四川省内江市2024_2025学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份四川省内江市2024_2025学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题(满分45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. ，把球浸泡冰水中，气体颜色变浅
B. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失
C. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
【答案】C
【解析】
【详解】A．，放在冰水中，温度降低，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．与反应存在化学平衡：，使用饱和食盐水时，由于在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中的增大，化学平衡逆向移动，导致的溶解量、反应量减小，因此可减少的损失，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．体系颜色加深是因为压缩体积，的浓度增大，而加压平衡并未移动，故C符合题意；
D．铁粉消耗溶液中的，使离子浓度降低，使平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误；
B．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确；
C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误；
D．为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误；
答案选B。
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. 、乙醇B. 、HClOC. 、D. 、
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，其中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
【详解】A．是盐类，能完全电离，属于强电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，A不符合题意；
B．在熔融状态下能完全电离，是强电解质，HClO是弱酸，部分电离，是弱电解质，B符合题意；
C．在熔融状态下能完全电离，是强电解质，在熔融状态下都不能导电，是非电解质，C不符合题意；
D．是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，在水溶液中能完全电离，是强电解质，D不符合题意；
故选B。
4. 下列说法中不正确的是
A. 已知 ，则白锡更稳定
B. 只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞
C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其
【答案】A
【解析】
【详解】A．能量越低越稳定，所以灰锡更稳定，A错误；
B．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，B正确；
C．升高温度，反应物分子能量增加，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快，C正确；
D．对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，则ΔH－T△S＜0，即，D正确；
故选A。
5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热
B. 用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C. 用装置丙验证冰醋酸为弱电解质
D. 用丁装置测定NaClO溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌器，A错误；
B．H2O2与NaHSO3溶液反应无明显实验现象，无法根据实验现象判定反应速率的快慢，B错误；
C．盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较低，不能完全电离，为弱电解质，故能达到实验目的，C正确；
D．NaClO具有漂白性，将其溶液滴至pH试纸后会出现先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取pH值，D错误；
故选C。
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml固体中数目
B. 向2mL 0.1ml/L溶液中，加入10滴6ml/L，数目增多
C. 0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应，生成HI分子为0.2
D. 常温下，pH=2的磷酸溶液中数目为0.01
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4固体中含有Na+和，在固体状态下不会电离出，则固体中不含，A错误；
B．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：，向溶液中，加入10滴，增大，使其平衡逆向移动，则数目增加，B正确；
C．氢气和碘蒸气反应为可逆反应，所以0.1 mlH2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子小于0.2，C错误；
D．溶液体积未知，则无法计算pH=2的磷酸溶液中氢离子的数目，D错误；
故选B。
7. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=10氨水溶液中，由水电离出的的浓度为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的电离抑制程度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故25℃时，0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中溶质物质的量浓度：c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=10氨水溶液中，c水(H+)=c(H+)=1.0×10-10ml/L，则由水电离出的的浓度为1.0×10-10ml/L，C错误；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；
故答案为：C。
8. 下列说法不正确的是
A. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B. ，则(g)的燃烧热大于1478.8
C. ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1ml(l)时，放出57.3kJ热量
D. 已知 ； ，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝热反应是放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，A项正确；
B．(g)的燃烧热指1ml(g)与O2完全反应生成CO2(g)与H2O(l)，而该反应中生成的气态水，由于气态水转化为液态水放出热量，所以(g)的燃烧热大于1478.8，B项正确；
C．Ba(OH)2与H2SO4除了发生中和反应生成水放出热量之外，还有Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀放出的热量，所以放出的热量大于57.3kJ，C项错误；
D．碳的燃烧反应是放热反应，前者为C的完全燃烧，而后者为不完全燃烧，则前者释放的热量更多，由于放热反应的∆H是负值，则，D项正确；
故选C。
9. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是
A.
B. Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热
C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同
D. 进程Ⅱ中速率快的一步反应的
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则进程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，A正确；
B．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误；
C．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂对化学平衡的移动没有影响，即不能改变反应物的平衡转化率，所以相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率相同，C错误；
D．由图可知，进程Ⅱ中的第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则进程Ⅱ中速率快的是第二步，其反应的∆H=(E2-E3)kJ⋅ml-1，D错误；
故选A。
10. 由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 ml·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
则下列说法不正确的是
A. 在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 ml·L－1·min－1
B. 25℃时该反应的平衡常数K=2.5
C. 120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50%
D. 为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．在50~80 min内，γ－丁内酯反应速率：，故A正确；
B．∞时,即代表平衡,γ-丁内酯的浓度为0.132ml·L-1,γ-羟基丁酸为0.180ml·L-1-0.132ml·L-1= 0.048 ml·L-1,平衡常数：，故B错误；
C．120 min时生成γ－丁内酯浓度0.090 ml·L－1，说明消耗γ－羟基丁酸浓度0.090 ml·L－1，转化率：，故C正确；
D．及时移走生成物,会使得平衡正向移动,从而提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，故D正确；
答案选B。
11. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A. 某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误。
B. b点溶液中离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确。
C. 图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误。
D. 图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；
故选B。
【点睛】本题解题关键是利用图象去判断曲线所代表的物质，某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。
12. 下列有关图像分析和说法正确的是
A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：
B. 图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡
C. 图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点
D. 图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，0-t1段反应正向进行达到平衡状态；t2时刻之后反应逆向进行达到新的平衡，反应逆向进行导致氨气含量减小，故，A错误；
B．反应中和的系数比为1:1，投料比为1:2，故反应的和的量为1:1，与的转化率为是个定值，故当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡，B正确；
C．容器体积若不变，而气体总质量始终不变，那么混合气体的密度始终不变，C错误；
D．a点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性；而d点Kw=10-12温度不是常温，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，溶液不为中性，D错误；
故选B。
13. 下列实验过程不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的反应正向进行，可提高饱和氯水中的HClO浓度，故A正确；
B．恒容透明密闭容器中充入氦气，NO2和N2O4的浓度均不变，颜色不变，平衡不移动，不能证明压强对平衡移动产生影响，故B错误；
C．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，改变化学反应速率，试管A中加入少量固体，相同时间内A试管中产生的气体更多，说明A试管的反应速率较快，证明其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故C正确；
D．等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA溶液产生氢气的起始速率更快即HA溶液中c(H+)较大，说明HA的酸性较强，可证明HA的酸性强于HB，故D正确；
故选：B。
14. 已知： ΔH。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4ml NO(g)和0.6ml(g)发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化学反应速率：(正)＜(逆)
B. 温度下的＜温度下的
C. 正、逆反应活化能的大小关系为
D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变
【答案】B
【解析】
【分析】根据先拐先平数值大可知，T1>T2，温度较高的T1时体积分数x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，∆HT2，c点反应未达平衡，b点达平衡即正逆反应速率相等，vc (正)>vb (正)=vb (逆)，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：vc (正) >vb (逆) >va (逆)，A错误；
B．由，，当v正= v逆时，可知，由T1>T2，∆H