甘肃省白银市第八中学2024-2025学年高三下学期1月月考化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省白银市第八中学2024-2025学年高三下学期1月月考化学试卷（含答案），共12页。



 
C NH3 Cl  Cl AgNO C NH3 Cl  NO AgCl







4
4
2
3
2
3
科目：高三化学
命题人：梁鹏业
4
．（本题 3 分）下列化学用语表述正确的是（
）
一、单选题（每题 3 分，共 14 题，共 42 分.在给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求
的.）
A．激发态氮原子轨道表示式：
1
．（本题 3 分）高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列
B．氢化钙的电子式：Ca H : H2
2
说法正确的是（
）
C． PH3 的 VSEPR 模型：
D．3p 3p
形成 键的过程：
y
y
A
B
C
D
5
．（本题 3 分） K HgI 的 KOH 溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图
A．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是SiO2
2
4
所示。
C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有 键和 键，能使溴水褪色
π
2
．（本题 3 分）天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为 YZW X H O 。其中 X 、
2
6
2
下列说法错误的是（
）
Y 、 Z和 W 为短周期元素，且原子序数依次增大。 X 的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，
A．反应①的离子方程式为：3Hg 8H 2NO 3Hg2 2NO  4H2O




3
保护地球生物， Z的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态 W 原子未成对电
B．由反应②可知，用 KI溶液可除去 AgNO 中的 HgNO 
3
3
2
子数为 2 个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是（
）
C．反应③中消耗的 NH4

和OH 的物质的量之比为 1:4
p


A． Y 位于元素周期表的 区
B．电负性： X
Y
W
C．简单离子半径： X  Y  Z
D．W 的氧化物具有两性
D．可用奈斯勒试剂检验 NaHCO 中微量的 NH HCO
3
3
4
3
．（本题 3 分）下列各情境中对应的方程式正确的是（
）
6
．（本题 3 分）乳酸亚铁是一种常用的食品添加剂和营养强化剂。学习小组在实验室中由废弃
A．利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
2
Cr2O72  C H OH 16H  4Cr3  2CO  11H O
2
5
2
2




CH CH OH COO Fe

铁粉制备
的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（
）
3
2
B．甲烷和Cl 在光照条件下发生反应： 2CH  Cl 光

照
2CH3Cl  H2
2
4
2

3
C．泡沫灭火器灭火原理：
2
Al3  3CO32  3H O  2Al OH  3CO2 
2
D． CNH  Cl  Cl 溶液中滴加足量 AgNO 溶液：
3
4
2
3
A．“反应Ⅰ”体系中为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸
高三化学试卷 第 1 页 共 24 页
高三化学试卷 第 2 页 共 24 页

B．进行“反应Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为 2HCO Fe2 FeCO3


 
H O CO


3
2
2
C．“反应Ⅲ”能说明乳酸酸性大于碳酸
D．相同条件下，乳酸亚铁在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
．（本题 3 分）在恒温恒容的密闭容器中充入一定量 Wg，发生如下反应：
7
A．标准状况下，11.2 LCl2 中含有的质子数为17NA
v  k c X
 和
v  k cZ
k 、k
分别为反应②和③的速
400 mL0.1 mlL1HClO溶液中，含有的ClO 数为0.04NA
B．
反应②和③的速率方程分别为
，其中
2
2
3
3
2
3
率常数，反应③的活化能远大于反应②，测得  随时间 的变化如下表：
c W
C． 25℃时，100 mL0.1 mlL
1KCl
溶液中，水电离出的 H 数目为1107
t
NA
t/min
0
1
2
3
4
5
D．反应②中每有0.3 mlCl2 作氧化剂，转移电子数为0.5NA
1
0．（本题3分）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴



1
c W / ml L
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
加Na S O 溶液，发生反应：Ag+ + S O
2
3


