高中化学沪科技版（2020）必修第一册物质的分离与提纯练习题

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册物质的分离与提纯练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
各位同学们2025年7月第一周开始啦！本周我们训练新鲜出炉的“2026届一轮复习：第8讲 物质的分离与提纯、第9讲 化学实验基础知识和技能”的最新试题，题目有点难度，加油哦！（大家可以在评论区留言自己的需求哦）
（限时35分钟）
一、单选题
1．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
2．（2025·天津·二模）下列图示中，操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·江苏·二模）第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：，B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲干燥Cl2B．用装置乙制取BCl3
C．用装置丙收集BCl3D．用装置丁吸收所有尾气
4．（2025·天津·二模）下列有关物质的制备方法正确的是
A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B．工业制取盐酸：饱和NaCl溶液H2和Cl2HCl
C．工业以NH3制取硝酸：
D．海水提镁：浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液
5．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
6．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2025·陕西商洛·二模）已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是
A．探究小苏打的稳定性B．验证氢气还原
C．制备并收集丙酸甲酯D．探究M和Cu的相对活泼性
二、多选题
8．（24-25高三上·山东淄博·期末）以天青石矿（，含少量、、及等）为原料制备的流程如下：
已知：常温下，，，，。可能用到的数据见下表：
下列说法正确的是
A．盐浸后，当滤液中时，。
B．酸浸中的作用是将转化为
C．第一次调的范围应为
D．沉锶存在的平衡常数
9．（24-25高三上·山东淄博·期末）用如下实验探究和溶液的反应。已知： ，为白色沉淀，为无色，在空气中极易被氧化为深蓝色的。
下列说法错误的是
A．实验i反应难以发生的原因是反应限度太小
B．实验ii反应的离子方程式为
C．对比实验i、ii可知是和溶液反应的催化剂
D．实验i再加入氨水后，溶液变为深蓝色，可证明溶液中存在
10．（2025·上海·二模）汞(熔点 −39 ℃，沸点为356 ℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制纯汞的一种流程图如下：
下列分析中错误的是
A．洗涤粗汞可用5 %的盐酸代替5 %的硝酸
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物
C．“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS + O2 Hg + SO2
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
三、解答题
11．（2025·辽宁·二模）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备CCl3CHO并验证其生成物的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
【查阅资料】Ⅰ．制备原理：。可能发生的副反应：i．；ii．(三氯乙酸)。
Ⅱ．有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为 (装置不重复使用)。
(2)采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是 。
(3)若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致的产率降低，可能原因为 。
(4)为证明该反应产生了，需要在E装置前增加装有 (试剂名称)的装置。
(5)反应后的混合物可采用过 (操作)进一步分离、提纯。
(6)测定产品纯度：取的溶于水，配制成溶液。取配制的溶液于锥形瓶中，加入适量溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：。的纯度为 %(保留三位有效数字)。
(7)探究的性质：向溴水中滴加，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。与溴水反应的化学方程式为 。
12．（2025·陕西渭南·二模）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
(1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为 。
(2)含有键的数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。的空间构型为 。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(4)如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是 ；并不断搅拌，可观察到的现象为 。
(5)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是 。洗涤时最适宜的洗涤剂是 (填字母)。
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为的混合液 D．浓氨水
【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取wg样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。已知，，。
(6)的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
1．A
【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。
