浙江省舟山市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试卷（解析版）

这是一份浙江省舟山市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列含有非极性键的极性分子是
A. O3B. CH2Cl2C. CO2D. H2O2
【答案】D
【解析】O3分子中化学键为极性键，O3分子呈V形，结构不对称，是极性分子，A不符合题意；CH2Cl2中C-H和C-Cl键均为极性键，无非极性键；分子结构不对称，是极性分子，B不符合题意；CO2中C=O键为极性键，分子呈直线对称结构，是非极性分子，C不符合题意。H2O2中O-O键为非极性键，分子结构不对称，是极性分子，D符合题意；故选D。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. Na2O的电子式：
B. Cl-的最外层电子排布式为：3s23p6
C. HCl分子中共价键的电子云图：
D. 的名称：2，3，3-三甲基戊烷
【答案】C
【解析】Na2O为离子化合物，电子式正确，A正确；Cl-的核外有3个电子层，最外层8个电子，最外层电子排布式为：3s23p6，B正确；HCl分子中共价键为s-p键，电子云图为：，C错误；的最长碳链含5个碳原子，名称为：2，3，3-三甲基戊烷，D正确；故选C。
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂
B. 储存和释放氢气用的储氢合金是金属材料，储氢后氢以化合态存在
C. 高碳钢硬而脆，可用作制造钢板、钢丝和钢管
D. 厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可以用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和Al)疏通
【答案】C
【解析】苯甲酸钠是常见食品防腐剂，故A正确；储氢合金属金属材料，储氢后氢以金属氢化物存在，故B正确；高碳钢硬而脆，易断裂，不适合制造钢板、钢丝等需韧性的材料，故C错误；NaOH与Al遇水反应生成强碱和氢气，可分解油脂、腐蚀有机物，疏通管道，故D正确；答案选C。
4. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O商品名为摩尔盐，根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N>O>SB. 微粒中的键角：H2O>
C. 碱性：NH3·H2O>Fe(OH)2D. 化合物中离子键百分数：Fe2O3Mg2+
（2）cadb （3）①. ②.abc
（4）①.6 ②.1 ③.2
（5）①.MnO2+SO2=Mn2++ ②.SiO2、CaSO4
【解析】
【小问1详解】
镁粉在空气中燃烧生成大量氧化镁，还有少量氮化镁，在这两种化合物中，镁元素形成Mg2+，氧元素形成O2-，氮元素形成N3-，所以产物中的离子有O2-、Mg2+、N3-三种。比较离子半径大小时，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小。O2-、Mg2+、N3-核外电子排布相同，核电荷数大小顺序为Mg2+>O2->N3-，所以离子半径大小顺序为：N3->O2->Mg2+；
故答案：N3->O2->Mg2+。
【小问2详解】
基态镁原子核外电子排布式为：1s22s22p63s2，此时能量最低。选项中涉及的轨道能量从低到高顺序为：1s＜2s＜2p＜3s＜3p，a图表示镁的激发态，电子排布式为：1s22s22p43s13p3，b图是镁的基态，电子排布式为：1s22s22p63s2，c图是镁的激发态，电子排布式为：1s22s22p33s23p3，d图是镁的激发态，电子排布式为：1s22s22p63s13p1，处于高能量轨道的电子数量越多，能量越高，越不稳定，所以能量由高到低的顺序是：cadb；
故答案为：cadb。
【小问3详解】
①叶绿素中心镁原子与氮原子形成配位键时，氮原子提供孤电子对，镁原子提供空轨道，其配位键如图所示：；故答案为：。
②配合物中除了配位键还存在离子键、极性键和非极性键；
故答案为：abc。
【小问4详解】
①由题干晶胞示意图可知，该部分晶胞为整个晶胞的1/8，则一个晶胞含有Cu2+的个数为：8×4×1/8=4，Fe2+或Fe3+的总个数为：8×4×1/8=4，CN-的个数为:8×12×1/4=24，则该晶体的化学式为:MgxCuFe(CN)6，即y=6；
故答案为：y=6。
②电池放电过程中，电解液中的Mg2+会不断嵌入立方体中心，晶胞中Fe3+和Fe2+含量发生变化，当Mg2+达到最大容量时，铁元素和铜元素的价态均为+2价，根据晶体的化学式：MgxCuFe(CN)6，以及物质化合价代数和为0，可知此时x=1；
故答案为：1。
③当电池充电完全时，即铁元素全部为Fe3+，根据化合价代数和为0，可知1ml晶胞中含有2mlMg2+；故答案为：2。
【小问5详解】
①MnO2与SO2反应生成MnSO4，离子方程式为：MnO2+SO2=Mn2++；
故答案为：MnO2+SO2=Mn2++。
②CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3都会与H2SO4反应，CaO会与H2SO4反应生成CaSO4沉淀，SiO2不反应，所以滤渣I的主要成分为：SiO2、CaSO4；
故答案为：SiO2、CaSO4。
18. 甲胺是重要的化工原料，被广泛应用于国民经济各个领域。
（1）制取甲胺：反应Ⅰ．。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：
则该反应的___________kJ·ml-1。
