只能通过。
A. 电极上发生还原反应，得到电子
B. 电池工作时，电极上的电极反应式为
C. 每消耗，此时转移的电子的物质的量为
D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为→导线→→水→质子交换膜→水→
【答案】D
【解析】该电池为原电池，由图中电子流向可知，GaN电极为负极，发生4H2O-8e-=8H++2O2↑；Cu电极为正极，发生CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。
据分析，Cu电极为原电池的正极，发生得电子的还原反应，故A正确；由电子的流向可以确定GaN电极为负极，发生2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；由得失电子守恒有1mlCO2~8e-，则每消耗转移的电子的物质的量为，故C正确；电池工作时，外电路中电子流动方向为→导线→，故D错误；故选D。
12. 下列化学方程式书写正确的是
A. 少量的通入氯化钙溶液中：
B. 工业上用制氯气：
C. 少量的通入氢氧化钠溶液中：
D. 氯化铁溶液刻蚀电路板：
【答案】C
【解析】SO2与氯化钙溶液不反应，故A项错误；工业上通过电解饱和食盐水制氯气，化学方程式为：，故B项错误；少量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，故C项正确；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，化学方程式为：，故D项错误；故本题选C。
13. 下列操作不能达到实验目的的是(图示中夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】向FeSO4溶液中加入NaOH溶液得到Fe(OH)2，Fe(OH)2会迅速被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，A错误；向碳酸氢钠固体中加入蒸馏水后，可以通过玻璃棒搅拌加快固体溶解，B正确；NO难溶于水且不与水反应，因此可以用排水法收集NO，C正确；二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫可以减少二氧化硫的损耗，D正确；故选A。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 等物质的量的和中，所含的氢原子个数均为
B. 标准状况下，水中，所含的质子总数为
C. 溶液中，所含的总数为
D. 常温下，氯气与足量的水反应，生成的分子总数为
【答案】B
【解析】等物质的量的和中，所含的氢原子数相等，但不一定均为，故A错误；1个水分子含有10个质子，5.4g水物质的量为，其含有质子数为，故B正确；未给出具体的溶液体积，无法计算所含的总数，故C错误；该反应为可逆反应，生成的分子总数小于，故D错误；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 根据所学知识回答下列问题：
（1）在某恒容密闭容器中，充入一定量的和进行反应：。
①该反应中反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
②下列过程的能量变化与上述反应能量变化不相符的是_______(填标号)。
A．铝热反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
C．过氧化氢的分解反应 D．氮气与氧气生成一氧化氮的反应
③该反应中，每断裂1.2ml键，同时生成_______。
（2）实验室利用如图1所示装置进行中和反应反应热的测定：
①仪器a的作用为_______。
②实验时，为了减小测量误差，将液体_______(填“分多次”或“一次性”)倒入内筒中。
③该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，其作用为_______。
（3）根据光合作用原理，设计如图2原电池装置：
①该装置的能量转化形式主要为由_______(填“光能”或“化学能”，下同)转化为_______再转化为电能。
②电池工作时，N电极上的电极反应式为_______。
【答案】（1）①.小于 ②.BD ③.0.6
（2）①.使酸和碱充分反应 ②.一次性 ③.防止反应过程中热量损失
（3）①.光能 ②.化学能 ③.
【解析】由图可知该电池为原电池，由电子移动方向可知M为负极发生2H2O-4e-=4H++O2↑；N为正极发生2O2+4e-+4H+=2H2O2。
【小问1详解】
，△H=反应物键能总和-生成物键能总和＜0，因此反应物键能总和＜生成物键能总和；铝热反应是放热反应，和上述反应能量变化相符；稀盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，和上述反应能量变化不相符；过氧化氢的分解反应属于放热反应，和上述反应能量变化相符；氮气和氧气生成一氧化氮的反应属于吸热反应，和上述反应能量变化不相符；NH3中有3个N-H键，由反应可知12mlN-H~6mlH2O，则每断裂1.2ml键，同时生成0.6mlH2O；
【小问2详解】
仪器a为玻璃搅拌器，可以使酸和碱充分反应；一次性将液体导入内筒可以减少能量损失，减小测量误差；该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，可以起到隔热保温的作用，防止反应过程中的热量损失；
【小问3详解】
由该装置可以看出能量由光能转化为化学能，N电极为原电池正极发生。
16. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气与氨气之间的反应，其中装置I、VI分别为氨气与氯气的发生装置，装置Ⅲ为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(夹持装置已略去)。回答下列问题：
（1）实验开始前，先应_______。
（2）仪器a的名称为_______。
（3）下列固体中可代替装置Ⅱ中的碱石灰且能达到相同效果的是_______(填标号)。
A. 烧碱B. 氯化钙C. 五氧化二磷D. 氧化钙
（4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为_______。
（5）装置Ⅳ的作用是除去水蒸气，则装置V的作用是_______。
（6）装置Ⅲ中发生的反应有：
①该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为_______。
②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。
③该反应中，每生成，此时转移的电子数为_______。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）圆底烧瓶 （3）AD
（4）
（5）除去挥发出来的氯化氢气体
（6）①. ②. ③.