[Ag(S O )]-
2
2
3
2
2
3
下列说法错误的是（
）
和[Ag(S O )]- + S O
2
3


[Ag(S O ) ]3-，lg[c(M)/(ml/L)]、
3 2
2
3
2
2
A．0  2 min 内， Y 的平均反应速率为0.02 mlL1 min1
2
3
lg[c(N)/(ml/L)]与 lg[c(S2O
)/(ml/L)]的关系如下图所
B．若 k =k ，平衡时cZ=cX
2
3
示，已知 Ksp(AgBr)=10-12.2。下列说法错误的是
C．其他条件不变，若升高温度，平衡时cZ减小
（
）
D．其他条件不变，若增大 W 的用量，平衡时 X 的转化率减小
c(Ag )
c(Ag )
(其中 M 代表 Ag+或 Br-；N 代表
或
)
c{[Ag(S O )]} c{[Ag(S O ) ]3}
8
．（本题 3 分）据文献报道，我国学者提出O 氧化 HBr 生成 Br 的反应历程如图所示。下列有
2
2
2
3
2
3
2
A．图中 b 点 x=-8.35
关该历程的说法错误的是（
）
A．基态 Br 原子最高能级原子轨道的形状为哑铃形
B．中间体 HOBr 的电子式为
3
c{[Ag(S O ) ] }
2
3

2
3
2
B．已知反应 Ag+ +2S2O
[Ag(S O ) ]3-，则 K =
=1013.4
2
3 2
稳
c(Ag )c2
(S2O32
)
C．c 点：c(Br-) = c(Ag+) + c{[Ag(S O )]-} + c{[Ag(S O ) ]3-}
2
3
2
3 2
C．步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂
D．步骤③中，每生成1mlBr2 转移 2ml电子
D．当 c(S2O ) =0.001 ml/L 时，溶液中 c(Br-)>c{[Ag(S O )]-}> c{[Ag(S O ) ]3-}
2
3
2
3 2

1
1．（本题 3 分）复合硒( V C@Se )材料电极由于AlCl  嵌入脱出，引起Se2 和SeCl2、V2 和 V3
2
4
9
．（本题 3 分）氯及其化合物转化关系如图所示， NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
的是（
）
高三化学试卷 第 3 页 共 24 页
高三化学试卷 第 4 页 共 24 页

A．1mlZ 最多能与 8mlNaOH 发生反应
B．1mlX 最多能与 3mlBr2 发生取代反应
C．Y 分子结构中有 3 个手性碳原子
D．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
4．（本题 3 分）化合物 Z 是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
1
A．放电时 V2C@Se 电极为正极
B．隔膜为阴离子交换膜
C．当有1mlSe2 参与反应时，外电路转移的电子数目大于 4NA
D．充电时阳极反应为SeCl2 2Al Cl  4e Se2 4AlCl 

下列说法正确的是（
）




2
7
4
A．X→Y 反应中的 K CO 可以用 H CO 代替
1
2．（本题 3 分）Strk 烯胺反应原理可用下式表示。下列说法错误的是（
）
2
3
2
3
B．根据 Y→Z 的反应可知 NaBH4 具有还原性
H
C．Y 与足量 的加成产物中含 2 个手性碳原子
2
D．Y、Z 可用 FeCl3 溶液进行鉴别
二、解答题（共 58 分）
A．a  b 的过程为先发生加成反应，再发生消去反应
1
5．（本题 11 分）一种利用炼锌渣(主要含 ZnO、CuO、Fe O 、FeO 、一定量的GaCl 、不溶性
2
3
3
B．a 存在饱和链状一元醛类同分异构体
杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：
C． b  c 的化学方程式为：
D．设计a  b 和 b  c 的转化过程是为了保护酮羰基
1
3．（本题 3 分）某种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。
已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
Cu Cu2 2Cl  2CuCl 。


②
③
Zn2 与Ga3 的各物种的分布分数随
pH
的变化如图 1 所示。


 
KFe Fe CN 
晶胞可以看成是由 8 个图 2 所示的小立方体堆积成大立方体以后， K 占据四
④
6
个互不相邻的小立方体的体心得到的结构。
下列说法错误的是（
）
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高三化学试卷 第 6 页 共 24 页

D．对该晶体进行加热时，配体 NH 比 H O 更容易失去
3
2
(4)配合物[Fe(CO5 ] 是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，可用于制备纯铁，结构如图所
示。已知熔点为 20℃，沸点为103℃。下列关于[
Fe(CO ] 的说法错误的是_______。（3 分）
5
A．[Fe(CO5 ] 中 Fe 原子以sp3 杂化方式与CO 成键
B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯
(1)黄钠铁矾的化学式为 NaFe SO  OH ，晶体颗粒大、易沉降。
3
4
[Fe(CO ]
属于分子晶体
2
6
C．固体
D．每个[Fe(CO5 ] 粒子中含配位键的个数为 10
(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图。
5
①
“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为
。（2 分）
的方式沉铁，从制备或分离的角度分析可能的原因是：
pH
。（2 分）
②不采用调节
(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量 Zn 粉，
滤渣的成分除了Cu 、 Zn 粉外，还有
。
(3)“调节 pH  8.2 ”时， pH 不能过高的原因是
。（2 分）

