2026年高考化学第一轮总复习导学案--第19讲　反应热与热化学方程式（含答案）

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1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)、燃烧热、中和热等概念，了解中和热实验的测定。3. 能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4. 了解能垒、催化剂等有关图像。
1. 能正确认识放热反应和吸热反应。(1) 焓变就是恒压条件下的反应热。①焓变的物理量符号是什么？单位是什么？【答案】 符号为ΔH，单位常用kJ/ml或kJ·ml－1。②放热反应和吸热反应的焓变值分别为正还是为负？【答案】 放热反应的焓变值为负，吸热反应的焓变值为正。
活动一 焓变、放热反应和吸热反应
(2) 根据下图所示的反应回答下列问题。①该反应是放热反应，还是吸热反应？反应的活化能是多少？【答案】 放热反应　a kJ/ml②试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。【答案】
2. (1) 下面是部分共价键的键能数据。
已知：硫分子的结构模型如下图所示。试计算反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)的ΔH。【答案】 －436 kJ/ml
(2) 下面是部分共价键的键能数据。
试计算反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)的ΔH。【答案】 (2a＋b－4c)kJ/ml
3. 结合你所做的实验，联系生产、生活实际等，列举中学化学中常见的放热反应和吸热反应的类型或实例。【答案】 放热反应：物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、金属与酸的反应、铝热反应、氧化钙与水反应等；吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、盐类水解、C与水蒸气的反应、碳酸钙的分解等。
1. 关于热化学方程式的书写。已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。下面列出了某班同学书写该反应的热化学方程式时的常见错误。①C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40 kJ/ml②C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5 517.60 kJ/ml③C8H18(g)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 517.60 kJ/ml
活动二 化学反应的能量变化的定量描述
④2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5 517.60 kJ/ml⑤2C8H18＋25O2===16CO2＋18H2OΔH＝－5 517.60 kJ/ml(1) 说说正确书写热化学方程式的注意事项。【答案】 要正确注明反应物和生成物的状态；ΔH的正、负号要正确，不要忘记写单位；热化学方程式中的计量数表示物质的量，ΔH应随化学计量数的变化呈比例的变化。(2) 正确写出上述反应的热化学方程式。【答案】 C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 517.60 kJ/ml(答案合理即可)
2. 认识两种重要的反应热。(1) 关于燃烧热。家用液化气的主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时(101 kPa)，放出热量5×105 kJ。①在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变成CO2(g)，氢元素变成H2O(l)，硫元素变成SO2(g)，氮元素变成N2(g)等]时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。说说燃烧热的定义中有哪些注意点？【答案】 规定可燃物的物质的量为1 ml；生成稳定的氧化物。②丁烷的燃烧热是多少？【答案】 2 900 kJ/ml
(2) 关于中和热。已知：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式如下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/ml①在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O(l)所放出的热量，叫作中和热。说说中和热的定义中有哪些注意点？【答案】 强酸和强碱的稀溶液，生成1 ml H2O(l)所放出的热量。②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热是多少？【答案】 57.3 kJ/ml③用含1 ml NaOH的稀溶液与含0.5 ml H2SO4的浓硫酸反应，反应放出的热量是57.3 kJ吗？为什么？【答案】 不是，浓硫酸溶于水会放出热量。
3. 中和热的测定。实验室用50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液在下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1) 上述装置中哪些措施可以减少实验过程中的热量散失？【答案】 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)夹在两烧杯之间，玻璃搅拌器代替金属搅拌器。(2) 为保证酸完全中和，可采取什么措施？【答案】 使碱稍过量。
1. 混合燃料燃烧的反应热计算。在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别如下：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/ml　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/ml由1 ml CO和3 ml CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为______________。
活动三 应用热化学方程式计算反应热
2. 用盖斯定律进行反应热的计算。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①写出C与O2反应生成CO的热化学方程式。
②写出C与CO2反应生成CO的热化学方程式。【答案】 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ/ml
(2) 已知下列反应的热化学方程式如下：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mlCH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3 kJ/ml
ΔH3＝－285.8 kJ/ml 试计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热。【答案】 ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋2ΔH3＝－488.3 kJ/ml
1. 臭氧层中O3在Cl原子催化下的分解过程如图所示，回答下列问题。
活动四 与催化剂相关的图像分析
(1) 写出反应②的方程式。【答案】 ClO＋O===Cl＋O2
(2) 决定O3分解反应速率的是分步反应②还是分步反应①？并说明理由。【答案】 反应①。E1大于E2，反应①的化学反应速率小于反应②的，总化学反应速率是由慢反应决定的。
2. 铁催化下的合成氨能量变化及反应过程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面)，回答下列问题。
(1) N2与H2转变成NH3的总过程是放热反应还是吸热反应？【答案】 放热反应(2) 由N2与H2变成 N与H的过程是吸热还是放热？由NH变成NH3的过程是吸热还是放热？【答案】 放热　吸热
1 下列热化学方程式的书写正确的是(　 　)A. [2023江苏卷]H2O(g)与足量C(s)反应生成1 ml H2(g)和1 ml CO(g)吸收131.3 kJ的热量：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝ －131.3 kJ/mlB. [2022江苏卷]甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ/ml)，是常见燃料：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ/mlC. [2024南京、盐城期末]25 ℃和 101 kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ/ml：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/ml
【解析】 吸热反应的ΔH>0，A错误；燃烧是放热反应，ΔH