【解析】装置Ⅰ中生石灰与浓氨水反应制备氨气，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置Ⅵ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅴ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅲ中氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气。
【小问1详解】
该反应涉及气体的制备与反应，为防止气体逸出影响实验，所以实验开始前，先应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
【小问2详解】
由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
【小问3详解】
由分析可知，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于干燥氨气，氨气为碱性气体，用烧碱、氧化钙替代碱石灰能达到相同效果，但不能选用可与氨气反应的酸性氧化物五氧化二磷干燥氨气，也不能选用与氨气反应生成八氨合氯化钙的氯化钙干燥氨气，故选AD；
【小问4详解】
由分析可知，装置Ⅵ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，装置Ⅴ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去挥发出来的氯化氢气体；
【小问6详解】
①过量的氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，该反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为，故答案为：；
②由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂、氮气是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，故答案为：3∶1；
③由方程式可知，反应生成1ml氮气时，转移电子的物质的量为6ml，则反应生成2.8g氮气时，转移的电子数为×6×NAml—1=0.6NA，故答案为：0.6NA。
17. 目前，处理烟气中的可采用水煤气还原法，涉及的反应如下：
反应I．；
反应Ⅱ．；
反应Ⅲ．。
（1）对于反应，则该反应的_______(用含、的代数式表示)。
（2）一定温度下，在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 仅加入适宜的催化剂，的值将增大
B. 仅增大的浓度，的值将增大
C. 仅及时抽走部分，的值保持不变
D. 当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
（3）对于反应，每转移电子，此时消耗气体的总体积为_______L(标准状况下)。
（4）某温度下，在恒容密闭容器中充入、和，仅发生反应I和反应Ⅱ，后反应均达到平衡，测得平衡时混合气体中、的物质的量分别为、。
①内，_______
②时，_______
③时，_______
④反应达到平衡后，_______(用分式表示)。
【答案】（1） （2）CD
（3）6.72 （4）① ② ③.0.2 ④.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应Ⅲ-反应I可得反应；
【小问2详解】
A．催化剂不影响焓变，A错误；
B．增加浓度不影响焓变，B错误；
C．化学平衡的移动不影响焓变，C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，但质量改烃，当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡，D正确；
故选CD；
【小问3详解】
中S的化合价由+4价降到0价，转移了4个电子，则每转移电子，此时消耗气体的物质的量为0.3ml，标况下总体积为；
【小问4详解】
后反应均达到平衡，测得平衡时混合气体中、的物质的量分别为、，列三段式：，，①内，；②时，0.04；③时，0.2；④反应达到平衡后，根据质量定恒，反应前后相等，故。
18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图所示，回答下列问题：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。
（2）C的分子式为_______。
（3）E与的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。
（4）G→H的化学方程式为_______(已知：该反应中浓硫酸作催化剂)。
（5）A~I(不考虑其他物质)中，能与金属钠反应的有_______个。
（6）H在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为_______。
（7）F的同分异构体有多种，其中不含且不能与金属钠反应的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
【答案】（1）①.乙烯 ②.加成反应
（2）
（3）同分异构体 （4）
（5）6 （6）
（7）3
【解析】结合和H结构，可知D是甲醇。
【小问1详解】
根据A的结构简式可知，A的化学名称为乙烯，A→B的反应是乙烯与溴发生加成反应，所以反应类型为加成反应；
【小问2详解】
根据C的结构简式可得C的分子式为；
【小问3详解】
E与的分子式相同但结构不同，所以二者的关系为同分异构体；
【小问4详解】
G→H的反应是在加热条件下浓硫酸作催化剂发生羟基的消去反应，其化学方程式为：；
【小问5详解】
能与金属钠反应有机物含有羟基或羧基官能团，所以A~I中能与金属钠反应的有C、D、E、G、H、I共6种；
【小问6详解】
H含有碳碳双键在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为；
【小问7详解】
F的分子式为，不能与金属钠反应说明不含羟基和羧基，所以满足条件的同分异构体有：、、共3种。
选项
实验操作
实验目的
A
制备
B
溶解碳酸氢钠
C
收集一氧化氮
D
实验室制备二氧化硫