(4)室温时， K Ga OH 
 1.01035

, K NH H O 2.0 105 ,Ga3 4OH  Ga OH4 





sp
3
b
3
2

K 1.01034 。计算反应Ga OH3 NH H O


 Ga OH4  NH4



的平衡常数
3
2
K 
。
该磷钇矿的化学式为
。（2 分）
(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为
。（2 分）
1
7．（本题 14 分） CuNH  SO H O 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫
3
4
4
2
(6)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验 Fe2 是否被完全氧化，若 Fe2 未被完全氧化，则会产生蓝色
剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
KFe Fe CN  KFe FeCN 


的
沉淀，每个
晶胞含
个CN 。
6
6

Cu NH  SO H O

【
制备晶体】利用图 1 装置(部分夹持装置略)制备 
晶体。
3
4
4
2
1
6．（本题 13 分）利用物质的结构与性质进行研究，有助于我们更好地掌握知识。
(1)基态砷原子中，共有
种空间运动状态不同的电子。
(2) H-N-H 键角大小： CuNH  

2+ NH
(填“>”、“=”或“c{[Ag(S O )]-}，故
2
3 2
2
3
0
故 B 错误；
，
A
D 错误；
C． 25℃时，100 mL0.1 mlL1KCl 溶液中，水电离出的 H 浓度为10-7ml/L，其数目为1 10

8
NA ，
选 D。
故 C 错误；
1
1．D
D．反应②的化学方程式为 3Cl +6KOH KClO +5KCl+3H O，发生的是歧化反应，转移电子数
2
3
2
【分析】由图示可知，该电池放电时， Al 为负极，电极反应式为

为 5，即每消耗 3mlCl 转移 5ml 电子，在 3mlCl 中，只有 2.5ml 为氧化剂，故 0.25mlCl
2
2
2
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


4 Al Cl
3e  


， V C@Se 为正极，SeCl 发生的反应为
B．由结构简式可知，X 分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则 1mlX
Al 7 AlCl

4
2
7
2
2
最多能与 2ml 溴发生取代反应，故 B 错误；




4e Se2 4 AlCl4

 


V3 e V2 ；充电时， Al 为阴


SeCl2 2 Al Cl

，
V3
发生的反应为
2
7
极，电极反应式为 4Al Cl  3e Al 7AlCl  ，





V2C@Se
为阳极，Se2 发生的反应为
2
7
4
C．由结构简式可知， 分子中含有如图 所示的 个手性碳原子：
Y
*
3
，故 C 正确；
Se2 4AlCl4  4e SeCl2 2Al Cl  ， V2 发生的反应为 V2 e V3







。
2
7
D．由结构简式可知，Y 分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发
生消去反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能
发生取代反应和缩聚反应，故 D 正确；
【
详解】A．由分析可知，放电时 V2C@Se
电极为正极，A 项正确；
B．放电时AlCl  、Al Cl  通过离子交换膜进行移动，隔膜为阴离子交换膜，B 项正确；


4
2
7
C．当有1mlSe2 参与反应时， V2 也在同时发生反应，外电路转移的电子数目大 4NA ，C 项正
故选
B。
确；
14．B
D．充电时，阳极应失去电子，发生氧化反应， D 项错误；
【分析】根据已知，X 发生取代反应生成 Y，Y 发生还原反应生成 Z
故选 D。
详解】A．X→Y 反应中有 HBr 的生成，
K2CO 的作用是消耗生成的 HBr，促进反应进行完全，
【
3
1
2．B
详解】A．a  b 的过程可看作先发生酮羰基与亚氨基上 H 原子的加成反应生成羟基，然后羟
H2CO
代替，A 错误；
不可以用
3
【
B．Y 转化成 Z 发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4 具有还原性故，B 正确；
基再发生消去反应生成碳碳双键，A 项正确；
B．a 中含一个酮羰基和一个环，不饱和度为 2，而饱和链状一元醛类的不饱和度为 1，a 不可能
存在饱和链状一元醛类同分异构体，B 项错误；
H
C．Y 与足量 的加成产物（
）中含 3 个手性碳原子，C 错误；
2
D．Y、Z 均不具有酚羟基，所以不可用 FeCl3 溶液进行鉴别，D 错误；
C． b  c 发生取代反应，产物除了
还有 HCl 生成，所给化学方程式正确，C 项
故选 B。

