第一章 题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用（含答案解析）-人教版高中化学高二上册（选必二）

这是一份第一章 题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用（含答案解析）-人教版高中化学高二上册（选必二），共9页。
题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用 题型1　元素周期表片段型 1.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) A.Y的价层电子排布式为1s22s22px22py12pz1 B.离子半径:M->Z2->Y- C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为 2.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示,Z的第一电离能比W的第一电离能大,M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是(　　) A.电负性:W>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Y C.通过电解熔融的X2W3可制得X单质 D.常温下,将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内,烧瓶内始终为无色 题型2　结构特征型 3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,某种性质递变规律如图所示,下列元素性质与X、Y、Z、R元素对应正确的是(　　) A.原子半径:F、Cl、Br、I B.电负性:Si、P、S、Cl C.第一电离能:Si、P、S、Cl D.最高正化合价:C、N、O、F 4.根据下列五种元素的电离能数据,判断下列说法不正确的是(　　) A.Q元素可能是0族元素 B.R和S均可能与U在同一主族 C.U元素可能在元素周期表的s区 D.原子的价层电子排布式为ns2np1的可能是T元素 题型3　文字表述型 5.(易错题)M、R、T、X、Y为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M的基态原子3个能级有电子且电子数均相等;T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同;X与T位于同一周期;Y和T位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:r(Y)>r(X)>r(T) B.第一电离能:I1(R)>I1(T)>I1(M) C.X的最高正化合价为+7 D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上,Y与X位于同一周期,Y2-与Z+具有相同的电子层结构,W为过渡元素,其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　) A.XY2分子是一种弱电解质 B.电负性:Y>X>Z>W C.Y、W形成的WY5中Y有两种价态 D.工业上用相同的方法制备Z单质和W单质 7.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素,X元素的某种同位素可用于测定文物年代,Y原子中有7个运动状态不同的电子,Z原子最外层电子数是内层的3倍,W在Z的下一周期,且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的,R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:I1(Y)>I1(Z)>I1(X) B.简单氢化物的沸点:ZX D.同周期元素的基态原子中,与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种 题型4　微观结构型 8.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分别处于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采样管中红色液体的主要成分之一,其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B.W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.元素的第一电离能:X>Y>W 9.我国科学家发现一种新的化合物,结构如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径:W>Z>Y>X B.X、Y、Z和W中电负性最大的为W C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D.X、Y、Z、W中第一电离能最大的为X 10.X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素,其中X的原子序数最大,它们组成的化合物结构如图所示。下列叙述中不正确的是(　　) A.简单离子半径:XW C.第一电离能:Y>X D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 答案与分层梯度式解析 题型整合练　“位、构、性”在元素推断题中的应用 1.C　根据元素周期表中短周期的一部分可知,X为He元素,Y为F元素,Z为S元素,M为Cl元素。F的价层电子排布式为2s22px22py22pz1,A错误;离子半径:S2->Cl->F-,B错误;SCl2分子中S元素化合价为+2价,Cl元素化合价为-1价,各原子的最外层均满足8电子稳定结构,C正确;基态S原子最外层电子轨道表示式为, D错误。 2.D　M的3p轨道上有2个未成对电子,则M的价层电子排布式是3s23p2或3s23p4,为Si或S;同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,但Z的第一电离能比W的第一电离能大,则Z为N元素,W为O元素,Y为C元素,X为Al元素,M为S元素。非金属性越强电负性越大,电负性:O>N>C,A正确;H2SO4是强酸,H2CO3是弱酸,酸性:H2SO4>H2CO3,B正确;电解熔融的Al2O3可制取单质Al,C正确;存在可逆反应:N2O4(g)2NO2(g),NO2为红棕色气体,将N2O4通入烧瓶后不会始终无色,D错误。 特别提醒 　　N2O4(g)与NO2(g)可相互转化,将N2O4通入烧瓶后会出现红棕色,不能得到纯净的N2O4(g)或NO2(g),而是两者的混合物。 3.C　原子半径:FI1(O)>I1(C),B正确;F元素没有正价,C错误;S的氧化物对应水化物可能为H2SO3,不一定为强酸,D错误。 易错分析 　　本题容易出现两处错误,一是认为F元素是第ⅦA族元素,得出其最高正化合价为+7而错选C项,实际上F元素没有正价;二是认为S的含氧酸一定为强酸而错选D项,应该是S的最高价氧化物对应水化物一定为强酸。 6.C　X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上,核外电子排布式为1s22s22p2,则X为C元素;Y与X位于同一周期,Y2-与Z+具有相同的电子层结构,则Y是O元素,Z是Na元素;Cu为29号元素,最外层电子数为1,W为过渡元素,位于第四周期,其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同,则W为Cr元素。CO2属于非电解质,A错误;电负性:O>C>Cr>Na,B错误;CrO5()中存在2个过氧键,过氧键中的O是-1价,CrO键中的O是-2价,C正确;工业上制备Na是通过电解熔融的氯化钠,制备Cr利用还原法,D错误。 7.A　X元素的某种同位素可用于测定文物年代,则X是C元素;Y原子中有7个运动状态不同的电子,则核外电子数是7,为N元素;Z原子最外层电子数是内层的3倍,则Z是O元素;W在Z的下一周期,且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的,则W为Cl元素;R基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的,则R为Cr元素。同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能:N>O>C,A正确;Z、W的简单氢化物分别为H2O和HCl,常温下H2O为液态,HCl为气体,沸点:H2O>HCl,B错误;X、W含氧酸的酸性:HClOC,D错误。 9.D　X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素,Z能形成6个共价键,则Z为S、Y为O;W形成1个共价键,则W为Cl;X可形成3个共价键,则X为N。简单离子半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-),A错误;非金属性越强电负性越大,四种元素中电负性最大的为O,B错误;HNO2、H2SO3是弱酸,C错误;第一电离能:N>O>Cl>S,D正确。 10.A　X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素,其中X的原子序数最大,结合化合物结构知,X为碱金属元素Na,R只能形成1个共价键,R为F,则Q为O、Z为C;Y得到1个电子后形成4个共价键,Y为B。简单离子半径:Na+H,B正确;同周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势,则第一电离能:N>C,C正确;H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br,D正确。 元素电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900