2026版高考化学一轮总复习真题演练第一章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应的概念和规律试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习真题演练第一章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应的概念和规律试卷，共5页。
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
[答案] C
[解析] NO2属于有害气体，X应为N2，A项错误；CH3OH在反应中作还原剂，而O3具有强氧化性，B项错误；NOeq \\al(－,3)作氧化剂，被还原为N2，N元素的化合价由＋5降低为0，CH3OH作还原剂，被氧化为CO2，C元素的化合价由－2升高为＋4，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C项正确；标准状况下，11.2 L CO2气体为0.5 ml，生成0.5 ml CO2，反应转移的电子数为3NA，D项错误。
2．(2024·江西卷，6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是( )
[答案] B
[解析] 需要引燃的反应不一定为吸热反应，铝热反应放出大量的热，使铁熔化，常用于焊接钢轨，该反应的ΔHI2，B项正确；NaOH溶液与空气中的CO2，反应生成Na2CO3，久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是Na2CO3，C项错误；FeCl2溶液久置后其中的Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，也可能是Fe2＋水解生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，无法证明Fe(OH)2与Fe(OH)3 Ksp的相对大小，D项错误。
3．(2023·福建卷，6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法错误的是( )
A．XeO3具有平面三角形结构
B．OH－的还原性比H2O强
C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
D．反应ⅳ每生成1 ml O2，转移6 ml电子
[答案] A
[解析] XeO3中Xe原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，则XeO3不是平面三角形结构，A项错误；对比反应ⅲ、ⅳ可知，XeF6在NaOH溶液中被还原，在水中发生非氧化还原反应，可得相同条件下OH－的还原性比H2O强，B项正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中反应物都是化合物，生成物中都有单质，则都是氧化还原反应；反应ⅲ中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C项正确；反应ⅳ中氧化产物有Na4XeO6和O2，还原产物为Xe，根据Xe元素的化合价变化、生成的Xe的量及得失电子守恒可知，每生成1 ml O2，转移6 ml电子，D项正确。
4．(2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学，12)实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．气体a的主要成分为Cl2
B．沉淀b的主要成分为KClO3
C．K2FeO4中Fe的化合价为＋6
D．反应2为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O
[答案] B
[解析] “反应1”中，KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2中混有HCl及H2O(g)，经“洗气”得到纯净的Cl2，则气体a为Cl2，A正确；Cl2在10～15 ℃下通入饱和KOH溶液中发生反应Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，由于“反应2”中Fe(NO3)3发生氧化反应，推测参与“反应2”的上一步所得物质是KClO，故反应得到白色沉淀b是KCl，B错误；根据化合物中各元素化合价代数和为0推知，K2FeO4中Fe元素显＋6价，C正确；“反应2”中反应物为KClO、Fe(NO3)3和KOH，生成物有K2FeO4，结合氧化还原反应规律及元素守恒推知，反应还生成KCl、KNO3和H2O，D正确。
5．(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq \\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O
[答案] D
[解析] 由图示可知，过程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)―→NO，N元素由＋3价降低到＋2价，故NOeq \\al(－,2)是氧化剂，发生还原反应，A错误；由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知过程Ⅰ的离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，生成1 ml NO，a过程转移1 ml e－；依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知过程Ⅱ的离子方程式为2H＋＋NHeq \\al(＋,4)＋NO＋3e－===H2O＋N2H4，消耗1 ml NO，b过程转移3 ml e－，转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅱ中反应的n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶1，C错误；综合过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，总反应为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O，D正确。
本讲要点速记：
1．氧化还原反应的一个口诀：升失氧、降得还。
2．氧化还原反应电子转移的两种表示方法
(1)双线桥法；(2)单线桥法。
3．元素化合价的判断方法
代数和法
eq \x(\a\al(标出熟悉元素,的化合价))→eq \x(\a\al(代数和为零求解其他元素,的化合价))
(1)常见元素的化合价判断
可以借助化合价口诀来记忆
一价氢、氯、钾、钠、银，
二价氧、钙、镁、钡、锌，
三铝、四硅、五价磷；
说变价，也不难，
二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见；
正价最高莫过八，
负价最低四为限，
正负变价要分清，
莫忘单质都为零。
(2)特殊复杂物质中的元素化合价判断
①根据元素的非金属性确定元素的化合价
例：CuH 非金属性H>Cu
②根据物质的性质确定元素的化合价
例：Fe3I8
③有机物中H、O化合价定为＋1、－2，确定C的化合价
④常考复杂物质化合价的汇总
eq \(C,\s\up6(＋3))2Oeq \\al(2－,4) K2eq \(F,\s\up6(＋6))eO4 Lieq \(N,\s\up6(－3))H2 Aleq \(N,\s\up6(－3))
Heq \(C,\s\up6(＋2))eq \(N,\s\up6(－3)) eq \(Fe,\s\up6(＋8－n))Oeq \\al(n－,4) eq \(V,\s\up6(＋5))Oeq \\al(＋,2) eq \(Si,\s\up6(＋4))3eq \(N,\s\up6(－3))4
4．高中化学涉及氧化还原反应的工艺
(1)海水提溴：eq \(B,\s\up6(－1))r－―→eq \(B,\s\up6(0))r2―→eq \(B,\s\up6(－1))r－―→eq \(B,\s\up6(0))r2
(2)海带提碘：eq \(I,\s\up6(－1)) －―→eq \(I,\s\up6(0))2
(3)硝酸工业：eq \(N,\s\up6(－3))H3―→eq \(N,\s\up6(＋2))O―→eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→Heq \(N,\s\up6(＋5))O3
(4)接触法制硫酸：Feeq \(S,\s\up6(－1))2―→eq \(S,\s\up6(＋4)) O2―→eq \(S,\s\up6(＋6)) O3―→H2eq \(S,\s\up6(＋6)) O4
(5)合成氨工业：eq \(N,\s\up6(0))2―→eq \(N,\s\up6(－3))H3
(6)氯碱工业：Naeq \(Cl,\s\up6(－1)) ―→eq \(Cl,\s\up6(0))2
(7)工业制漂白粉：eq \(Cl,\s\up6(0))2―→Caeq \(Cl,\s\up6(－1))2和Ca(eq \(Cl,\s\up6(＋1))O)2
5．氧化性、还原性强弱的八种判断依据
(1)化学反应方程式；
(2)金属、非金属活动性；
(3)元素周期表中相对位置；
(4)反应条件及反应剧烈程度；
(5)氧化或还原的程度；
(6)电化学信息；
(7)外界条件；
(8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。
6．必记的电子守恒关系
氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
7．氧化性、还原性强弱比较的两种方法
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。实验事实
结论
A
铝和氧化铁反应需要引燃
该反应ΔH>0
B
KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：O2>I2
C
久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体
NaOH结晶析出
D
久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]>
Ksp[Fe(OH)2]
与水反应
与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF
ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF
ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O