（2）常温下，一元弱碱一水甲胺(CH3NH2·H2O)电离常数为Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常温下用0.02ml/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02ml/L的NaOH溶液和CH3NH2·H2O溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列推断正确的是___________。
A. 曲线I代表滴定曲线，E点对应的溶液中存在电离平衡
B. H点对应的溶液中水电离出的H+与OH-浓度关系为：
C. G点对应的溶液中存在
D. 常温下，F点对应的溶液的
（3）利用甲醇与氨气反应制取甲胺过程中还会发生下列反应：
反应Ⅱ．。
反应Ⅲ．
在、条件下改变氨气与甲醇的物质的量投料比R，一定时间内(所有反应均未平衡)测得各产物的含量如图所示。
增大R可以提高反应___________的选择性(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；当R相同时，请解释含量最高的原因___________。
（4）利用原电池原理，在微生物的作用下，可以将工业废水中的甲胺()转化为无毒无害物质(、、)，其工作原理如图(甲池)所示(A、B极均为惰性电极)。
电池工作时，B极的电极反应式为___________，将甲池与乙池连接，实现乙池中NaCl溶液的淡化。C电极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）a+c-b-d （2）AC
（3）①.Ⅰ ②.反应Ⅲ的活化能最小
（4）①.2CH3NH2-18e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+18H+(或2CH3NH2·H2O -18e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+18H+) ②.减小
【解析】
【小问1详解】
该反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，故；
【小问2详解】
A．曲线Ⅰ在滴定前电导率较大，说明对应的电解质溶液中离子浓度较大，氢氧化钠溶液和甲胺溶液的起始浓度相等，故曲线Ⅰ代表氢氧化钠的滴定曲线，E点盐酸与氢氧化钠正好完全反应，为NaCl溶液，溶液中存在水的电离平衡，A正确；
B．H点对应溶液中盐酸过量，水的电离受到抑制，故，B错误；
C．G点溶液中存在物料守恒：，C正确；
D．F点对应的溶液中酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01ml/L，溶液中存在水解平衡，。设0.01ml/L CH3NH3Cl溶液中c(H+)＝x ml/L，则有，，得溶液的pH≈6.3，D错误；
故选AC。
【小问3详解】
提高R，CH3NH2的物质的量分数增大，故可以提高反应Ⅰ的选择性；反应Ⅰ产生CH3NH2，反应Ⅱ消耗CH3NH2产生(CH3)2NH，反应Ⅲ消耗(CH3)2NH产生(CH3)3N，R相同时含量最高主要是反应Ⅲ的速度快，故R相同时，含量最高的原因：反应Ⅲ的活化能最小；
【小问4详解】
甲池为原电池装置，A极通入氧气，为正极，B为负极，B极的电极反应式为：2CH3NH2-18e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+18H+(或2 CH3NH2·H2O -18e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+18H+)；将甲池与乙池连接，实现乙池中NaCl溶液的淡化。C电极处Bi元素化合价升高，故C为阳极，电极式为：，C电极附近溶液的pH 减小。
19. CSO4是一种重要的工业原料。工业上以含钴矿渣(主要成分为CO、Fe2O3、FeO、ZnO)为原料制备CSO4、ZnSO4的一种工艺流程如下：
已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[C(OH)2]=1×10-16，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。
（1）写出“酸浸”时发生的氧化还原反应的离子方程式_______。为了提高浸出率，可采取的方法_______。
（2）“除铁”时应控制溶液的pH范围为_______(假设酸浸后各金属阳离子浓度均为1ml·L-1，离子浓度小于10-5ml·L-1时可认为沉淀完全)。
（3）上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HM(有机层)ZnM2(有机层)+H2SO4(水层)。
①下列说法不正确的是_______。
A．除铁时可用ZnCO3或ZnO调节pH
B．将硫酸锌热饱和溶液冷却结晶即可得到ZnSO4
C．可选择苯作为萃取剂
D．酸浸时加入H2O2的目的是为了除铁时能更完全
②请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验_______ (假设只放气一次)。
倒入溶液和萃取剂→_______→_______→_______→b→_______→_______→_______→使下层液体慢慢流出→b→上层液体从上口倒出。
a．塞上上口玻璃塞；b．关闭旋塞；c．打开旋塞；d．打开上口玻璃塞；e．倒转分液漏斗振摇；f．放在铁圈上静置；g．手持静置。
（4）从有机层中获得ZnSO4溶液的方法是_______。
【答案】（1）①.2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②.适当升高温度、把废渣粉碎、适当提高硫酸浓度等
（2）3≤pH