高考一轮复习化学课时检测六十六：羧酸及其衍生物（含解析）

这是一份高考一轮复习化学课时检测六十六：羧酸及其衍生物（含解析），共8页。试卷主要包含了等物质的量浓度的下列稀溶液，解析等内容，欢迎下载使用。
A．深海鱼油不稳定，容易被氧化
B．深海鱼油兼有酯和烯烃的一些化学性质
C．植物油可以用于生产氢化植物油
D．植物油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．等物质的量浓度的下列稀溶液：
①乙醇 ②苯酚 ③碳酸 ④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．①③②④
3．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是( )
A．由乙醇制取乙酸乙酯
B．由乙醇制取乙烯
C．由溴乙烷制取乙醇
D．由苯酚制取2,4,6­三溴苯酚
4．(2023·全国新课标卷)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是( )
A．该高分子材料可降解
B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇
D．该聚合反应为缩聚反应
5．卡莫氟具有抑制病毒复制的效果，其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是( )
A．分子式为C11H16O3N3F
B．分子中含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子
C．该物质既能发生加成反应又能发生取代反应
D．1 ml该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3 ml NaOH
6．(2023·河北等级考)在K­10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：
下列说法错误的是( )
A．Y的熔点比Z的高
B．X可以发生水解反应
C．Y、Z均可与Br2发生取代反应
D．X、Y、Z互为同分异构体
7．(2023·北京等级考)化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。
已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是( )
A．K的核磁共振氢谱有两组峰
B．L是乙醛
C．M完全水解可得到K和L
D．反应物K与L的化学计量比是1∶1
8.(2023·河北等级考)2,5­二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为____________。
(2)C的结构简式为___________________________________________________。
(3)D的化学名称为______________。
(4)G→H的化学方程式为_______________________________________________。
(5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
a．核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶2；
b．红外光谱中存在C===O吸收峰，但没有O—H吸收峰；
c．可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷(CH3I)、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)
9．有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应(该反应是放热反应)制得。
已知：①苯胺在空气中易被氧化。
②可能用到的有关性质如下：
Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在制备装置加入9.2 mL苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1 g锌粉及少量水。
步骤2：小火加热回流1 h。
步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，用滤液洗涤晶体2～3次。
回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是______，这样做的原因是_____________
________________________________________________________________________。
(3)步骤2：小火加热回流1 h，装置如图所示。
①b处使用的仪器为_________(填“A”或“B”)，该仪器的名称是_____________。
②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示：
(4)从图中可知，反应体系温度在100～105 ℃时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)①该实验最终得纯品10.8 g，则乙酰苯胺的产率是________。(精确到小数点后1位)
②导致实际值低于理论值的原因可能是______(填字母)。
A．没有等充分冷却就开始过滤
B．抽滤后没有把滤液合并在一起
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净
课时检测(六十六)
1．D 深海鱼油的物质分子中含有不饱和碳碳双键，由于碳碳双键性质活泼，因此该鱼油不稳定，容易被氧化，A正确；深海鱼油是含有碳碳双键的不饱和高级脂肪酸的甘油酯的混合物，因此兼有酯和烯烃的一些化学性质，B正确；植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下可以与氢气发生加成反应产生饱和高级脂肪酸甘油酯，因此可用于生产氢化植物油，C正确；植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，碳碳双键性质活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