【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；
C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；
D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．配制溶液不能在量筒中进行，A错误；
B．氯化钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；
C．用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．长期存放Na2CO3标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．饱和食盐水不能干燥气体，应该用浓硫酸干燥氯气，A错误；
B．根据题给信息可知，制取 BCl3 的时候，应该控制温度为65℃，B错误；
C．BCl3 的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确；
D．尾气中的一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．制备纯碱时，应该先向饱和食盐水中通入NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再通入CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液会生成H2和Cl2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，以此制取盐酸，B正确；
C．工业制硝酸的正确流程为NH3在催化剂作用下氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，最后NO2溶于水生成HNO3，C错误；
D．海水提镁的流程为：浓缩海水中加石灰乳沉淀Mg(OH)2，盐酸溶解Mg(OH)2生成MgCl2溶液，经蒸发结晶、脱水得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到Mg，D错误；
故选B。
5．B
【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。
【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确；
B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误；
C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确；
D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；
故答案为：B。
6．B
【详解】A．硫氢化钠溶液中存在如下电离平衡：HS—S2—+H+，向溶液中加入硫酸铜溶液，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜黑色沉淀，使得平衡正向移动，则向溶液中加入硫酸铜溶液无法测得溶液中硫离子浓度，故A错误；
B．新制氯水呈黄绿色说明氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，向氯水中加入硝酸银溶液，溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，使得平衡正向移动，溶液颜色会变浅，所以产生白色沉淀能证明氯气与水的反应存在限度，故B正确；
C．分别向等体积浓度均为0.1ml/L的醋酸溶液和草酸溶液中加入足量的锌粉，草酸溶液产生氢气多只能说明草酸是二元酸、醋酸是一元酸，不能说明两者酸性的强弱，故C错误；
D．氢氧化镁和氢氧化铝但不能与氨水反应，所以分别向氯化镁溶液和氯化铝溶液中滴加足量氨水不能比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，无法验证镁元素与铝元素的金属性强弱，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．加热固体时，试管口应朝下，A项不符合题意；
B．在加热条件下，氢气可以还原生成单质W，B项符合题意；
C．在NaOH溶液中几乎完全水解，应该将氢氧化钠换成饱和碳酸钠溶液，C项不符合题意；
D．该装置为双液电池，铜电极应该放到硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，D项不符合题意；
故选B。
8．AB
【分析】由溶度积可知，SrSO4溶解度比SrCO3大，天青石矿(，含少量、、及等)加入适当浓度碳酸钠溶液进行盐浸，将SrSO4转化为SrCO3，将固体用盐酸酸浸溶解得到同价态金属离子氯化物，酸浸同时加入氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀，加入氢氧化钠溶液二次调pH，第一次沉淀Fe3+和Al3+，第二次调pH沉淀Mg2+，过滤后，滤液中加入碳酸氢铵的沉锶，得碳酸锶。
【详解】A．盐浸后，当滤液中时，则，，A符合题意；
B．为了后续步骤中除去杂质铁，根据表中数据可知，酸浸中的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，B符合题意；
C．根据表格数据、结合分析可知，第一次调需完全沉淀Fe3+和Al3+，但氢氧化铝不能溶解、不能沉淀镁离子，则pH范围应为5.2~7.8，C不符合题意；
D．的平衡常数=1.0×106，D不符合题意；
故选AB。
9．CD
【详解】A．根据 ，实验i反应K=，难以发生的原因是反应限度太小，故A正确；
B．实验ii溶液蓝色变浅，产生白色沉淀，故反应的离子方程式为，故B正确；
C．催化剂​​需在反应前后质量和化学性质不变，但Cl⁻与Cu⁺结合生成CuCl沉淀，​​参与了反应​​而非仅催化。实际作用：Cl⁻通过沉淀Cu⁺降低其浓度，使平衡 Cu+Cu2+→2Cu+ 向右移动，故C错误；
D．若溶液中存在Cu⁺，会先与氨水形成无色[Cu(NH3​)2​]+，再被氧化为深蓝色[Cu(NH3​)4​]2+。但​​实验i中Cu⁺浓度极低（平衡逆向趋势大），直接加入氨水可能仅与痕量Cu²⁺形成[Cu(NH3​)4​]2+，无法证明Cu⁺存在。需先加入Cl⁻生成CuCl，再溶解CuCl于氨水才能明确验证Cu⁺。，故D错误；
故选CD。
10．AB
【详解】A．铜，铅与盐酸不反应，不可用5 %的盐酸代替5 %的硝酸，A错误；
B．辰砂与氧化钙加热反应时.化合价升高的元素是S，所以CaSO4是氧化产物，B错误；
C．“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS + O2 Hg + SO2，C正确；
