四川省广安中学2026届高三上学期冲刺月测（一）化学试卷（含答案）含答案解析

这是一份四川省广安中学2026届高三上学期冲刺月测（一）化学试卷（含答案）含答案解析，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
一、单选题
1．下列有关物质变化的说法正确的是
A．二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电
B．一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应
C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的Na2CO3⋅10H2O是物理变化
D．通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成NaOH
2．下列说法中正确的是
A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
B．SO2分子和O3分子的立体构型均为V形
C．有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键
D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
3．物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是
A．瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石
B．铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通
C．K2FeO4具有强氧化性，可用于除去硬水中的Ca2+、Mg2+
D．钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱
4．实验室用盐酸和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．用同一温度计测量酸液温度后立即测量碱液温度
B．为使两物质充分反应，添加NaOH溶液时应遵循少量多次原则
C．实验中需要稍过量的NaOH溶液以保证实验数据的准确性
D．为防止玻璃搅拌器损坏，可用铁质材料替代
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．CuSO4溶液B．硫酸
C．NaCl 溶液D．Fe(OH)3胶体
6．离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．原子半径：X>Y>Z
C．键角：YW3>YZ3
D．A2B的化学式：YW42XZ4
7．下列元素性质的递变规律中正确的是
A．原子半径：Be＜B＜C＜N
B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na
C．电负性：O＞N＞S＞P
D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
8．下列物质之间的转化都能一步实现的
①S→SO3→H2SO4 ②Si→SiO2→H2SiO3③NH3→NO2→HNO3
④Na2O2→Na2CO3→NaOH⑤CaCl2→CaCO3→CO2 ⑥H2O2aq→MnO2H2
⑦Al→Al2O3→AlOH3→AlOH4-→AlOH3→AlCl3⑧NaClaq→NaNO3aq
⑨CuOs→Cus→SCuSs ⑩Cus→Fe2SO43Fes→FeSs
A．2个B．3个C．4个D．5个
9．氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在M原子立方晶格的八面体的部分空隙中，晶胞结构如图1所示。FePO4和LiFePO4结构相似，FeO6八面体、LiO6八面体和PO4四面体形成层状结构，Li+可以在充、放电过程中可逆地脱出和嵌入。LiFePO4正极的充、放电过程如图2、图3所示，下列说法错误的是
A．将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入2个Li+
B．图2、图3中Fe元素化合价相同
C．图2是充电状态，图3是放电状态
D．氮化钼晶体的密度为4.12×1023NAa3g⋅cm-3
10．硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂.制备、提纯硝基苯的流程如图：
苯→ 混酸→Δ50~60℃混合物→②粗产品1→蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水粗产品2→干燥→③蒸馏产品
下列叙述错误的是
A．配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌
B．步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度
C．步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出
D．步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下
11．某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示(—Ph代表苯基，—Me代表甲基)。下列叙述错误的是
A．甲分子中所有碳原子可能共平面
B．甲和乙发生加成反应生成丙
C．乙的分子式为C14H15O2P
D．丙与足量H2反应生成丁，丁分子中最多含4个手性碳原子
12．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图，下列说法正确的是
A．放电时甲为正极
B．放电时负极的电极反应式为NaTi2(PO4)3-xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3
C．充电时，若转移1mle-，甲电极将减少23xg
D．充电时Na+从乙极迁移到甲极
13．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是
A．①④⑥B．②③⑥C．①②④D．③④⑤
14．下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
B．常温下pH为3.75的KHSO3溶液中，c(SO32-)c(CN-)，则a一定小于b
D．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b>c>a
15．某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：
下列说法错误的是
A．电流从铜片经外电路流向锌片
B．实验②和③探究的是水果种类对电流的影响
C．实验①和③探究的是电极间距离对电流的影响
D．锌片上发生氧化反应，锌片作水果电池的负极
二、解答题
16．盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+'、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图：
已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。
常温下KaB(OH)3=1.0×10-9.24、KspLi2CO3=2.2×10-2。
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)3晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过 结合，B(OH)3在水中的电离方程式为 。
(2)B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4⋅8H2O，硼砂分子中硼原子的化合价为 ；常温下0.10ml⋅L-1硼砂溶液中，B4O5(OH)42-水解生成相同浓度的B(OH)3和B(OH)4-，则溶液pH= 。
(3)“水浸”后的固体主要成分为 (填化学式，下同)；精制I后溶液中Li+的浓度为2.0ml⋅L-1，则常温下精制II过程中CO32-浓度应控制在 ml⋅L-1以下。
(4)精制II的目的是除去滤液中的 ，进行操作X的目的是除去溶液中的 。
17．化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A中的含氧官能团名称为 、 和 。
(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
(3)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图
18．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的铜离子。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，并用硫酸亚铁制备碳酸亚铁。请根据下图所示回答问题(图中加入试剂均过量)
(1)操作方法③是 。
(2)取少量溶液④加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程中发生的氧化还原反应为 (用化学方程式表示)。
(3)制备FeCO3的方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
已知：FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，Fe(OH)2在溶液pH=5.8时开始沉淀。
①制备FeCO3时，选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，这样操作的原因是 。
②生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是 。
(4)硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·nH2O，称为莫尔盐。称取7.84g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL该溶液用0.0200ml·L-1KMnO4酸性溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，当KMnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为20.00mL。
回答下列问题：
①配制硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是 。
②用双线桥标出下列反应中电子的转移 。
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
③试确定莫尔盐的化学式(写出计算过程)。
19．CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S(l)：2COg+SO2g⇌CSl+2CO2gΔH。回答下列问题：
(1)已知CO的燃烧热为283.0 kJ·ml-1，Sl+O2g=SO2g ΔH=-296.8 kJ·ml-1。则上述反应的∆H= kJ·ml-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为 ，晶体中与铁等距离且最近的镍原子形成的空隙形状为 。
(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①0~2 min内的平均反应速率v(SO2)= ml⋅L-1⋅min-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 (填字母)。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度 c．及时分离出CO2 d．增大CO的浓度
(4)在密闭容器中，充入2 mlCO和1 mlSO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。

①压强p1、p2、p3由小到大的关系是 。
②A点对应条件下Kx=
[对于反应mAg+nBg⇌pCg+qDg，Kx=xpC·xqDxmA·xnB，x为物质的量分数]。
参考答案
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D
6．A 7．C 8．B 9．B 10．D
11．B 12．D 13．C 14．A 15．C
16．
(1)范德华力或分子间作用力 B(OH)3+H2O⇌B(OH)4-+H+
(2) +3 9.24
(3) MgO 5.5×10-3
(4) Ca2+ CO32-
17．醛基 羟基 硝基 CH3CH2CHO→或NaBH4H2，催化剂，△CH3CH2CH2OH→或HBr，△PBr3CH3CH2CH2Br+→NaOH→H2O2
18．
(1)过滤
(2)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)避免溶液pH过大生成Fe(OH)2沉淀 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗净
(4)防止Fe2+被氧化 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
19．
(1)-269.2
(2)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 8 立方体（或正方体）
(3) 0.15 d
(4) P3