2．A 物质的量浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可知乙酸酸性强于碳酸；苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，说明苯酚酸性很弱，弱于碳酸的酸性；乙醇是中性的非电解质；溶液pH由大到小排列顺序是①②③④，故A正确。
3．B 由乙醇制取乙酸乙酯需要试管、酒精灯、导管，A正确；实验室利用乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下发生消去反应制取乙烯，缺少温度计，B错误；由溴乙烷制取乙醇需要圆底烧瓶、导管，C正确；由苯酚制取2,4,6­三溴苯酚需要试管和胶头滴管，D正确。
4．B 该高分子材料中含有酯基，能发生水解，可降解，A正确；异山梨醇()分子中有4个手性碳，B错误；根据元素守恒，可推出X为甲醇，C正确；该反应除生成高分子化合物外，还生成小分子物质甲醇，属于缩聚反应，D正确。
5．D 由结构简式可知卡莫氟分子式为C11H16O3N3F，故A正确；官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子，故B正确；含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酰胺键，可发生取代反应，故C正确；可水解生成碳酸和HF，在碱性条件下水解，1 ml该物质与足量NaOH溶液反应时消耗6 ml NaOH，故D错误。
6．A Z易形成分子间氢键，Y易形成分子内氢键，Y的熔点比Z的低，故A错误。
7．D K分子结构对称，分子中有3种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，A错误；若生成一个H2O，则L为C2O，不符合题意，若生成2个H2O，则L为C2H2O2，可能为乙二醛，若生成3个H2O，则L为C2H4O3，可能为醛基乙酸，分析可得L为乙二醛，B错误；M发生完全水解时，酰胺基水解，得不到K，C错误；由分析知反应物K和L的计量数之比为1∶1，D项正确。
8．解析：与H2在催化剂存在下发生加成反应生成，与CH3OH反应生成C，C的分子式为C5H8O4，则C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH；C与CH3OH在酸存在下反应生成D；F与I2/KI、H2O2发生芳构化反应生成G，G的分子式为C10H10O6，G与NaOH/H2O加热反应生成H，H与H＋/H2O反应生成DHTA，结合DHTA的结构简式知，G的结构简式为，H的结构简式为。(3)D的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3，D的化学名称为丁二酸二甲酯。
(4)G→H的化学方程式为＋4NaOHeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(△))＋2CH3OH＋2H2O。(5)G的分子式为C10H10O6，G的同分异构体的红外光谱中存在C===O吸收峰、但没有O—H吸收峰，能与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应，G的同分异构体中含有、不含—OH，G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2，则符合条件的G的同分异构体的结构简式为。
(6)对比与、CH3I、的结构简式，结合题给已知，可由与在NaNH2、H＋/H2O作用下合成得到；可由HOOCH3与CH3I发生取代反应制得；可由先发生氧化反应生成、再与CH3OH发生酯化反应制得。
答案：(1)加成反应(或还原反应) (2)CH3OOCCH2CH2COOH
(3)丁二酸二甲酯 (4)＋4NaOHeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(△))＋2CH3OH＋2H2O
(5)
(6)

9．解析：(1)苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺，化学方程式为＋CH3COOHeq \(――→,\s\up7(△))＋H2O。(2)苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化。
(3)①小火加热回流1 h，则b处使用的仪器为球形冷凝管，故选B；②利用重结晶提纯得到的粗乙酰苯胺固体，可使其更加纯净。
(4)温度高于100 ℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。(5)①9.2 mL 苯胺的物质的量为eq \f(9.2 mL×1.02 g·cm－3,93 g·ml－1)＝eq \f(9.384,93)ml，根据＋CH3COOHeq \(――→,\s\up7(△))＋H2O可知，理论上生成的物质的量为eq \f(9.384,93)ml，则乙酰苯胺的产率为eq \f(10.8 g,\f(9.384,93)ml×135 g·ml－1)×100%＝79.3%；②乙酰苯胺在温度高时，溶解度大，没有等充分冷却就开始过滤，使得产率偏低，实际值低于理论值，A项选；抽滤后的滤液中含有少量乙酰苯胺，抽滤后没有把滤液合并在一起，会损失部分乙酰苯胺，使得产率偏低，实际值低于理论值，B项选；乙酰苯胺中的乙酸未除干净，会使乙酰苯胺质量偏大，可能导致实际值高于理论值，C项不选。
答案：(1)＋CH3COOHeq \(――→,\s\up7(△))＋H2O
(2)苯胺 锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化 (3)①B ②球形冷凝管 重结晶
(4)温度高于100 ℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 (5)①79.3% ②AB
名称
相对分子
质量
性状
密度/
(g·cm－3)
熔点
/℃
沸点
/℃
溶解度
g/100 g水
g/100 g乙醇
苯胺
93
棕黄色
油状液体
1.02
－6.3
184
微溶
∞
冰醋
酸
60
无色透明
液体
1.05
16.6
117.9
∞
∞
乙酰
苯胺
135
无色片状
晶体
1.21
155～
156
280～
290
温度高，
溶解度大
较水
中大