D．该实验的目的是获得纯汞.最后一步根据汞沸点为356℃，可以通过减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，D正确；
故选AB。
11．(1)fgbcde
(2)增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率
(3)与发生反应生成和，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物增多，CCl3CHO产率降低
(4)四氯化碳
(5)蒸馏
(6)98.3
(7)CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr
【分析】由题干实验装置图可知，装置A为用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，D装置、B装置分别为饱和食盐水和浓硫酸对氯气净化，干燥的氯气进入C装置发生反应：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，E装置为尾气吸收装置防止污染空气，据此进行解答。
【详解】（1）由分析结合实验原理可知，下列装置的接口连接顺序为afgbcdeh，故答案为：fgbcde；
（2）由题干实验装置可知，采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率，故答案为：增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率；
（3）若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，即有水蒸气进入C装置，则发生Cl2+H2O=HCl+HClO，导致发生副反应i和ii，即有HClO将氧化CCl3CHO，从而会导致CCl3CHO的产率降低，故答案为：与发生反应生成和，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物增多，产率降低；
（4）由于尾气中含有Cl2和HCl，Cl2能与水反应生成HCl和HClO，生成的HCl也能与AgNO3反应产生白色沉淀，但HCl不溶于CCl4而Cl2易溶于CCl2，故为证明该反应产生了，需要在E装置前增加装有四氯化碳的装置来除去尾气中的Cl2，故答案为：四氯化碳；
（5）由题干表中数据可知，CH3CH2OH、CH3CH2Cl与CCl3CHO的沸点相差较大，故反应后的混合物可采用过蒸馏进一步分离、提纯CCl3CHO，故答案为：蒸馏；
（6）根据已知：CCl3CHO+4NaOH Δ OHC-COONa+3NaCl+2H2O，AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓可得出：CCl3CHO~3Cl-~3AgNO3，故n(CCl3CHO)=13n(AgNO3)=13×24.00×10-3L×0.1ml/L×250mL25.00mL=8×10-3ml，CCl3CHO的纯度为8×10-3ml×147.5g/ml1.2g×100%=98.3%，故答案为：98.3；
（7）已知醛基能被Br2氧化成羧基，自身被还原为Br-而褪色，向溴水中滴加CCl3CHO，振荡，溶液褪色，经检验，反应后溶液的pH明显减小，即有强酸HBr生成，根据氧化还原反应配平可得，CCl3CHO与溴水反应的化学方程式为：CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr，故答案为：CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr。
12．(1)恒压分液漏斗
(2) 16 正四面体形
(3)
(4) 防倒吸 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色
(5) 难溶于乙醇，降低了的溶解度 C
(6) 偏高
【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。
【详解】（1）盛装乙醇溶液的仪器的名称为恒压分液漏斗；
（2）一个氨分子中含有3个键，中含有键数：4+3×4=16，含有键的数目为16；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；
（3）A装置中固体氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气，发生反应的化学方程式为；
（4）氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸；根据分析，不断搅拌，可观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色；
（5）难溶于乙醇，降低了的溶解度，析出晶体；乙醇可以减少产物溶解，浓氨水能防止配离子解离，以减少产物损耗，故洗涤时最适宜的洗涤剂是乙醇与浓氨水体积比为的混合液，故选C；
（6）根据关系式：，25.00mL配制好的溶液中含有，的纯度为=；若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，空气中的氧气会将碘离子氧化为，则测定结果偏高。
A．配制CuSO4溶液
B．洗涤盛有氯化钠废液的试管
C． 蒸发浓缩NaCl溶液
D．长期存放Na2CO3标准溶液
选项
实验方法或试剂
实验目的
A
向NaHS溶液中滴加溶液
测定NaHS溶液中
B
取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加溶液，产生白色沉淀
证明氯气与水的反应存在限度
C
分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉，溶液产生氢气多
验证酸性：
D
分别向溶液和溶液中滴加足量氨水
验证金属性：
开始沉淀
1.9
7.0
4.2
10.4
沉淀完全
3.2
9.0
5.2
12.4
氢氧化物沉淀开始溶解
—
—
7.8
—
实验操作及现象
实验i
在试管中加入粉和溶液，振荡静置，溶液蓝色无明显变化
实验ii
在试管中加入粉和溶液，振荡静置，再向其中加入溶液，振荡静置，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀
熔点/℃
58
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
溶于水、乙醇
微溶于水，可溶于乙醇
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
B
B
B
AB
CD
AB