 6H
1
5．(1)
3
Fe3  2SO24  Na  6H O  NaFe SO  OH6
直接调 pH 沉铁易生
2
3
4
2
正确；

 胶体，不容易过滤，且 Fe(OH) 胶体同时容易吸附 Zn2+而造成 ZnS 损失
Fe OH
成
D．a  b 的过程是酮羰基的反应，c→d 又重新生成酮羰基，故设计a  b 和 b  c 的转化过程
3
3
是为了保护酮羰基，D 项正确；
(2)CuCl
故选 B。


]2

，[Zn OH
]2
(3)pH 过高时，Zn2+将转化为 Zn(OH) 或[Zn OH
较稳定不利于 ZnS 生成，
2
4
4
1
3．B
详解】A．1 ml Z 中含有 5 ml 酚羟基、1 ml 羧基、1 ml 酚酯基，1 ml 酚酯基可消耗 2
Zn(OH)2 直接沉淀，不利于 Zn2+转化为 ZnS 或 ZnS 中混有 Zn(OH)2
【
(4) 2.0106
ml NaOH，故 1 ml Z 最多能与 8 ml NaOH 发生反应，故 A 正确；
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
为 KFe[Fe(CN) ]，则每个 KFe[Fe(CN) ]晶胞含有 CN-的个数是 24。
(5) Ga OH  3e Ga  4OH





6
6
4
1
6．(1)18
(6)24
分析】根据流程图分析，炼锌渣经过稀硫酸、H O 酸浸过滤掉不溶性杂质，将 ZnO、CuO、

2+
CuNH   中的 N 原子的价层电子对均为成键电子对，而
NH 中的 N 原子存
3
(2)
>
【
3
4
2
2
Fe O 、FeO 转化为 Zn2+、Cu2+、Fe3+，向滤液中加入硫酸钠溶液进行沉铁，得到黄钠铁矾，结
NH
中的
2
3
在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，所以
3
合已知，溶液中的氯离子会影响镓的析出，可知金属粉末中含有 Cu 粉除去 Cl-，以及金属粉末 Zn
键角更小
(3)C
除去 Cu2+，向滤液中加入 NaOH 溶液调节 pH 为 8.2，目的是将 Ga3+转化为[Ga OH ] ，加入 Na S

2
4
溶液将 Zn2+转化为 ZnS，最后电解 NaGa(OH)4 溶液得到金属镓。
详解】（1）①“沉铁”时，加入硫酸钠生成黄钠铁矾沉淀，离子方程式为
Fe3+ +2SO24- +Na+ +6H O=NaFe SO  OH  +6H+
(4)A
【
(5) YPO4
3
；
【详解】（1）基态 As 原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，共有 18 个原子轨
2
3
4
2
6
②
直接调 pH 沉铁易生成 Fe(OH) 胶体，不容易过滤；Fe(OH) 胶体同时容易吸附 Zn2+而造成 ZnS
道，故基态 As 原子的核外电子有 18 种不同的空间运动状态。
3
3
5
13
损失；

1，价层电子对数=1+3=4，氨分子为三角
（
2）
NH
中的 N 原子存在的孤电子对数为
3
2
（
2）加入铜粉的目的是：除去 Cl-，发生的反应为Cu  Cu2  2Cl- =2CuCl  ，故滤渣的成分除
了Cu 、 Zn 粉外，还有 CuCl；
3）根据图示可得知，当 pH 过高时，Zn2+将转化为 Zn(OH) 或[ZnOH ]2 ，[ZnOH4 ]2
锥结构， CuNH   中的 N 原子形成 3 个普通的 N-H，还有 1 个配位键，价层电子对数为 4，

