安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（） A.九华折扇B.安庆雪木雕塑C.芜湖铁画D.宣城宣纸 2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）
石膏（ CaSO4  2H2O ）可用来调节水泥的硬化速率
食品中添加适量的SO2 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂
石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化 3．下列有关化学用语表示正确的是（）
甲基的电子式：B.甲烷的空间填充模型：
C. S2 的结构示意图：D.聚乙烯的结构式：
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
的Na2O2 固体中含有阴阳离子的总数为0.3NA
标准状况下22.4LH2O 中含有电子的数目为10NA
标准状况下11.2LSO2 与足量的O2 混合后反应生成SO3 时，转移的电子数为 NA
5.6gFe 与足量的 S 反应转移的电子数为0.3NA
下列反应的离子方程式正确的是（）
222
Cl 通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl  2OH  ClO  Cl  H O
2
FeS 溶于稀硝酸中： FeS  2H  Fe2  H S 
32
试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 3Ag  4H  NO  3Ag  NO  2H O
工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案： SiO  4H  4F  SiF  2H O
242
某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是（）
分子式为C12H14O3
能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4 溶液褪色且原理相同
能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
维生素 C 是水果罐头中常用的抗氧化剂
维生素 C 性质比较稳定，难以被氧化
B
浸泡过KMnO4 溶液的硅土用作水果保鲜剂
KMnO4 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯
C
氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂
电解质使豆浆中蛋白质发生变性
D
浓硫酸作干燥剂，可干燥H2S 、SO2 等气体
浓硫酸具有吸水性
1ml 该物质分别与足量 Na、 NaHCO3 反应，产生气体的物质的量之比为 1:1 7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有 Z 和 W 位于同一周期，X 的族序数等于周期序数，Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是（ ）
简单离子半径： W  Z  Y  X
C.简单氢化物的沸点： Y  W
Z2Y2 和Z2Y 均为离子化合物，且只含离子键
D. Z2Y2 和WY2 均具有漂白性，且漂白原理相同
下列物质在给定条件下均能一步转化的是（）
石英砂焦炭 粗硅HClSiHCl H2 高纯硅
高温△3高温
高温
224
FeS2 O2 SO H2O H SO
2
NaClO(溶液) CO2 HClO(溶液) 光照 Cl (气体)
NH O2  NO H2O HNO
3催化剂，△23
下列各组物质的除杂试剂和分离方法均正确的是（）
选项
被提纯物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
二氧化碳（二氧化硫）
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和氢氧化钠溶液
分液
下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，氮元素的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是（）
用两支洁净的玻璃棒分别蘸取 b 的浓溶液和 e 的浓溶液靠近有白烟产生
常温下可用铁或铝制容器来盛装 e 的浓溶液
在一定条件下 a 与O2 反应能直接转化成 d
豆科植物可将 a 转化为 b 实现自然固氮
近年来，利用电化学催化方法进行CO2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 Cu 作为催化剂时CO2 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是（）
该过程中使用催化剂加快了化学反应速率 B.HCOOH 和CH3COOH 互为同系物
C.该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D.该过程的反应： CO2  2H  2e  HCOOH
下列由实验操作及现象能得出的正确结论是（）
D
氢氧化铁（氢氧化铝）
氢氧化钠溶液
过滤
装置
实验目的
A.提纯淀粉胶体
B.收集 NO
C.在光照条件下反应
D.实验室制氨气
选项
实验操作及现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸煮沸几分钟，待冷却后加入新制
淀粉未发生水解
一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中按物质的量比 1:3 充入CO2 和H2 ，发生反应：
