2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第八章第40讲考点二反应过程中微粒浓度变化图像及分析

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1．(2025·湖北武汉模拟)已知pKa＝－lg Ka,25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SOeq \\al(2－,3))3c(HSOeq \\al(－,3))
D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(SOeq \\al(2－,3))
[答案] D
[解析] 滴定过程中发生反应：NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据元素质量守恒得出，c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))c(SOeq \\al(2－,3))>c(HSOeq \\al(－,3))，故D说法错误。
2．(2025·山东济南检测)室温下，将1.00 ml/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 ml/L的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是( )
A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离
[答案] D
[解析] a点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；b点溶液显中性，有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，且有c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，B正确；c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入，混合溶液温度逐渐降低，与NH3·H2O电离无关，D错误。
3．(2025·广西北海模拟)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为CHOCH2COOHCH2COOHCOOH(用H3R表示)。常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为Ka1＝1.0×10－3.1，Ka2＝1.0×10－4.8，Ka3＝1.0×10－6.4。下列叙述正确的是( )
A．a点溶液中，c(Na＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)
B．b点溶液中，c(Na＋)>c(HR2－)>c(H2R－)>c(R3－)
C．常温下Na2HR溶液加水稀释过程中，eq \f(cH2R－,cHR2－)减小
D．常温下R3－的水解常数为1.0×10－9.2
[答案] C
[解析] a点溶液为NaH2R溶液，溶液呈酸性，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)，A错误；b点溶液为Na2HR溶液，溶液呈酸性，HR2－的电离程度大于HR2－的水解程度，故离子浓度大小为c(Na＋)>c(HR2－)>c(R3－)>c(H2R－)，B错误；Na2HR溶液呈酸性，加水稀释过程中，溶液中c(H＋)减小，则溶液中c(OH－)增大。常温下加水稀释过程中，HR2－的水解常数保持不变，加水稀释过程中c(OH－)增大，eq \f(cH2R－,cHR2－)＝eq \f(cH2R－·cOH－,cHR2－·cOH－)＝eq \f(KhHR2－,cOH－)，则eq \f(cH2R－,cHR2－)减小，C正确；常温下，R3－的水解常数＝eq \f(Kw,Ka3)＝eq \f(1.0×10－14,1.0×10－6.4)＝1.0×10－7.6，D错误。
归纳拓展：
明确解题要领，快速准确作答
1 “读曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；
2 “读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；
3 “用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；
4 “可替换”——根据溶液中的元素守恒进行替换，分析得出结论。
微考点2 分布分数图像中微粒浓度关系
4．(2025·广东广州检测)常温下，已知Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10－4
B．在pH＝4的溶液中：3c(R2－)H2CO3>HCOeq \\al(－,3)，故Na2CO3溶液中加入过量H2R，发生反应：COeq \\al(2－,3)＋2H2R===CO2↑＋H2O＋2HR－，D错误。
5．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．该酸－lg Ka≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(1,Ka)
C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)c(H＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(OH－)
[解析] 由题图可知Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，HC2Oeq \\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1×10－14,1×10－1.2)＝10－12.8