2+
3
4

2+
且均为成键电子对，氨分子为三角锥结构，则 H-N-H 键角大小： CuNH   ＞
NH
，因为
3
3
4
（
较
2
4



2+
中的N原子的价层电子对均为成键电子对，而 NH 中的N原子存在一对孤电子对，
3
Cu NH3
稳定不利于 ZnS 生成，Zn(OH) 直接沉淀，不利于 Zn2+转化为 ZnS 或 ZnS 中混有 Zn(OH) ；


2
2
4

Ga OH4  NH4



孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，所以 NH3 中的键角更小。
（
4）由反应方程式Ga OH3 NH H O


 
的平衡常数 K1=
3
2

 

 - 
（3）A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚合体。超分子定义
中的分子是广义的，包括离子。分子以什么样的作用形成超分子？说法很纷繁，有人将它概括
为非共价键，有人则将其限于分子间作用力。超分子这种分子集合体，有的是有限的，有的是
无限伸展的。故超分子不可能都是通过配位键相互作用形成的，A 错误；
B．Cu 的焰色试验呈绿色，是电子由激发态跃迁至基态或者能量更低的激发态时释放能量产生
的，B 错误；
c NH+ c Ga OH 

4
，结合Ga3 4OH

 



4
Ga OH
K=1.0×1034，可知 K1=

4

c(NH H O)
3
2
 
 - 


c NH+ c Ga OH 
4
4
=
c(NH H O)
3
2
 
 - 


 - 
c Ga OH 


c NH4
+
c Ga OH 
OH-  






c
c
4
4
c Ga3+
c NH+ c OH-
4
4
c Ga3+
 
  
OH-
4


c
3

OH-  
c Ga3+
c(NH H O)

4
OH-  
c Ga3+

c(NH H O)
c
3
2
3
2
K NH H O K Ga(OH)  K =1×10-35×1×1034×2.0×10-5=2.0×10-6；
C． CuNH   中的每个 N 原子形成 3 个普通的 N-H，还有 1 个配位键，都是 键，故 1 个

2+
=
σ
b
3
2
sp
3
3
4

2+
2+






CuNH3 
σ
1ml Cu NH
3



4
σ
（
（
5）电解 NaGa(OH) 溶液得到金属镓，阴极的反应为 Ga OH  3e Ga  4OH
；
 中含有 4×4=16 个 键，键的数目为
 中含有 键的数目为

4

4
4
1
6）K+占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的 部分)的体心，所以晶胞中含有 4 个 K+，化学式
1
6N ，C 正确；
A
8
高三化学试卷 第 19 页 共 24 页
高三化学试卷 第 20 页 共 24 页

D．对该晶体进行加热时，先失结晶水，内界的氨气不易失去，D 错误；
盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的
纯度。
选 C。
【
（
详解】（1）根据装置图，仪器 X 的名称为普通漏斗；
（
4）A．由图可知，一氧化碳分子中的碳原子提供孤电子对，铁原子提供空轨道，则每个[Fe(CO5 ]
2）A 装置制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学反应方
粒子中含 Fe-C 配位键的个数为 5，则[
Fe(CO ] Fe 原子有 5 个杂化轨道，不可能以sp3 杂化方
中
5

程式为 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH  +2H O ；
4
2
2
3
2
式与CO 成键，具有三角双锥结构，为 sp3d 杂化，A 错误；
（
3）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，使用长颈漏斗将 A 装置产生的气体持续通入 B
装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸。
4）向 B 装置硫酸铜溶液中持续通入 A 装置产生的气体，并不断搅拌，先生成氢氧化铜沉淀，
B．已知配合物[Fe(CO ] 熔点为 20℃，沸点为103℃，则固体[Fe(CO ] 属于分子晶体，按相似
5
5
相溶原理，五羰基铁不溶于水，易溶于苯，B 正确；
（
C．已知配合物[Fe(CO ] 熔点为 20℃，沸点为103℃，则固体[Fe(CO ] 属于分子晶体，C 正确；
5
5
氢氧化铜继续和氨气反应生成硫酸四氨合铜，可观察到的现象为：先生成蓝色沉淀，后蓝色沉
淀消失，溶液变为深蓝色。
D．由图可知，一氧化碳分子中的碳原子提供孤电子对，铁原子提供空轨道，则每个[Fe(CO5 ] 粒
（
5）水分子的极性大于乙醇分子的极性，加入乙醇能降低溶剂的极性，利于
子中含 5 个 Fe-C 配位键，每个一氧化碳分子内，氧和碳原子间还有 1 个配位键，则每个[Fe(CO5 ]