CO2 (g)  3H2 (g) ƒ CH3OH(g)  H2O(g) ，测得CH3OH(g) 和CO2 (g) 的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）
起始时容器中充入氢气的物质的量为 3ml
2
3min 时，用H 表示的瞬时反应速率为0.5ml L1  min1
容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态 D.平衡时容器内的压强与起始压强之比为 8:5
用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是（）
电子的流向为电极 1→负载→电极 2→NaOH 溶液→电极 1
通入O2 的电极 2 为正极，发生还原反应 C.电池工作时，电极 1 附近溶液 pH 降低
D.电池总反应为4NH3  3O2  2N2  6H2O
二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
信息
元素
17．（12 分）元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素的相关信息。
Cu(OH)2 加热，无砖红色沉淀产生
B
向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管
口，试纸未变蓝色
溶液中一定不含NH
4
C
向某溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生
溶液中一定含Cl
D
将相同的绿豆大的钠块分别投入盛有相同体积水和乙醇的小烧杯
中，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应较平缓
活泼性：乙醇中羟基氢原子＜
水分子中氢原子
（1）X 与 Q 两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）。
（2）Z 与 Q 两种元素中原子半径较大的是（填元素名称）。
（3）写出化合物XY4 的电子式：。
（4）W 的单质与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。
元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2 电池的工作原理如下图所示：
①外电路中，电流的流向为（填“电极 a→电极 b”或“电极 b→电极 a”）。
②电极 a 上的电极反应式为。
18．（10 分）丙烯酸乙酯（ CH2  CHCOOCH2CH3 ）可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线：
请回答以下问题：
CH2  CHCOOH 中含氧官能团的名称为。
步骤Ⅵ的反应类型为。
步骤Ⅲ的化学方程式为。
写出丙烯与Br2 发生加成反应产物的结构简式：。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：。
X
其中一种核素可用于测定文物的年代
Y
所有元素中非金属性最强
Z
焰色为黄色
W
能形成两性氢氧化物
Q
最外层电子数是电子层数的 2 倍
19．（12 分）焦亚硫酸钠Na2S2O5  是常用的食品抗氧化剂之一，由 C 中生成的NaHSO3 脱水制得，其原理为2NaHSO3  Na2S2O5  H2O 。实验室用下图装置制备Na2S2O5 。
已知： S O2 与Ba2 反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO 。
2 52
Na2S2O5 中硫元素的化合价为。
（2）A 中产生SO2 的化学方程式是。
（3）B 的作用之一是观察SO2 的生成速率。试剂 X 为（填字母）。
a.蒸馏水b.饱和 NaCl 溶液c.饱和 NaHSO3 溶液d.饱和 NaOH 溶液
（4）C 中获得NaHSO3 的离子方程式为。
（5）D 中漏斗的作用是。
Na2S2O5 在保存过程中易变质生成Na2SO4 。检验 Na2S2O5 是否变质的实验方案是（填操作、现象及结论）。
20．（8 分）Ⅰ.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS 数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，如图 1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图 2 所示。
镁条与稀盐酸反应为（填“吸热”或“放热”）反应，图 2 中 a、b、c、d 四个点中，产生氢气最快的为点。
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中加入足量的碳和一定量 NO，发生反应： C(s)  2NO(g) ƒ CO2 (g)  N2 (g) ，数字传感器测得CO2 浓度随时间变化如下表：
下列措施能加快反应速率的是（填字母）。
A.及时分离出氮气B.升高反应体系温度
C.增加 C（s）的质量D.在体系中通入氦气
（3）0~80s 内用 NO 来表示反应的平均速率为。
下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。
反应时间/s
0
80
90
100
110
CO2 浓度/ ml L 
1
0.00
0.60
0.72
0.78
0.78
2v正 (NO)  v逆CO2 
N2 的体积分数不再改变
容器内气体密度不再改变D.容器内压强不再改变
21．（10 分）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，利用海水提取溴和镁的工艺流程如图所示。
试剂 X 可以选用。
工业制镁的化学方程式为。
向吹出塔中通入热空气吹出Br2 ，利用了溴的（填性质）。
吸收塔中发生反应的离子方程式为。
若提取1mlBr2 ，至少需要标准状况下L 的Cl2 。