Cu NH  SO H2O

结晶析出，所以滴加 95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出。

4
3
4
粒子中含配位键的个数为 10，D 正确；
（
6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”，即将悬挂在滴定管尖嘴处的 NaOH 溶液轻轻靠
选 A。
一下锥形瓶内壁，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
7）根据滴定原理，样品产生的氨气和滴定用的氢氧化钠共消耗
V1 103L0.1000ml/L=V1 104ml
1
1
1
1
（
5）晶胞中含 Y 的个数是：8  4 1 4 ，含磷酸根的个数是：6  4  4 ，二者的
8
2
2
4
（
个数比是 1:1，故该磷钇矿的化学式为 YPO4。
HCl，则氨气消耗的氯化氢为
1
7．(1)普通漏斗

V1 104ml-V2 104ml=V  V 104ml ，n(NH )=V  V 104ml ，根据
1
2
3
1
2
(2) 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH  +2H O
4
2
2
3
2
1


 

~~4NH ， 

 
Cu NH SO


的物质的量为 

104ml ，样品
Cu NH SO
H2O
H2O
V
1
V2

4
4
(3)防倒吸
3
3
4
3
4
4
(4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色


 
Cu NH SO H2O


中
的质量分数的表达式为
3
4
4
(5)降低溶剂的极性，利于 CuNH  SO H O 结晶析出
3
4
4
2
1 

V2 104mlMrg/ml
V
1


105 Mr
2
.5 V V2
4
100% 。
100%

1
(6)轻轻靠一下锥形瓶内壁
mg
m


105 Mr
2
.5 V
V2
1
8．(1)C H O
10
(7)
1
100%
8
m
(2)
酯基
乙烯
【
分析】装置 A 中生成氨气，反应产生的氨气通入 B 中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向 B
(3)
H2，催化剂和加热
—OH
稀硫酸，加热
—OH
中通入氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入 95%的乙醇析出
(4)AD


 
SO4 H2O
，分离出 

 
Cu NH SO
4

Cu NH3
3
H2O
，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀

4

4
高三化学试卷 第 21 页 共 24 页
高三化学试卷 第 22 页 共 24 页

(5)40
(6)
同侧链，存在 10 中同分异构体，则共存在 40 种同分异构体；
（6）
甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成
，参考合成路线 ii→iii，
与
Mg 反应生成
，
与乙二酸二甲酯发生反应生成
与氢气发生加成反应生成
【
分析】
i 发生取代反应生成 ii，ii 发生反应生成 iii，iii 与 v 发生取代反应生成 vi，vi 发生反应生成 vii，
，
vii 先与氢气发生加成反应，再与
结合成马来酸依那普利。
；
【
（
详解】（1）根据 i 结构简式可知其分子式：C H O；
10
8
2）v 中官能团为酯基；反应ⅳ→ⅴ为ⅳ与乙醇发生酯化反应，乙醇可由乙烯与水发生加成反应
a．有两种有机物参与的反应的化学方程式：
制得；
；
（
3）有机物 vi 含官能团：酯基和酮羰基，其中酮羰基可与氢气在催化剂作用下发生加成反应形
成羟基；酯基在稀硫酸、加热条件下发生水解反应，形成羧基和羟基；
（
4）A．对比 vi 和 vii 结构简式可知，反应过程中酮羰基先发生加成反应，后由羟基发生消去
H  N
b．第一步反应的化学方程式：
。
反应，则断裂了C  O 中 键和
π
键，A 正确；
B．反应ⅵ→ⅶ中，形成了C  N 键，但没有形成C  O 键，B 错误；
C．化合物中形成双键的 N 为 sp2 杂化，C 错误；
D．马来酸依那普利中存在羧基官能团，可形成氢键，D 正确；
答案选 AD；
5）X是ⅵ的同分异构体，X能与
X 的苯环上含有 3 个取代基，且含氧官能团直接连在苯环上，则苯环上存在另一侧链可为：
CH CH CH CH ，苯环上连接 3 种不
CHCH CH CH CH CHCH CH CCH3 
NaHCO
反应，说明含
COOH
CHO
，能发生银镜反应，说明含
，
（
3

、
、
和
2
2
2
3
3
2
3
2
3
3
3
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